高中化學(xué)人教版 選修四 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率（I）卷

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高二上大慶期中) 對(duì)于反應(yīng)A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)2. （2分） (2016高二上公安期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易B . 根據(jù)H可以判斷此

2、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)C . 根據(jù)熵變這一個(gè)量不可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D . 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度3. （2分） 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C . 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD . CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%4. （2分）

3、 (2017高二上上饒期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量B . 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C . 任何時(shí)刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 則N2的轉(zhuǎn)化率變大5. （2分） 反應(yīng)2SO2+O22SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.2m

4、ol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.01molL1s1 ， 則這段時(shí)間為（ ）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s6. （2分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s7. （2分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量

5、，不宜采取的措施是（ ） A . 改用鋅粉B . 升溫反應(yīng)體系的溫度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸8. （2分） (2018高二上玉田期中) 在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)0.5mol/(Ls)B . v(B)0.3mol/(Ls)C . v(C)1.2mol/(Lmin)D . v(D)1mol/(Ls)9. （2分） 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 則此反應(yīng)可表示為（ ）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3

6、A+B=2CD . A+B=C10. （2分） 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（Ls），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol11. （2分） 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正 ， V逆均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，

7、反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總12. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽車尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率不同，下列表示反應(yīng)速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min113. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

8、2C(g)+D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)=0.1molL-1s-1B . v(B)=0.6molL-1s-1C . v(C)=0.9 molL-1 min-1D . (D)=1.2molL-1min-114. （2分） (2016高二上吉安期中) 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v（A）、v（B）、v（C）之間存在以下關(guān)系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）則該反應(yīng)可以表示為（ ） A . A+BCB . 2A+2B3CC . A+3B2CD . 3A+B2C15. （2分） (2

9、016高一下懷仁期中) 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ） A . 1020mL 3mol/L的X溶液B . 2030mL 2mol/L的X溶液C . 2010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液16. （2分） (2019高二上大足期末) 在反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=

10、1.8mol/(Lmin)17. （2分） (2017高一上株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量碳酸鈉粉末B . 加入少量硫酸銅溶液C . 加入適量NaCl溶液D . 加熱18. （2分） (2018內(nèi)蒙古模擬) 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的是（ ）選項(xiàng)ABCD裝置目的快速制取少量HCl氣體測(cè)定不同濃度的 溶液對(duì)產(chǎn)生 速率的影響制備并收集乙酸乙酯從小蘇打溶液中提取 晶體A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一下寧波期中) 在一體積固定的密閉容器中加

11、入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） 濃度/ molL1時(shí)間/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為0.1 molL1min1B . 2 min時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1C . 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D . 46 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變20. （2分） 一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（

12、）A . 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）21. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2 ， 使有機(jī)物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下左表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 313K時(shí)，在0100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 molL-1s-1B . 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解C . 對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)

13、中有機(jī)物R的降解百分率不同D . 通過(guò)以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液22. （2分） (2017大連會(huì)考) 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為（ ） A . 1.2molL1min1B . 0.8molL1min1C . 1.0molL1min1D . 0.6molL1min1二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)23. （5分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一

14、個(gè)數(shù)據(jù)明顯有不符合題意，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)_（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），理由是_（2） 、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_。 （3） 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號(hào)）。A. 加了催化劑B. 縮小容器體積C. 降低溫度D. 增加SO3的物質(zhì)的量三、 填空題 (共3題；共19分)24. （5分） 汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起

15、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，已知該反應(yīng)在2404時(shí)，平衡常數(shù)K=64104 請(qǐng)回答： （1） 某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO表示的反應(yīng)速率_ （2） 將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是 _（填字母序號(hào)）（3） 向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_（填“變大”、“變小”或“不變”） （4） 該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2

16、.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是_ 25. （5分） (2017高一下邯鄲期中) 某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_; （2） 反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_; （3） 下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)） A . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B . 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C . 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3m

17、ol X，同時(shí)生成2mol ZD . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化26. （9分） (2018衡水模擬) 催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。 （1） 新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。 整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c.圖中

18、Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3） 有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。 某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時(shí)，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果）（5） 過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下