貴陽市高二下學期化學期末考試試卷A卷(測試)

1、貴陽市高二下學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕2. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物B . 中和pH值相等、體積相

2、等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C . 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減小到原來的1/2D . 常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液3. （2分） 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。下列說法正確的是A . S(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B . 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C . 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D . 式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ4. （2分） 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡：Br2H2

3、O HBrHBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B . 對2H2O2 2H2OO2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率C . 反應CONO2 CO2NO H0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動D . 合成氨反應：N23H2 2NH3 H0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施5. （2分） t時，水的離子積為KW ， 該溫度下將a molL1一元酸HA與b molL1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（ ）A . 混合液的pH=7B . 混合液中c（H+）=C . a=bD . 混合液中c（B+）=c（A）+c（OH）6. （2分） (2015高二上寧波開學考)

4、 下列有關實驗的選項正確的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLA . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C . 化學反應的反應熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應途徑有關D . 二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連8. （2分） (2016高一下武漢期末) 海水中含有豐富的鎂資源某同學設計了從模

5、擬海水中制備MgO的實驗方案： 模擬海水中的離子濃度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列說法正確的是（ ）A . 沉淀物X為CaCO3B . 濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 濾液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步驟中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物

6、Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物9. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片（LISICON）隔開。下列說法錯誤的是（ ） A . 陶瓷片允許Li+ 通過，不允許水分子通過B . 放電時，N為電池的正極C . 充電時，陰極反應為：Li+eLiD . 充電時，接線柱A 應與外接電源的正極相連10. （2分） (2018吉林模擬) 如表實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾

7、濁酸性：醋酸碳酸苯酚B將氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振蕩、靜置先無色NaBr溶液變黃色、后下層溶液顯紫紅色非金屬性：ClBrIC向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出現(xiàn)白色渾濁堿性：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀說明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上清流期中) CO2與H2的混合氣體加熱到850時，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定溫度

8、下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數(shù)K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數(shù)比為（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9112. （2分） (2015崇州模擬) 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：二、 多選題

9、(共3題；共9分)13. （3分） (2018徐州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 11.2 L Cl2與足量鐵充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023B . SiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的H0C . 向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D . 25時Ka(HClO)3.0108 ， Ka(HCN)4.91010 ， 若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)c(NaCN)14. （3分） (2017天府模擬

10、) （多選）在t時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知t時AgBr的Ksp=5.01013 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . t時，Ag2CrO4的Ksp為1108B . 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C . 一定溫度下Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D . 在t時，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常數(shù)K=4.0101015. （3分） 如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1 向M、N中，都通入x

11、mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（ ） A . 平衡時A氣體在兩容器中體積分數(shù)可能相等B . 若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC . 若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%D . 若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率NM三、 綜合題 (共6題；共34分)16. （11分） (2016高一上湖州期中) 有以下幾種物質(zhì)熔融氯化鈉 液態(tài)氯化氫Cu蔗糖KAl（SO4）2NaHCO3溶液，填空回答：（填序號） （1） 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_； 屬于非電解質(zhì)的是_；能導電的是_ （2） 寫出的電

12、離方程式：_ 17. （4分） (2016烏魯木齊模擬) 碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程如圖1得到粗碲（1） “加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2OAg2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應，化學方程式為_工業(yè)上給原料氣加壓的方法是_（2） 操作是_ （3） “含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是_（填化學式） （4） “電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如

13、圖2電解初始階段陰極的電極反應式是_ （5） 向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te（IV）濃度從6.72gL1下降到0.10gL1，Cu2+濃度從7.78gL1下降到1.10gL1TeOSO4生成Te的化學方程式為_研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是_計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為_18. （5分） (2019高一下哈爾濱期末) 回答下列問題: （1） 下列反應屬于放熱反應的是_。 A . 鋁片與稀H2SO4反應制取H2B . 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C . 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分

14、解D . 氫氧化鉀和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應（2） 一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_；用O2表示這段時間該化學反應速率為_。 （3） 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_（填選項字母） A . 活性炭的質(zhì)量保持不變B . v正（N2）=2v逆（NO）C . 容器內(nèi)氣體壓強保持不

15、變D . 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E . 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變F . 容器內(nèi)CO2的濃度保持不變（4） 利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示： A電極的電極反應式為_。下列關于該電池的說法正確的是_（填選項字母）。A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C當有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol（5） 從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已

16、知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_。 19. （6分） (2017高二上晉江期末) 在常溫下，下列五種溶液： 0.1mol/L NH4Cl0.1mol/L CH3COONH40.1mol/L NH4HSO40.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液0.1mol/L NH3H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1） 溶液呈_;性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_（用離子方程式表示） （2） 在上述五種溶液中，pH最小的是_；c（NH4+）最小的是_;（填序號） （3） 比較溶液、中c（NH4+）的大

17、小關系是_（填“”、“”或“=”） （4） 若溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為_ 20. （2分） (2016高一下杭州期中) 如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（1） A中反應的離子方程式為_，B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_，C中Zn片上的電極反應式為_，發(fā)生_反應（填“氧化反應”或“還原反應”） （2） A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_ （3） 若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由_極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為_ 21. （6分） (2018高二下南寧月考

18、) 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，寫出H2O2電離方程式_ （2） 甲方案第步選酚酞做指示劑進行滴定，應選擇圖中_滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是_（3） 寫出乙方案滴定時的離子方程式：_。 （4） 按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的體積如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0020.000.6020.59滴定中誤差較大的是第_次實驗，造成這種誤差的可能原因是_。A滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗23次B.滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C.滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D.達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E