高中化學(xué)人教版選修4 第二章 單元測試卷

1、高中化學(xué)人教版選修4 第二章 單元測試卷 姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高二上公安期中) 對于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）H=444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是（ ） A . 焓變B . 溫度C . 壓強D . 熵變2. （2分） 現(xiàn)有兩個體積均為2L的剛性容器，溫度分別為T1和T2 ， 向兩容器中各充人18molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反應(yīng)過程中測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示： 溫度時間/min/

2、n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下列說法正確的是（ ）A . T2時A的平衡轉(zhuǎn)化率為76%B . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . T2時30min時的體系不一定達到平衡狀態(tài)D . T1時的平衡常數(shù)K=1603. （2分） (2018高二上北京期中) 下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ） A . 火腿中添加防腐劑B . 酸奶中添加增稠劑C . 食鹽中添加補碘劑D . 醬油中添加補鐵劑4. （2分） (2018高一下重慶期中) 一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2

3、CO(g)下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 2v(CO2)=v(CO)2n(CO2)=n(CO)2v正(C)=v逆(CO)混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上長沙期中) 下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（ ） A . 6.72L COB . 6.6gCO2C . 8gSO3D . 9.8gH2SO46. （2分） 下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實驗預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的

4、NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上射洪期中) A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是（ ） A . B . C . 29mnD . 8. （2分） (2016高二上武漢期末) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分

5、子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）H0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向D . 有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大9. （2分） 在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）H=QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法中錯誤的是（ ） 起始加入量（mol）平衡時A B CA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)

6、的量分數(shù)（%）放出或吸收熱量（KJ）11011Q100222Q222023Q3A . 1+2=1；2=1B . 3=21；Q3=2Q1C . 3=1=2；Q3=2Q1D . 1=3；Q1+Q2=Q10. （2分） (2016高二上屯溪期中) 有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊?，丙是固定容積的絕熱容器在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)A2+3B222 ， 一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為（ ） A . 甲乙丙B . 乙甲丙C . 丙甲乙D . 甲丙乙11. （2分） 在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容

7、器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A . 平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為100B . 向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C . 再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變D . 保持壓強一定，當原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中4512. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中錯誤的是（

8、 ） A . x的值為2B . A的轉(zhuǎn)化率為40%C . B的平衡濃度為0.8 mol/LD . D的體積分數(shù)為20%13. （2分） (2016高二下深圳期中) 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ） A . 增加壓強B . 降低溫度C . 增大CO的濃度D . 更換催化劑14. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的

9、1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率變小B . 平衡向正反應(yīng)方向移動C . D的體積分數(shù)變大D . ac+d15. （2分） (2016高二下濟南期中) 已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下當用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為（ ） N2+3H22NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8A . 0.2 mol/（Ls）B . 0.4 mol/（Ls）C . 0.6 mol/（Ls）D . 0.8 mol/（Ls）16. （2分） 硝酸生產(chǎn)中，500時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2

10、O （g）；H=907.2kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）；H=1104.9kJmol1 K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）；H=1269.2kJmol1K=7.11034下列說法正確的是（ ）A . 增大壓強，則反應(yīng)的K不變，反應(yīng)和的K減小B . 500時，2NH3（g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C . 500時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D . 500時，2 mol NH3 與2.5 mol O

11、2混合發(fā)生反應(yīng)，可放出熱量453.6 kJ二、 非選擇題 (共6題；共34分)17. （6分） 以焦炭為原料的制氨流程示意如下： I“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學(xué)式為Cu （NH3）2Ac）溶液，以獲得純凈原料氣其中，吸收CO的反應(yīng)為：CO+Cu （NH3）2Ac+NH3H2OCu （NH3）3COAc+H2OH0（1） 為提高CO吸收率，可采取的一項措施是_ （2） 除去氧氣時，氧氣將Cu（NH3）2Ac氧化為Cu（NH3）4Ac2，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_ （3） II“造氣”過程中其中，焦炭與水蒸氣在反應(yīng)

12、體系中將發(fā)生如下四個反應(yīng)： C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H1=+90.2kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3C（s）+2H2（g）CH4（g）H4該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如圖所示由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在_（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行（4） H3=_ （5） 下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù)： 溫度（）6008001000平衡常數(shù)3.21001461.01020701.010200

13、00H4_0（填“”、“”或“=”）預(yù)測1000，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量_A幾乎為0 B與CO濃度相當 C無法確定18. （3分） (2018高一下廣東期末) 在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間和溫度的變化情況如表所示：（1） 實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是_（填“1”或“2”）； （2） 實驗1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為_molL1min1； （3） 實驗3的反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為_。 19. （7分） (2018大慶模

14、擬) 天然氣(主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol請回

15、答下列問題：（1） 反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根據(jù)化學(xué)原理，可以同時加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_。 （2） CO與H2在一定條件下，同時發(fā)生和的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260時，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 (答出一條即可)_；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_。 （3） 對于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某組分B的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kp=_；也可以用壓強(P

16、B)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_。 （4） 反應(yīng)中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與_構(gòu)成的電池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH20. （7分） (2019高三上呂梁期末) 氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程

17、如下： （1） 濾渣是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化產(chǎn)物為：_。 （2） 除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表： 序號溫度/時間/min壓強/KPa殘液顏色a10060101.3淺藍色b1004074.6幾乎很淺c1003060.0無色透明由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因

18、是_。（4） 反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為 陰極：產(chǎn)生無色氣體；陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。生成CuCl的電極反應(yīng)式為_。有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法_。(填序號)a.容易脫水變成紅色的Cu2OB.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)221. （8分） (2018高二上陸川期末) 一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)X(g)Y(