青海省高一上學期第一次月考化學試卷C卷

1、青海省高一上學期第一次月考化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共33分)1. （2分） (2016高一上廣州期中) FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（ ） A . 加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀B . 加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解C . 分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙D . 都能產(chǎn)生丁達爾效應2. （2分） (2016高一上安慶期中) 在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（ ） A . 硫酸銨B . 水C . 二氧化碳D . 氧化銅3. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關概念和原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反

2、應只能生成鹽和水B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學變化:14N+1n 12C+ 3HC . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D . Na2O2的水溶液能導電，所以Na2O2是電解質(zhì)4. （2分） (2016高一上福州期中) 1gN2含有x個N2 ， 則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A . B . 14x mol1C . 28x mol1D . 28x5. （2分） (2018宜賓模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 3.6 g D2O中含有的中子數(shù)為2NAB . 10g C2H4和4g CO組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC . 標準狀況

3、下，2.24L HF中含有的分子數(shù)為0.1NAD . KIO3與HI溶液反應，生成0.1 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6. （2分） (2018高一上海安月考) 在一定溫度下有分解反應A(固)=B(固)+C(氣)+4D(氣)若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質(zhì)量為30.4g，A的摩爾質(zhì)量為（ ） A . 252g/molB . 182.4g/molC . 120.4g/molD . 50.4g/mol7. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/

4、molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 6.021023個SO2分子的質(zhì)量為64gD . 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L8. （2分） (2018高一上包頭期中) 在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中符合題意的有 上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5上述溶液中加入等質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.5cA . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上安慶期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 在20，1.

5、01105Pa時，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NAB . 常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAC . 標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NAD . 0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA10. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列反應的離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2+H2B . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42=BaSO4C . 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3+3OH=Al（OH）3D . 常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O11. （3分） (2016高

6、一上荊州期中) （多選）下列說法正確的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2B . 欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 得到8NA個電子12. （2分） (2019高一上潁上期末) 下列離子能大量共存的是（ ） A . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、ClB . 無色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NO3-C . 使酚酞試液呈紅色的溶液中：

7、Na、K、SO42-、CO32-D . 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-13. （3分） (2016高一上安慶期中) （多選）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸下列離子方程式可能與事實相符的是（ ） A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O14. （2分） (2016高一上秦安期中) 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ） A . 28.4B

8、 . 71gmol1C . 28.4gmol1D . 7115. （3分） (2016高一上樂山期中) 下列有關物質(zhì)的量濃度的相關說法中錯誤的是（ ） A . 將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB . 將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/LC . 將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/LD . 實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g二、 解答題 (共6題；共39分)16. （7

9、分） (2018高一上扶余期中) 現(xiàn)有下列七種物質(zhì):鋁蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體CO2（1） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_.(填序號) （2） 向的溶液中逐漸滴加的溶液,看到的現(xiàn)象是_. （3） 上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H+OH-=H2O,則該反應的化學方程式為_. （4） 的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列問題：a.該反應中被氧化的物質(zhì)是_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_.b.濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_.c.產(chǎn)生標準狀況下44.8升

10、 Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_.17. （8分） (2016高一上福建期中) 試回答下列問題： （1） 9g水的物質(zhì)的量是_mol，含有_mol 氫原子，含有_個電子 （2） 等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個數(shù)之比是_，質(zhì)量比是_ （3） 0.4molNH3 中所含氫原子數(shù)與_克水中所含氫原子數(shù)相等 （4） 質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_ （5） 在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的

11、物質(zhì)的量濃度為_ 18. （2分） 如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同回答下列問題： （1） 左邊的試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_； （2） 該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_ 19. （9分） 實驗室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_（填儀器名稱） （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號） A . 配制一定體積準確濃度的標準溶液B . 貯存溶液

12、C . 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D . 準確稀釋某一濃度的溶液E . 用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3） 根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度_0.1molL1 （4） 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為_mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 20. （10分） (2016高一下鉛山月考) 用Cu與濃硫酸反應，得到的體積為2.24L（標準狀況）試計算： （1） 被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量； （2） 把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 21. （3分） (2016高一上海南期末) 將3.2g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應 （1） 該反應的化學方程式是_ （2） 反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為_L （3） 將反應后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_mol/L 第 10 頁 共 10 頁參考答案一