2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（講義）：專題10 常見的鹽（講義）（原卷版）

鴻鵠志鴻鵠志鴻鵠志主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用專題10常見的鹽01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識導(dǎo)圖·思維引航03考點突破·考法探究考點一常見的鹽考點二復(fù)分解反應(yīng)考點三化肥04題型精研·考向洞悉題型一常見的鹽?考向01常見的鹽?考向02鹽溶液的酸堿性?考向03常見鹽的用途?考向04性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系?考向05碳酸根離子的檢驗?考向06發(fā)酵粉中NaHCO3含量的測定題型二復(fù)分解反應(yīng)?考向01復(fù)分解反應(yīng)的判斷?考向02復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——離子或物質(zhì)的共存?考向03復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜?考向04復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——物質(zhì)的推斷?考向05復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究題型三化肥?考向01常見化肥的種類?考向02化肥的作用

考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測常見的鹽了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應(yīng)用。常見的鹽考查常結(jié)合生產(chǎn)生活情境或直接考查，題型多樣化，可以是選擇題、填空題、流程題、實驗題、科學(xué)探究題；復(fù)分解反應(yīng)一般是直接考查，有時也結(jié)合生產(chǎn)生活情境?？疾轭}型一般以選擇題、實驗題、科學(xué)探究題等為主，少數(shù)穿插于填空題、流程題等題型中?；实目疾榭蓡为毧疾?，也可與其他知識點相結(jié)合考查，單獨考查在選擇題中出現(xiàn)，與其他知識結(jié)合考查一般在填空題、流程題、綜合應(yīng)用題中呈現(xiàn)。常見的考點有：食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣的物理性質(zhì)和用途、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其探究、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用、常用化肥的種類及用途。復(fù)分解反應(yīng)認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)及簡單應(yīng)用。化肥知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。

考點一常見的鹽1．鹽的概念鹽是指一類組成里含有（或）和的化合物。2．常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣高錳酸鉀硫酸銅硝酸鈉化學(xué)式3.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）俗名、物理性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl的主要成分白色固體，水溶液有味，溶解度受溫度影響重要的；配制（NaCl溶液）；農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液；做劑；工業(yè)上用來制取碳酸鈉、、和氯氣；腌制食品。碳酸鈉Na2CO3（因水溶液呈堿性）、白色粉末狀固體，溶于水用于玻璃、造紙、等行業(yè)及生產(chǎn)碳酸氫鈉NaHCO3白色晶體，易溶于水的主要成分；醫(yī)療上，治療碳酸鈣CaCO3/大理石/雞蛋殼/水垢等的主要成分白色固體，溶于水碳酸鈣可用作；石灰石、大理石用作建筑材料；實驗室制備備注氯化鈉在自然界的分布很廣，、鹽湖、鹽井、鹽礦都是氯化鈉的來源。（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實質(zhì)碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡與結(jié)合生成H2O和CO2碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡與結(jié)合生成H2O和CO2石灰石(或大理石+稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)速度適中，適用于實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO32-與H+結(jié)合生成H2O和CO2（3）碳酸氫鈉受熱易分解：（4）碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)主要現(xiàn)象：有生成化學(xué)方程式：；（5）碳酸根離子的檢驗（CO32-）檢驗方法：【特別提醒】1．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。2．碳酸氫鈉受熱易分解、碳酸鈉受熱不易分解。（6）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：=1\*GB3①分別加熱，分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。=2\*GB3②分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉。4．鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例①與某些金屬反應(yīng)鹽＋金屬→(反應(yīng))條件：鹽必須；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動性要鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu有色固體析出，溶液由色變?yōu)樯?AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樯谂c酸反應(yīng)鹽＋酸→(復(fù)分解反應(yīng))HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物，生成物Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色④與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物，生成物Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成判斷對錯1.鹽中一定含有金屬離子。（）1．（2024·四川南充·中考真題）下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、分類完全正確的是A．水銀、Hg、單質(zhì) B．熟石灰、CaO、氧化物C．苛性鈉、NaOH、鹽 D．純堿、Na2CO3、堿考點二復(fù)分解反應(yīng)1．復(fù)分解反應(yīng)定義兩種化合物，生成另外的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件當(dāng)兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成物中或或生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)常見類型酸+金屬氧化物→②酸+堿→鹽+水（也是中和反應(yīng)）=3\*GB3③酸+鹽→另一種酸+另一種鹽=4\*GB3④鹽+堿→（條件：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）=5\*GB3⑤鹽+鹽→兩種新鹽（條件：反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）復(fù)分解反應(yīng)特點反應(yīng)前后元素的不變。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)溶液中的離子相互結(jié)合生成氣體、沉淀或水，從而使溶液中的離子數(shù)量大幅減少?！咎貏e提醒】非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。2．酸、堿、鹽的溶解性物質(zhì)類別溶解性酸鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶堿氨水、、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，微溶于水，其余均難溶(沉淀)鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除難溶外，其余均可溶；硫酸鹽除難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。溶解性口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽能溶鉀鈉銨；酸類多數(shù)都易溶，溶堿有四位，鉀鈉與鈣鋇。3．常見沉淀：白色沉淀；有色沉淀藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀【特別提醒】不溶性堿都能都能溶于酸（與酸反應(yīng)）。不溶性鹽除AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（與酸反應(yīng)）。4．不能大量共存的離子（1）與H+不能共存的離子有：；（2）與OH-不能共存的離子有：、Zn2+等；（3）與CO32-不能共存的離子有：；（4）與Ba2+不能共存的離子有：；（5）與Cl-不能共存的離子有：；5．特征反應(yīng)的離子對1.復(fù)分解反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型之一。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型。2.復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)是包含關(guān)系。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種類型。3.不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)有：①一氧化碳還原金屬氧化物；②堿與非金屬氧化物反應(yīng)；③有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)。1．（2024·四川達(dá)州·中考真題）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、2．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）下列實驗方案設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去氣體中混有的少量通過足量溶液，干燥B除去溶液中混有的少量加入過量稀硫酸C除去溶液中混有的少量加入適量溶液，過濾D除去NaCl固體中混有的少量泥沙加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D考點三化肥1．常見化肥種類所含元素種類常見化肥作用缺乏時癥狀氮肥含氮元素尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化銨NH4Cl、硝酸鈉NaNO3促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、（促苗）鉀肥含鉀元素氯化鉀KCl、硫酸鉀K2SO4草木灰：主要成分為，是農(nóng)村最常用鉀肥。促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)抗病蟲害和能力（壯稈）磷肥含磷元素磷酸鈣[Ca3(PO3)2]促進(jìn)植物生長，增強(qiáng)能力。（強(qiáng)根），產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)復(fù)合肥含氮、磷、鉀元素中的兩種或三種硝酸鉀KNO3磷酸二氫銨NH4H2PO41．銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用。2．草木灰主要成分為K2CO3，是農(nóng)村最常用鉀肥，其水溶液呈堿性。1．（2024·貴州·中考真題）合理使用化學(xué)肥料，可提高農(nóng)作物產(chǎn)量。下列物質(zhì)屬于磷肥的是A． B． C． D．題型一常見的鹽?考向01鹽的俗名1.【新考向】（2024·北京·中考真題）化學(xué)與生活息息相關(guān)。(1)撈餃子對應(yīng)的分離固液混合物的實驗操作是。(2)發(fā)酵粉（含）可用于制作面包。的俗稱是。(3)鹽酸可用于除鐵銹（主要成分為），原理為（用化學(xué)方程式表示）。2.（2024·黑龍江·中考真題）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是A．氫氧化鈣

生石灰

B．碳酸鈉

小蘇打

C．乙醇

酒精

D．氯化鈉

食鹽

NaCl?考向02鹽溶液的酸堿性3．（2024·江蘇常州·中考真題）將紫色石蕊試液滴入下列溶液能變藍(lán)色的是A．純堿溶液 B．蔗糖水 C．檸檬汁 D．食鹽水4．【新考向】（2023·江蘇常州·中考真題）被毛主席譽(yù)為“工業(yè)先導(dǎo)，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進(jìn)行規(guī)模化生產(chǎn)燒堿，下列說法正確的是A．純堿溶液呈中性 B．熟石灰遇酸會吸熱C．燒堿又稱苛性鈉 D．燒堿不具有腐蝕性?考向03常見鹽的用途5.（2024·北京·中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是A．用于食品防腐 B．NaCl用作調(diào)味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保護(hù)氣6．（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．聚乙烯塑料袋可盛裝食品 B．碳酸鈉可治療胃酸過多C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然氣可用作廚房燃料?考向04性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系7．【新考向】（2024·江蘇宿遷·中考真題）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A．鹽酸具有揮發(fā)性，常用作除鐵銹B．碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多C．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，常用作干燥劑D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑8．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）化學(xué)服務(wù)于生活。下列做法中涉及的化學(xué)原理錯誤的是選項做法化學(xué)原理A用碳酸鎂治療胃酸過多碳酸鎂能與胃酸發(fā)生中和反應(yīng)B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬C洗凈后的鐵鍋及時擦干水分破壞鐵生銹的條件能達(dá)到防銹目的D用小蘇打烘焙糕點NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D?考向05碳酸根離子的檢驗9．（2024·山東濰坊·中考真題）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質(zhì)完全相同B．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成和，則該物質(zhì)一定含有C、H元素C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液D．碳酸鹽能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽10．【新考向】（2024·山東棗莊·中考真題）《周禮?考工記》記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程為：(蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)在流程中均不反應(yīng))【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。回答下列問題：(1)步驟一中反應(yīng)的反應(yīng)類型是(填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)某興趣小組對步驟三所得上層清液的溶質(zhì)進(jìn)行探究：【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，理由是。【實驗驗證】方案實驗現(xiàn)象結(jié)論一取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產(chǎn)生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評價】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)?！就卣箲?yīng)用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：。?考向06發(fā)酵粉中NaHCO3含量的測定11．【新考向】（2024·四川樂山·中考真題）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為．某同學(xué)為測定某發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗：取一個空燒杯，向其中加入發(fā)酵粉后緩慢加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中完全反應(yīng)后，測得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為．已知：①；②樣品中其它成分不與硫酸反應(yīng)．回答下列問題：(1)中碳元素的化合價為價．(2)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為．(3)計算發(fā)酵粉樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）12．【新考向】（2024·四川南充·中考真題）為測定某食用小蘇打（標(biāo)簽如圖）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16.9g樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測得實驗數(shù)據(jù)如表所示。食用小蘇打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%加入稀硫酸的次數(shù)第一次第二次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50.050.0生成氣體的質(zhì)量/g5.03.8(1)兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。(2)通過計算說明樣品中NaHCO3含量與標(biāo)簽是否相符（寫出計算過程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）題型二復(fù)分解反應(yīng)?考向01復(fù)分解反應(yīng)的判斷13．【新素材】（2024·河南·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)14．（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性?考向02復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——離子或物質(zhì)的共存15．（2024·黑龍江·中考真題）下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、16．（2023·湖南常德·中考真題）下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HClC．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl?考向03復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜17．（2024·江蘇宿遷·中考真題）物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設(shè)計正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味B檢驗蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D18．（2024·山東淄博·中考真題）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗、鑒別和除雜的實驗設(shè)計,錯誤的是選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣,分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液,過濾D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D?考向04復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——物質(zhì)的推斷19．【新考向】（2024·江蘇無錫·中考真題）取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M，加足量水溶解，出現(xiàn)白色沉淀。取上層清液，加足量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡。由實驗得出的結(jié)論正確的是A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH20．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進(jìn)行如下實驗。(1)取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含。(2)取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含。?考向05復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究21．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實驗現(xiàn)象I1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01的固體物質(zhì)稱為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹嶒灑颉ⅱ笾猩傻某恋頌镃a(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號）。③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為?！痉此纪卣埂竣芙Y(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液