遼寧省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷

1、遼寧省高二中考化學(xué)試卷D卷名字：班級(jí)：成就：第一，選擇題(共18道題；總計(jì)36分)1.(2分)下面的陳述，可以肯定地判斷一個(gè)化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)變是()A.混合物中各組分的濃度變化B.混合物的密度變化C.陽性和陰性反應(yīng)率的變化D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化2.(2分)(2017年高紅橋時(shí)期)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能完全解釋相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)是()A.B.C.D.反應(yīng)設(shè)定圖或者圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度計(jì)中的水銀柱不斷上升。反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量。反應(yīng)開始后，位置A的液位低于位置B的液位反應(yīng)開始后，注射器活塞向右移動(dòng)。a。Ab .Bc .Cd。D3.(2)以下事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)()常溫下

2、某一氯仿溶液的酸堿度=8(2)用CH3COOH溶液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)表明，燈泡非常暗。(3)等酸堿度和等體積的鹽酸，CH3COH溶液與足量的鋅反應(yīng)，CH3COH放出更多的氫(4)將ph=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液為酸性。氯仿與稀磷酸反應(yīng)生成氯仿將ph=1至100倍的CH3COOH溶液稀釋，ph hclo hco3-以下陳述是正確的()(1)如果溴在碘化鉀溶液中混合，加入足夠的三氯化鐵溶液，用四氯化碳萃取，取上層的少量液體，加入硝酸銀溶液，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀。(2)向Fe2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)導(dǎo)致少量二氧化碳進(jìn)入氯

3、化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為：2clo-CO2 H2O=2hc loc 32(4)海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴。溴歧化反應(yīng)為溴-和溴-3-，其離子方程式分別為：3Br 26CO 32-3H2O=5Br-溴-6CH 33-。a。b .c .d。5.(2分)(沈陽月報(bào)，高二，2015)研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和產(chǎn)物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為破壞1摩爾化學(xué)鍵所需的能量。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOO=Op=0鍵能/kjmol-1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則x=kJmol-1。()a。105

4、7.5 kJmol1b .335.25 kJmol1c .433.75 kJmol1d。959.0 kJmol16.(2分)(2018年高三浙期)根據(jù)氨合成反應(yīng)的能量變化圖，下列說法是正確的()a。N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)千焦摩爾-1B.破壞0.5 molin2 (g)和1.5molH2(g)中的所有化學(xué)鍵，釋放akJ熱c .2NH3 (l)=N2(g) 3H2(g)H=2(b c-a)千焦摩爾-1如果在氨合成反應(yīng)中使用催化劑，反應(yīng)釋放的熱量將增加。7.(2分)(2018南陽模擬)在25下，將1.0克molL-1CH3COOH溶液與0.1摩爾氫氧化鈉固體混合

5、充分反應(yīng)。然后，向混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，使溶液的酸堿度發(fā)生變化，如圖所示。以下陳述是正確的()在對(duì)應(yīng)于a、a、b和c的混合溶液中，水的電離度從大到小的順序是cabB.b點(diǎn)混合物中的c(鈉)c(CH3COO-)C.在添加CH3COOH的過程中，增加D.電離平衡常數(shù)Ka=9.(2分)以下陳述是正確的()A.化學(xué)反應(yīng)速率是可逆反應(yīng)，而不是不可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，正向反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正的，反向反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)的在同一化學(xué)反應(yīng)中，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的變化或產(chǎn)物濃度的變化來表示，其值可以相同或不同。D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是克/升

6、、千克/升或甚至是噸/升等。10.(2分)在室溫下，如果1體積的酸堿度=2.5的鹽酸與10體積的一元強(qiáng)堿溶液完全反應(yīng)，則堿溶液的酸堿度等于()a。9.0b .9.5c .1 0.5d。1 1.011.(2分)(2017年高中期末)已知反應(yīng)：2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g) h t112.(2分)(2016年底高于福建省)在恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2 (g) I2 (g) 2hi (g)。在以下選項(xiàng)中，不能用作達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的選項(xiàng)是()A.混合氣體的顏色將不再改變B.每單位時(shí)間同時(shí)產(chǎn)生nmol氫和nmol碘蒸氣(c)如果反應(yīng)在具有恒定隔熱和密封容積的容器中進(jìn)行，系統(tǒng)的溫

7、度將不再改變D.2v正(H2)=v負(fù)(高)13.(2分)(2018年高于欽州期末)有兩個(gè)溫度和體積相同的容器一和容器二。向I中加入1摩爾NO2和向ii中加入2摩爾NO2將導(dǎo)致NO2 (g) n2o4 (g)的反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，中NO2的轉(zhuǎn)化率以a%計(jì)，中NO2的轉(zhuǎn)化率以b%計(jì)，則a與b的關(guān)系為()a。abc .a=bD.不確定14.(2分)(2017年高二湖北段)以下說法是不正確的()A.將amoll-1氨水與0.01 molL1鹽酸在25等體積混合，反應(yīng)完成后，溶液中的c (NH4)=c (cl-),用含有a: Kb=的代數(shù)表達(dá)式表示NH3H2O的電離常數(shù)B.在一定條件下，將兩種物質(zhì)x

8、和y按不同比例放入密閉容器中反應(yīng)生成z，平衡后測得的x和y的轉(zhuǎn)化率與兩種物質(zhì)的量在開始時(shí)的比值n (x)/n (y)的關(guān)系如圖所示，則x和y的反應(yīng)方程式可表示為：x3yanzC.一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，y中反應(yīng)的離子方程式為：3c ACO 3 2fe 33h2o2fe(oh)3c O2=3c a2D.將10ml 1mol-1na 2co 3溶液逐滴加入10ml 1mol-1鹽酸中，滴加后得到的溶液為：c (na) c (cl-) c (co32-) c (HCO3-)15.(2分)(2016年高中二年級(jí)結(jié)束時(shí)，東營)酸性溶液中只有四種離子：Na、CH3COO-h、oh那么下面的描

9、述是正確的()A.該溶液可以用等體積的酸堿度為3的甲醇和酸堿度為11的氫氧化鈉溶液混合B.該溶液可以由等物質(zhì)濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和CH3COOH溶液混合而成。(c)加入適量氫氧化鈉，溶液中的離子濃度為c(ch3co ) c(na ) c(oh ) c(h)D.加入適量的氨水，c(ch3co 0)-必須大于c(Na)和c(NH)之和16.(2分)(2019年高中二年級(jí)末)在室溫下，下列溶液中粒子的量和濃度的關(guān)系是正確的()A.0.1摩爾/升的亞硫酸氫鈉溶液：c(氫)c(鈉)=c(S2)-c(HS)-c(氫)B.0.1摩爾/升Na2CO3溶液：c (h2co3) c (hco3-) c (c

10、o32-)=0.2摩爾/升C.等體積混合ph=11的氫氧化鈉溶液和pH=3的碳酸氫鹽溶液：c(鈉)c(碳酸氫鹽)c(氫)c(氫)dNH4ClNH4Al(SO4)2nh4hc 3濃度為0.1 mol/L，其中C (NH4): 17.(2分)(2016岳陽上下期)一種固體酸燃料電池用鈣(高鐵酸鹽)2固體作為電解質(zhì)轉(zhuǎn)移氫，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示。電池的總反應(yīng)可以表示為：2H2 O2=2H2O。下列陳述是正確的()A.電子通過外部電路從b極流向a極B.每傳輸0.1摩爾電子，消耗1.12升H2C.h通過固體酸電解質(zhì)從a極轉(zhuǎn)移到b極。D.b電極上的電極反應(yīng)式為：O2H2O 4 e-(-4oh-)18.(2分)

11、在25下，分別取20毫升醋酸溶液和20毫升濃度為0.1摩爾/升的氨水溶液，分別用0.1摩爾/升鹽酸溶液和0.1摩爾/升鹽酸進(jìn)行中和滴定。滴定過程中滴加溶液的體積變化與酸堿度的關(guān)系如圖所示。以下陳述是正確的()A.曲線一：當(dāng)將溶液滴入10毫升時(shí)：c(ch3co-) c(na) c(h) c(oh-)曲線一：當(dāng)溶液滴至20毫升時(shí)：c (NH4) c (cl- c (h) c (oh-)c曲線ii:當(dāng)溶液在10毫升20毫升之間滴加時(shí)，c (NH4)=c (cl- c (oh-)=c (h)D.曲線ii:當(dāng)溶液滴加到10毫升時(shí)：c(ch3co 0)-c(ch3co 0)=2c(h)-c(oh)-二、填

12、空(共8題；總計(jì)19分)19.(1分)(2015年中考結(jié)束時(shí))如果在常溫下混合0.2摩爾/升的氫氧化鉀溶液和0.1摩爾/升的鹽酸溶液，測量混合溶液的酸堿度”、”、”或“=”)21.(1分)(2015年高二上盤山月報(bào))泡沫滅火器的主要成分是Al2(SO4)3和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)離子方程式為_ _ _ _ _ _。22.(1分)(2016年黑龍江中考)在25時(shí)，2毫升乙醇(C2H5OH)在氧氣中完全燃燒，放出2733.6千焦的熱量，并寫出代表乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程。23.(1分)(在2016年高中二年級(jí)和伊春高中一年級(jí)期間)將以下物質(zhì)加入到1微升1摩爾/升的氫氧化鈉溶液中：濃H2SO4；(2)稀硝

13、酸；(3)對(duì)于稀醋酸，剛完全反應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2和H3具有_ _ _ _ _ _的大小關(guān)系。24.(1點(diǎn))(2015年高2低桂林期)在830K，下列可逆反應(yīng)發(fā)生在封閉容器中：一氧化碳(g) H2O (g)二氧化碳(g)H2(g)h 0。如果在開始時(shí)c (co)=2 mol-1，c (H2O)=3 mol-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率為60%,那么在該溫度下，平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _。25.(6)為了確定濃硫酸樣品的濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：冷卻至室溫后，在250毫升容量瓶中制備250毫升稀硫酸。使用儀器在錐形瓶中測量25.00毫升稀硫酸，并滴幾滴指示劑。C.用蒸餾水清洗酸性滴定管

14、和堿性滴定管，并用待填充的每種溶液濕潤它們。D.將質(zhì)量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液裝入堿性滴定管中，調(diào)節(jié)液位，并將起始讀數(shù)記錄為V1mL.e .小心滴加氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，滴定至反應(yīng)發(fā)生，并將讀數(shù)記為V2mL.將錐形瓶移至基本滴定管下，并在錐形瓶下墊一張空白紙。用儀器精確測量10.00毫升濃硫酸樣品，并將其溶解在燒杯中的蒸餾水中。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴崭瘢?1)正確操作步驟的順序(用數(shù)字字母填寫)_ _ _ _ _ _。(2)用于測量10.00毫升濃硫酸的儀器是_ _ _ _ _ _。用氫氧化鈉溶液潤濕和清洗堿性滴定管的目的是_ _ _ _ _ _。(3)滴定中可選的指示劑是_ _ _ _ _ _。滴定過程中，眼睛應(yīng)固定在_ _ _ _ _ _。(4)學(xué)生用稀硫酸潤濕和清洗錐形瓶測得的濃度將在_ _ _ _ _ _側(cè)(填寫“高”、“低”或“無影響”)26.(6)人類社會(huì)的發(fā)展離不開能源。在當(dāng)今社會(huì)，人類使用的能源主要來自三種主要的化石燃料：煤、石油和天然氣。它們不僅是高質(zhì)量的能源，也是寶貴的化學(xué)能。它們作為燃料直接燃燒，嚴(yán)重污染環(huán)境，效率低下，有力地促進(jìn)了化石燃料的綜合利用。嘗試使用學(xué)到的知識(shí)，并回答以下問題：(1)合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部分。如果工業(yè)合成氨N2