浙江省臺(tái)州市山海協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第二學(xué)期臺(tái)州市山海協(xié)作體期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題1.本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于極性分子的是()2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C?H?B.鉻的基態(tài)原子的電子排布式：3d54s1c.的名稱：1,4-戊二烯D.NH?的空間填充模型：3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()。A.鮮榨水果時(shí)加入抗氧化劑維生素C,可延長(zhǎng)保質(zhì)期B.煤的氣化是通過(guò)物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程C.制作豆腐時(shí)往豆?jié){中加入氯化鎂等鹽鹵，可使蛋白質(zhì)聚沉D.將阿司匹林制成緩釋阿司匹林，可延長(zhǎng)藥效，減少吃藥次數(shù)4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)電石溴水AgNO?溶液AgNO?溶液A.除去Cl?中的HCl色5.偏二甲肼(C?H?N?,分子中C、N元素的化合價(jià)相等)是液體燃料，常作火箭推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C?H?N?+2N?O?=2CO?+4H?O+3N?,下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)任意溫度下自發(fā)B.C?H?N?既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物是CO?和N?D.1molN?O?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8N個(gè)電子6.下列說(shuō)法不正確的是()A.乙二酸有還原性可以使酸性高錳酸鉀褪色B.葡萄糖和麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)D.鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱，滴加AgNO?溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是()選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A石墨可用作潤(rùn)滑劑BSO?具有氧化性SO?可用作漂白劑C液態(tài)的氯乙烷汽化時(shí)吸收大量的熱氯乙烷可用于肌肉拉傷鎮(zhèn)痛D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與溶劑中的溶解度8.下列方程式不正確的是()A.碳酸氫根水解：HCO?+H?O一CO3-+H?O+B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：D.將SO?通入酸性KMnO?溶液：5SO?+2MnO4+2H?O=-5SO4-+2Mn2++4H+9.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說(shuō)法不正確的是()A.抗壞血酸分子式為C?H?O?,可溶于水B.1mol抗壞血酸能與1molH?發(fā)生加成反應(yīng)C.1個(gè)抗壞血酸分子中有2個(gè)手性碳原子D.脫氫抗壞血酸不能與NaOH溶液反應(yīng)10.X、Y、Z、M、N五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與N同主族，Y與M核電荷數(shù)相差2,M的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是()A.鍵角：YX?>YX?B.原子半徑：N>Z>YC.第一電離能：Y<M<ZD.熱穩(wěn)定性：YX?>NX?11.利用廢料Ce?O3制備Ce(SO?)?的工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解總方程式：XC.離子交換膜為陰離子交換膜D.X可以是H?SO?溶液12.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0mol·LHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()C.c(CO)濃度變小的原因是CO?的生成導(dǎo)致反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)D.c(HCOOH)可降為013.K?Fe(CN)?(赤血鹽)、K?Fe(CN)?(黃血鹽)是常用于Fe2+、Fe發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2K?Fe(CN)。+2KI=2K?Fe(CN)。+I?,固態(tài)混合，釋放I?;②I?+2Fe(CN)=2I+2FeCN3,溶液混合，消耗Iz。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()B.K?Fe(CN)。含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C.Fe(CN)。氧化性強(qiáng)于I?D.兩個(gè)反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中CN與Fe3+的配位能力強(qiáng)于Fe2+14.苯在濃HNO?和濃H?SO?作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()OHH+能量YHHHx1A.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物B.由苯得到M時(shí)，苯中的大π鍵沒(méi)有變化C.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃H?SO?作催化劑D.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ分布系數(shù)分布系數(shù)c(HC?O4),c(C?O2)之和為0.1mol/L的溶液中三種粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()B.常溫下，向10mLb點(diǎn)溶液中滴加半滴(0.02mL)0.1mol/LCaCl?溶液，會(huì)產(chǎn)生CaC?O?沉淀H?C?O?H?C?O?各種微粒分布曲線pH0.50.30.1b(4.3,0.5)C.20mL0.0lmol/H?C?O4溶液與30mL0.01mol/LNaOH溶液混合并充分?jǐn)嚢韬螅篶(Na+)>c(HC?O?)>c(C?O?2-)D.常溫下Ka(HA)=10-3.5,將足量H?C?O4加入到少量NaA溶液中的離子方程式為：16.海帶中碘元素含量可按下列步驟測(cè)定：含I離子溶液海帶灰懸濁液③過(guò)濾含I離子溶液海帶灰懸濁液③過(guò)濾②浸泡④稀H?SO?足量KIO?干海帶海帶灰II?溶液⑤Na?S?O?溶液滴定I元素含量下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟①灼燒目的是除去有機(jī)物獲得碘離子B.步驟④在酸性條件下，有利于氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)C.步驟⑤中滴定的終點(diǎn)是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a?S?O?溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色D.由消耗的Na?S?O?可計(jì)算出I元素的物質(zhì)的量，也就是海帶中I元素的物質(zhì)的量二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)氧族元素及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為(2)下列說(shuō)法正確的是0A.SO?的VSEPR模型與空間構(gòu)型相同B.同周期元素中，第一電離能大于硫元素的有3種C.SO?F?的結(jié)構(gòu)類似H?SO?,SO?F?中的鍵角∠OSO<∠FSFD.12-冠-4的結(jié)構(gòu)為,其中氧的雜化方式為SP3雜化(3)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是P?O?0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得磷、硫、氯三種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測(cè)固態(tài)三氧化硫的分子式為。物質(zhì)熔點(diǎn)(4)請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋H?SO?的酸性強(qiáng)于H?SO?的原因是o(5)某化合物的平行六面體晶胞如圖所示，晶體中鋅離子的配位數(shù)為-0(6)煙道氣中含有SO?,通過(guò)一系列變化可得重要的無(wú)機(jī)化合物M(僅含兩種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為①S?Cl?(每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))是_分子(填“極性”、“非極性”)。②S?Cl?與NH?反應(yīng)除生成M外，同時(shí)有淡黃色固體和一種鹽。則M的分子式_③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SOCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的陰離子o18.(12分)杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放，助力打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H=+41kJ/mol②CO(g)+2H?(g)一CH?OH(g)△H=-90kJ/mol(2)在恒溫恒容的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A.CH?OH和H?O的物質(zhì)的量之比保持不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵同時(shí)形成2鍵(3)在2L密閉容器中充入1molCO?和3molH?合成CH?OH測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)混合氣體中CH?OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH?OH)與溫度的關(guān)系如圖所示。稀H?SO?②b點(diǎn)φ(CH?OH)=25%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0③若將容器體積改成1L,其他條件不變，在圖中畫出混合氣體中CH?OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH?OH)與溫度的關(guān)系圖。(4)使用惰性電極通過(guò)電解原理也可以制取甲醇，其反應(yīng)裝置如圖所示。電極a接電源的極(填“正”或“負(fù)”);生成甲醇的電極反應(yīng)式19.(12分)硼氫化鈉(NaBH?)是一種常見(jiàn)的還原劑，常溫下易與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點(diǎn)33℃易燃),某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO?)為主要原料制備NaBH,其實(shí)驗(yàn)流程如圖：提純1背3(2)在“合成”反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_o(3)NaBH?做還原劑時(shí)需控制溶液為弱堿性，若酸性較強(qiáng)，NaBH?易與水反應(yīng)放出H?并生成一種弱酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：_o(4)下列說(shuō)法正確的是()B.用上述索氏提取器“萃取”的過(guò)程中，燒瓶下方墊石棉網(wǎng)，使用酒精燈加熱高溫C.“蒸餾”操作利用了異丙胺和硼氫化鈉的沸點(diǎn)差異將兩者分開D.索氏提取器可以通過(guò)虹吸管的虹吸效應(yīng)實(shí)現(xiàn)連續(xù)萃取(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBH?的產(chǎn)率原理及步驟如下：KIO?+5KI+3H?SO?=3I?+3K?SA.繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗NazS?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。B.探究小組以13.2gNaBO?2為主要原料制得NaBH?產(chǎn)品，配成250mL異丙胺溶液取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol/LKIO?溶液振蕩60s,使充分反應(yīng)(不考慮異丙胺的氧化)。D.用0.2500mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑。E.根據(jù)滴定劑的消耗量以及標(biāo)準(zhǔn)溶液的摩爾濃度，可以計(jì)算出NaBH?的產(chǎn)率。②計(jì)算出NaBH?的產(chǎn)率為(6)NaAIH?是一種比NaBH?還原性更強(qiáng)的還原劑，可將酯基和羧基還原為醇。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋NaAIH?比NaBH?還原性強(qiáng)的原因o20.(12分)某研究小組通過(guò)下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。氯硝西泮②R—X+NaCN→R—CN+NaX(X為鹵素原子)(1)化合物B中官能團(tuán)的名稱是_o(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_o(3)下列說(shuō)法不正確的是oA.化合物A→D的過(guò)程中，采用了保護(hù)氨基的方法B.氯硝西泮的分子式為C??H?CIN?O?C.化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物AD.化合物D的堿性大于A的堿性(5)為原料合成化合物(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(6)寫出C?H?OC