2009-2013年高考化學試題分類匯編：非金屬及其化合物

1、 世紀金榜 圓您夢想 20092012年高考化學試題匯編非金屬及其化合物2012年高考(2012北京卷9)已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3S2C1 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案：C(2012北京卷10)用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是中的物質中的物質預測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氨水紅紙條褪色答案：A(2012福建11)下列物質與水作用形成的溶液能與N

2、H4Cl反應生成NH3的是A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅答案：B(2012山東8)下列與含氯化合物有關的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))答案：B(2012山東12)下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是A Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該

3、溶液中一定有SO42 C Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水答案：D(2012上海4)PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是APH3分子呈三角錐形 B PH3分子是極性分子 CPH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低 DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高答案：C(2012上海5)和氫硫酸反應不能產(chǎn)生沉淀的是APb(NO3)2溶液 B Na2S溶液CCuSO4溶液 DH2SO3溶液答案：B(2012上

4、海13)下列關于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是A在接觸室中使用鐵粉作催化劑B在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D該反應采用450-500主要是因為該溫度下催化劑活性好答案：A(2012上海15)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即

5、褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2 Cl答案：D(2012上海16)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置答案：B(2012四川28)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶 測定生成氨氣的體積實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置

6、，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。有空隔板A B C Da甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氨氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。 請回答下列問題： （1）寫出儀器a的名稱 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨反應的化學方程式為 。乙小組濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分

7、子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是 。答案：圓底燒瓶（2分）連接導管，將導管插入水中；加熱事關，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反應方向移動，加快氨氣逸出（2分

8、）5V1:7(m1m2) （2分）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氨的含量偏高（2分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）(2012天津3)下列單質或化合物性質的描述正確的是( C )(12津)ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 DFe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3答案：C(2012新課標7)下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶被加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一

9、定含有Ag答案：A(2012浙江13)化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaC

10、l + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN答案：A2011年高考(2011江蘇高考3)下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕答案：A(2011江蘇高考9)NaCl是一種化工原料，可以制備一

11、系列物質（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應答案：B(2011山東高考10)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定答案：A(2011海南)“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程

12、如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品答案：AD(2011上海6)濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性答案：A(2011上海7)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2答案：D(201上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200

13、 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L答案：B2011浙高考26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3Fe3I2； 還原性：S2O32I；3I26OHIO35I3H2O； KII2KI3某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴

14、加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_、_。KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可

15、加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2：_。答案：（1）Fe(SCN)3 IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I24KOH 否 KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。 （3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。(2011福建高考23)

16、 I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。磷元素的原子結構示意圖是_。磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉移。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1 I2

17、溶液V1 mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是_mol。在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20 該實驗的目的是_；表中V2=_

18、mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：Ce3H2O2H2O = Ce(OH)4_答案：（1）； （2）20； （3）； （4）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系（或其他合理答案）； （5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）； （6）2Ce3H2O2

19、6H2O= 2Ce(OH)46H。2010年高考(2010全國7)下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu答案：C(2010全國卷I12)一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3答案：C(2010福建卷9)下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOC

20、O2DSiSiO2H2SiO3答案：C(2010山東卷13)下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色答案：A(2010上海卷13)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B(2010重慶卷8)下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgI膠體在電場中自

21、由運動CK與水反應比Li與水反應劇烈D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3答案：C(2010上海卷18)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B(2010廣東理綜卷33) 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = _反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_吸收尾氣一段時間后

22、，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO42。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設 假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：答案： (1) Na2SO3+H2O (2)

23、Na2SO3 (3) SO32-、ClO-都存在實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無(2010山東卷30)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5n m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣

24、體含有SO2 的方法是_。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染 鐵粉 過濾將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，

25、點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。 低(2010上海卷23)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為： Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、M

26、gO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO3SiOnH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。(09年安徽理綜9)下列選用的相關儀器符合實驗要求的是答案：B(09年福建理綜7)能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是A硅B硫C銅D鐵答案：B(09年廣東理基21)下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是答案：B(09年廣東理基22)下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 陶