長沙市高二上學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷（II）卷

1、長沙市高二上學(xué)期化學(xué)期末模擬試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） 化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是（ ）A . 蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似B . 用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似C . 鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕D . 黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)2. （2分） (2018齊齊哈爾模擬) 常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸

2、體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A . XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿B . VHCl(aq)=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOHMOHYOHC . VHCl(aq)=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOHMOHYOHD . VHCl(aq)=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)3. （2分） (2020高三上盤錦期末) 已知熱化學(xué)方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。則CH4

3、(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H為（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol4. （2分） (2018高二下武威期中) 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，則下列判斷正確的是（ ） A . c(H+)c(OH-)B . c(HCN)c(CN-)=0.2mol/LC . c(HCN)c(CN-)D . c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L5. （2分） 在一定溫度下，向1

4、L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s16. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知： 2H2(g）O2(g）=2H2O(l） H571.6 kJmol12CH3OH(l）3O2(g）=2CO2(g）4H2O(l）H1452 kJmol1H(aq）OH(aq）=H2O(l） H57.3 kJmol1下列說法正確的是（ ）A . H2(g）的燃燒熱為571.

5、6 kJmol1B . 同質(zhì)量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多C . H2SO4(aq） Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）H2O(l） H57.3 kJmol1D . 3H2(g）CO2(g）=CH3OH(l）H2O(l） H135.9 kJmol17. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強B . 電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧

6、化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D . 由置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性8. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C時，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 則該溫度下，下列說法正確的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B . 飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的懸濁液

7、加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成9. （2分） 下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ） A . C3H8（l）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2219.9 kJ/molB . 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJ/molD . 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol10. （2分） (2020高三上盤錦期末) 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是（ ） A .

8、此電池在常溫時也能工作B . 正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e=2CO32C . CO32向正極移動D . a為CH4 ， b為CO211. （2分） (2016高二下樂清期末) 下列說法正確的是（ ） A . 煤、天然氣和石油是純凈物B . 利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C . 化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D . 若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱12. （2分） 下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ）A . 水中的鋼閘門連接電源的負極B . 金屬護攔表面涂漆C . 槍

9、炮表面涂上一層油D . 地下鋼管連接鎂塊13. （2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（ ） A . 圖1所示，反應(yīng)：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大B . 圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C . 圖3所示，t1 時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等D . 圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cba14. （2分） (2017高二上雞西期末) 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示下列說法中正確的是（ ） A .

10、 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e4OHB . a 極是鐵，b 極是銅時，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出C . a 極是粗銅，b 極是純銅時，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出D . a、b 兩極均是石墨時，在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等15. （2分） (2015高二上蘭考期末) 一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中Ca2+數(shù)目減少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液中pH增大D . 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

11、分數(shù)增大16. （2分） 一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）A . 06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B . 610min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）C . 反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.30mol/LD . 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%17. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列溶液不

12、一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)= C . c (H+)=c (OH)D . 常溫下pH=3的強酸與pH=11強堿等體積混合后的溶液18. （2分） (2016高三上廈門期中) 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB . 明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C . Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D . Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O1

13、9. （2分） 圖的目的是精煉銅，圖的目的是保護鋼閘門。下列說法正確的是（ ） A . 圖中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22eCuB . 圖中 向a極移動，但不放電C . 圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接時，鋼閘門作陰極D . 圖中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，則X必須用鋅20. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJB . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 含20.0g NaO

14、H的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 則H1H221. （2分） 常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A . 點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 滴

15、定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D . 點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)22. （2分） 將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2 ， 構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH- 8e-CO32-7 H2O；通入2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列敘述不正確的是（ ）。A . 通人CH4的電極為負極B . 正極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動D . 該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH23. （2分

16、） (2018高二上雞澤期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)24. （2分） (2018高二上中山期末) 下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?）序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0

17、.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2018石家莊模擬) 常溫時，配制一組c(Na2CO3

18、)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a點的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b點橫坐標數(shù)值大約為10.3C . c點的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的電離程度：abc二、 填空題 (共5題；共36分)26. （18分） 研究PM2.5、SO2、NO2等大氣污染物具有重要意義，請回答下列問題：（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物

19、等有毒致癌物質(zhì)，砷的元素符號為_，位于元素周期表第_周期第_族（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理成待測液，測得所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待濁溶液的pH=_（3）室溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化如下表：N（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_（4）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol

20、12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1 一定條件下，將NO和SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積保持不變 d每消耗1molSO3的同時生成1molNO2 27. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 在蒸發(fā)皿中對FeCl2溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體物質(zhì)是_ 28. （4分） 中和熱的測定實驗是根據(jù)中和熱的計算公式來設(shè)計的中和熱的計算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來的以

21、測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱由中和熱的定義可知，中和熱的單位是_（2）我們不能直接測定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量_（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55molL1和0.50molL1 ， 溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)HCl(aq

22、)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l)H=-QkJ/mol1mol1mol1molQ0.050mol 0.055moln(H2O)q得：Q=_（填寫含有q的式子）而q=cmt=c（玻璃）m（玻璃）+c（溶液）m（溶液）t式中c、m、t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：c（溶液）=4.18103kJg11、溶液的密度近似等于水的密度=1gmL1 ， m（溶液）=V（鹽酸）+V（KOH溶液）1gmL1時，q4.18103kJg11V（鹽酸）+V（KOH溶液）1gmL1t，從而得到中和熱的計算式是：H=Q kJmol1_（4）由以

23、上推導(dǎo)過程可知，測定結(jié)果偏低的一個原因是_（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應(yīng)前溶液的溫度、反應(yīng)體系的_（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、_、_）、100mL量筒2個；藥品：0.50molL1鹽酸、0.55molL1KOH溶液29. （4分） (2017高二上黃陵期末) 某溫度下，純水中c（H+）=2107 molL1 ， 則此溫度下水的離子積為_若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5104 molL1 ， 則此時c（OH）=_由水電離產(chǎn)生的c（H+）為_，此時溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）

24、25C 30. （8分） 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%。（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)，達到平衡時處于狀態(tài)（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是_（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃

25、度為a mol/L、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m1.5a；當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n10a；試解釋形成第種結(jié)果的可能原因是_、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時間（X）關(guān)系圖象可表示為_（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿足的條件是_（用含有W的代數(shù)式表示）三、 實驗探究題 (共1題；共14分)31. （14分） 鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大回答下列問題： （1） 已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1