一些典型分子的空間構(gòu)型

1、第二章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第一節(jié) 模塊整合下 共價(jià)鍵模型教學(xué)探究,山東省乳山市銀灘高級(jí)中學(xué) 張曉樂,魯科版 高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),有了防曬霜，再也不怕曬！,強(qiáng)烈的紫外線長(zhǎng)期照射，會(huì)誘發(fā)皮膚癌。防曬霜之所以能有效減輕紫外線對(duì)人體的傷害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有鍵。 鍵是什么樣的化學(xué)鍵，它又是怎么形成的呢？防曬霜為什么能防曬呢？,【回顧舊知】,【高考改編】 (1)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 的是 A. MgO B. NaOH C. CaCI2 D.(NH4)2SO4 (2)下列屬于共價(jià)化合物的是 A.N2 B.KCl C.NaOH D.AlCl3,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形

2、成和本質(zhì)，了解共價(jià)鍵的特征及分類。 2.了解鍵和鍵的區(qū)別（重點(diǎn)、難點(diǎn)）。 3.會(huì)判斷共價(jià)鍵的極性（重點(diǎn)、難點(diǎn)）。 4.體會(huì)拼接模型帶來的成就感和愉悅感，鍛煉語(yǔ)言表達(dá)能力。,【自主學(xué)習(xí)一】,自學(xué)課本P31P32 請(qǐng)回答問題： 1.氫原子間距離與能量的關(guān)系是怎樣的？ 2.為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況? 3.總結(jié)共價(jià)鍵的形成、概念、本質(zhì)。,v,r,0,V：勢(shì)能 r：核間距,兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,r0,v,r,0,r0,V：勢(shì)能 r：核間距,兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,r0,v,r,0,r0,V：勢(shì)能 r：核間距,兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,1S,1S,電子云重疊,HH共價(jià)

3、鍵,氫原子形成氫分子的電子云描述,氫原子形成氫分子的電子云描述,s-s 鍵,1.鍵:原子軌道沿核間連線重疊（頭碰頭）方式，形成的共價(jià)鍵。,共價(jià)鍵的類型,【活動(dòng)探究1】 【環(huán)節(jié)一】書寫H、Cl的價(jià)電子軌道表示式 【環(huán)節(jié)二】根據(jù)書寫，小組合作判斷HCl、Cl2分子中共價(jià)鍵類型，并選出合適的電子云模型模擬共價(jià)鍵的形成過程。 【環(huán)節(jié)三】小組派代表模擬講解。,HCl分子的形成過程（s-p 鍵）,Cl2分子的形成過程（p-p 鍵）,H,鍵的類型,1).沿鍵軸（核間連線）方向 “頭碰頭”重疊成鍵 ，形成了“軸對(duì)稱”。 2).鍵可以沿鍵軸隨意的旋轉(zhuǎn)； 3).鍵較穩(wěn)定存在于一切共價(jià)鍵中，單鍵一定是 鍵 （烷烴全

4、是單鍵，性質(zhì)比較穩(wěn)定）。,鍵的成鍵特點(diǎn)（形成方式、對(duì)稱方式、穩(wěn)定性）,p-p 鍵的形成,2.鍵：原子軌道在核間連線的兩側(cè)進(jìn)行重疊，即采用 “肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵。,互相靠攏,電子云重疊, 鍵的電子云,鍵成鍵特點(diǎn): “肩并肩”重疊成鍵，形成“鏡像對(duì)稱”； 電子云重疊程度不及鍵，較活潑； 鍵必須與鍵共存，不能單獨(dú)形成物質(zhì)； 鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。, 鍵的類型：PP 鍵、Pd 鍵、dd 鍵等。,請(qǐng)書寫N原子的價(jià)電子軌道表示式：,N2的結(jié)構(gòu)式：,【活動(dòng)探究2】,【環(huán)節(jié)二】 小組合作：探討氮?dú)夥肿又泄矁r(jià)鍵可能的形成過程， 并選出合適的電子云模型模擬共價(jià)鍵的形成過程。,【環(huán)節(jié)一】,【環(huán)節(jié)三】小組派代表模擬講

5、解。,科學(xué)探究,氮分子的共價(jià)鍵：,提示：電子云重疊時(shí)優(yōu)先形成鍵，且任何兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)鍵。,沿軸方向“頭碰頭”,平行或“肩并肩”,軸對(duì)稱,鏡像對(duì)稱,大，不易斷裂,較小，易斷裂,較大,較小,共價(jià)單鍵全是鍵， 共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵 共價(jià)叁鍵中一個(gè)鍵，另兩個(gè)為鍵 。,【你學(xué)會(huì)了嗎？】,1、下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是（ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A. B. C. D. ,D,乙烯、乙炔分子中軌道重疊方式示意圖,2、已知鍵可吸收紫外線，含鍵物質(zhì)可做護(hù)膚品。請(qǐng)問下列物質(zhì)中哪些是含有鍵的分子 （ ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2

6、H2,CD,【你學(xué)會(huì)了嗎？】,請(qǐng)閱讀課本P34頁(yè)：共價(jià)鍵的特征，思考： 1、為什么Cl2是雙原子分子？氨氣的分子式是NH3而不是NH2? 2、哪個(gè)是共價(jià)鍵正確的形成圖？為什么？,【自主學(xué)習(xí)二】,共價(jià)鍵的飽和性：每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)是一定的。,共價(jià)鍵的方向性：共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。 共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù),方向性：,s-p 鍵,（共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型， s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性，例外）,閱讀課本P35，并觀察圖2-1-7圖2-1-8，思考問題： 1、H2、Cl2、HCl中成鍵電子在兩個(gè)原子周圍出現(xiàn)概率是否相同？ 2、為什么Cl2中C

7、l化合價(jià)是0價(jià)？ ；HCl中Cl化合價(jià)是-1價(jià)？,【自主學(xué)習(xí)三】,不顯電性,相對(duì)顯正電性,相對(duì)顯負(fù)電性,非極性鍵：共用電子對(duì)無(wú)偏向 （電負(fù)性相同）,極性鍵：共用電子對(duì)有偏向 （電負(fù)性不同，差值越大極性越大）,小結(jié)：共價(jià)鍵的分類,單鍵、雙鍵、叁鍵,極性鍵、非極性鍵,鍵、鍵,【你學(xué)會(huì)了嗎？】 1、關(guān)于乙醇分子的說法正確的是（ ） A、分子中共含有8個(gè)極性鍵 B、分子中不含非極性鍵 C、分子中只含鍵 D、分子中含有1個(gè)鍵,C,2、【改編】關(guān)于下列分子的說法不正確的是 （ D ） A.既有鍵又有鍵 B.O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性 C.屬于共價(jià)化合物 D.分子中只含有極性鍵,【感悟高考】,3.下列說法正確的是 （ ） A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了 共價(jià)鍵的飽和性 BH3O離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性 C所有共價(jià)鍵都有方向性 D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間,A,4、【高考改編】(1)CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中 鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為？HCN分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為？ (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為？,挑戰(zhàn)有我！,談收獲-課堂小結(jié),1、共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)、特