河北省語文高二上學期期末化學試卷（理科）B卷

1、河北省語文高二上學期期末化學試卷（理科）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上大連期中) 現有物質的量濃度均為0.1molL1的四種溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液2NaHCO3溶液，下列說法正確的是（ ） A . 4種溶液pH的大小順序：B . 、混合后pH7，則混合溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）C . 、中分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：D . 、中分別加入12.5mL0.1molL1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同2. （2分） 化學無處不在，下列與化學有關的說法

2、不正確的是（ ）A . 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成B . 可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C . 碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團的食物D . 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異3. （2分） 對已達到化學平衡的下列反應2X(g)Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是（ ） A . 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B . 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C . 正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D . 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動4. （2分） (2015高

3、二上南昌期末) 等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙 ， 下列判斷合理的是（ ） A . 乙一定是弱堿B . 甲一定是強堿C . 乙一定是二元堿D . 甲一定是一元堿5. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 下列說法正確的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解

4、質B . 0.1 molL1CH3COOH溶液的pH1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOHC . 能導電的物質一定是電解質D . 弱電解質的電離程度越大，導電能力越強7. （2分） (2016高二上鄭州開學考) 為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作：加水溶解 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過量的氫氧化鋇溶液 加入適量的鹽酸 加入過量碳酸鉀 過濾，先后次序正確的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 濃溶液加水稀釋成稀溶液，在稀釋前后保持不變的是（ ）A . 溶質的質量分數B . 溶質的質量C . 溶液的質量D . 溶劑的質量9. （

5、2分） (2018高三上河北期末) 我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能B . 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C . a極上發(fā)生的電極反應為Fe3+e-=Fe2+D . a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液10. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產量B . 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應速率C . 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質D . 對于2HI(g

6、) H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深11. （2分） (2016高一下三門峽期中) 既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合氣體通過盛水的洗氣瓶B . 混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C . 混合氣體和過量H2混合D . 混合氣體通過酸性KMnO4溶液12. （2分） (2018高二下普寧月考) 關于有機物a（ ）、b（ ）、c（ ）的說法正確的是（ ） A . a、b、c的分子式均為C8H8B . a、b、c均能與溴水發(fā)生反應C . a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面D . a、b、c的一氯代物中，b有

7、1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)13. （2分） (2019高一下東陽期中) 苯可發(fā)生如圖所示的變化，下列說法不正確的是（ ） A . 現象：液體分層，下層紫紅色B . 現象：火焰明亮，冒濃煙C . 硝基苯的密度比水大D . 間二溴苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構14. （2分） 甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），其他條件相同，在不同催化劑（、）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 相同條件下，催化劑催化效率更高B . b

8、點表示上述反應在對應條件下的平衡狀態(tài)C . 根據圖象，無法判斷該反應是否為吸熱反應D . 該反應平衡常數表達式為K= 15. （2分） 下列有關說法錯誤的是（ ） A . 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）產生消毒作用的離子反應為CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3C . 在硫化鈉稀溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 25時，將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.016. （2分） (2016高二下芒市期中) 用標準堿液進行中和滴定，測定某酸液的濃

9、度時，下列操作會使測定結果偏低的為（ ） A . 未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗B . 裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗C . 量取酸液的體積時，開始仰視凹液面，取液結束時俯視凹液面D . 滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達終點時尖端無氣泡二、 填空題 (共5題；共29分)17. （6分） (2016高二上泰州期中) 教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，

10、設計實驗方案如圖一和表： 實驗序號A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1kMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1） 用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因_; （2） 該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_（填“”“”“=”） （3） 若實驗在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4表示該時間內的化學反應速率為v （MnO4）=_ （4） 除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定_來

11、比較化學反應速率 （5） 該實驗小組同學發(fā)現反應速率如圖二所示，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：該反應放熱、_ 18. （6分） (2017高二上晉江期末) 在2L密閉容器中，800時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表： 時間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 寫出該反應的平衡常數表達式：K=_，已知：K（300）K（350），該反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”） （2） 圖中表示NO2的變化的曲線是_，用O2的濃度變化表示從02s內該反應的平均速率v=_ （3） 能說明

12、該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器內壓強保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內物質的密度保持不變（4） 能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_;a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效的催化劑19. （6分） (2016高二下淄川月考) 如圖所示是一個電化學裝置的示意圖 請回答下列問題：（1） 圖中丙池是_（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”） （2） B電極的名稱是_（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”） （3） 寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：_ （4） 乙池中反應的化學方程式為_ （5） 當乙池中B

13、（Ag）極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為_L（標準狀況），此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_（填字母） A MgSO4 BCuSO4CCuCl2DAgNO320. （7分） (2016高一下南通月考) 某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）請回答下列問題： （1） A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應原理為_（填化學方程式）某學生用12molL1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2_6.72L（1分）（填“”或“”或“=”） （2） 漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式為

14、_ （3） 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應： 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是_試判斷另一個副反應是_，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進_（4） C裝置的作用是_ 21. （4分） (2017高一上黃岡期末) 根據所學的化學知識回答下列問題： （1） 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是_ （2） “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）_ （3） 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）_ （4） 將等物質的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是_ 第 12 頁 共 1