上海市高中生化學(xué)競賽計算題專項訓(xùn)練和解題

1、上海市高中生化學(xué)競賽計算題專項訓(xùn)練和解題技巧 1.如果Fe3O4可寫作FeOFe2O3或FeFe2O4，與此類似，Pb3O4則可寫作_或_。 一句話：Fe的化合價為+2和+3，A族的Pb則應(yīng)是+2和+4價。 答：2PbOPbO2 Pb2PbO4 2.有12種離子：H+、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+、S2-、OH-、NO3-、MnO4-、AlO2-、CO32-。現(xiàn)將它們分成兩組，每組中至少有兩種陽離子或兩種陰離子，兩組離子分別能在溶液中共存。請寫出其中一組離子的化學(xué)式。 一句話：如果兩組離子各有一個組長，誰是組長？當(dāng)然是H+和OH-。 解：不能在H+手下當(dāng)組員的是S2-、AlO2-

2、、CO32-。不能在OH-手下當(dāng)組員的是Al3+、Fe3+、NH4+。 答：一組是H+、NH4+、Fe3+、Al3+、NO3-、MnO4-，余為另一組。 3.有一批做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+實驗室中可選的鐵鹽溶液有FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3(三種溶液中Fe3+相等)。甲同學(xué)認為三種溶液中FeCl3洗銀效果最好，乙同學(xué)則認為Fe(NO3)3效果最佳，兩人都提出了各自合理的判斷依據(jù)(結(jié)果如何當(dāng)然還要看誰看中的理由在實際過程中占主導(dǎo)地位)。 (1)甲的判斷依據(jù)是_ (

3、2)乙的判斷依據(jù)是_ 一句話：兩種陰離子怎么幫助可逆平衡向正向移動？ 答：(1)用FeCl3時可產(chǎn)生AgCl沉淀，大大降低溶液中的Ag+，便于Fe3+氧化Ag。 (2)鐵鹽溶液一定呈酸性，F(xiàn)e(NO3) 3溶液同時就是一個硝酸溶液，硝酸可參與對Ag的氧化。 4.完全燃燒1mol乙炔和完全燃燒1mol_、_所需氧氣和產(chǎn)生的CO2的量均相等。(請用熟知物的化學(xué)名稱填寫) 一句話：在C2H2的基礎(chǔ)上加H2O。 答：乙醛(或環(huán)氧乙醚)、乙二醇 5.每個N2分子和_分子或_離子都具有相同的電子數(shù)和原子數(shù)，因此它們的結(jié)構(gòu)中具有類似的_鍵。 一句話：7+7=6+8=6+7+1 答：CO CN- 共價叁 6.

4、在0.05mol/L Na3PO4溶液中，有(填系數(shù)) OH- = H+_HPO42-+_H2PO4-+_H3PO4 一句話：H2O電離產(chǎn)生的H+和OH-原為1:1，大量H+被PO43-結(jié)合了。 答：1 2 3 7.寫出下列離子或化合物的電子式： (1)CH3+ (2)C22- (3)CH2N2(重氮甲烷) (4)次氯酸 (5)NH5 一句話：電子式正確與否，關(guān)鍵在于價電子(原子最外層電子)數(shù)目。 解：(1)4+3-1=6個電子；(2)42+2=10個電子；(3)4+2+25=16個電子；(4)HOCl 1+6+7=14個電子；(5)NH4H，氫化銨，含H- 5+5=10個電子 8.(1)負離

5、子發(fā)生器產(chǎn)生的負離子是O2-，它在大氣中存在的時間很短。O2、O3、O2-三種微粒自身所具能量由高到低的順序是_。 (2)A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成二元素化合物，其中最可能屬于離子化合物的是_(填用ABCD表示的化學(xué)式)。 一句話：能量越高越不穩(wěn)定。 答：(1)O2- O3 O2 (2)C2A 9.已知在一定溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。在溫度較低時，溶液呈_色，溫度較高時呈_色。 一句話：高溫不利于化合。 答：棕 紫 10.

6、下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是_。(A)石灰石受熱分解 (B)酒精燃燒 (C)生石灰溶于水 (D)實驗室制甲烷(E)實驗室制乙烯 (F)實驗室制乙炔 (G)實驗室制氧氣(H)用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 (I)FeCl3水解 一句話：需要持續(xù)加熱的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)。 答：BCFH 11.某一元強酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混合后，其pH等于7。原強酸溶液中H+_弱堿溶液中OH-(、 12.某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子中含有一個醛基，它的結(jié)構(gòu)簡式是_。 一句話：據(jù)不飽和度推測，該分子支鏈上有兩個雙鍵。 答：C6H5COCHO 13.溫度同為500K，相同

7、體積的甲乙兩容器，在甲容器中充入SO2、O2各1g，在乙容器中充入SO2、O2各2g，都發(fā)生化合反應(yīng)。用“”、“”或“=”填寫：(1)化學(xué)反應(yīng)速率：甲_乙 (2)O2的平衡濃度：甲_乙 (3)SO2的轉(zhuǎn)化率：甲_乙 一句話：乙等于是在甲的基礎(chǔ)上整體加壓。 答：(1) (2) (3) 14.寫出將NaH2PO4溶液滴入過量石灰水中反應(yīng)的離子方程式。 一句話：“過量”就是按需供給。 解：定少量的H2PO4-系數(shù)為1，它需要2個OH-生成2個H2O，同時產(chǎn)生的1個PO43-需要3/2個Ca2+ 與之結(jié)合成為沉淀，所需OH-和Ca2+由石灰水按需供給。 H2PO4- + 2OH- +(3/2)Ca2+

8、 2H2O + (1/2)Ca3(PO4)2 答：2H2PO4- + 3Ca2+ + 4OH- Ca3(PO4)2 + 4H2O 15.保險粉是Na2S2O4的工業(yè)俗名，被大量用于漂白和印染業(yè)。保險粉的生產(chǎn)方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然后通入SO2反應(yīng)。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一句話：S的化合價下降，誰的化合價上升？只能是HCOOH中的C。 答：HCOOH + 2SO2 + 4NaOH Na2S2O4 + Na2CO3 +3H2O 16.將氣態(tài)烴CxHy、O2與足量Na2O2粉末置于密閉容器中用電火花點燃。高溫下容器內(nèi)壓強即幾乎為零。略去中間產(chǎn)物，請用一個反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)的結(jié)果。

9、 一句話：既然CO2、H2O等氣態(tài)物質(zhì)都不存在，C的歸宿只有Na2CO3，H的歸宿只有NaOH。 答：2CxHy + xO2 + (2x+y)Na2O2 2xNa2CO3 + 2yNaOH 17. CuH是一種難溶物，(1)它能在氯氣中著火，(2)它能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一句話：Cl2是強氧化劑，HCl不是。 答：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl CuH+HClCuCl+H2 18.飼養(yǎng)金魚用的自來水需經(jīng)日光曝曬或在敞開的容器中放置一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打。請用離子方程式表示大蘇打的作用。 一句話：大蘇打用來還原氯氣，產(chǎn)物一定

10、是無毒的。 答：S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+ 19.已知亞硝酸不穩(wěn)定。寫出NF3與水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一句話：H2O參與的最重要最常見的反應(yīng)就是水解。 解：按水解理解，該反應(yīng)是NF3+3H2ON(OH)3+3HF其中N(OH)3脫水即為HNO2，它在水中的分解產(chǎn)物是NO和HNO3， 3HNO22NO+HNO3+H2O 答：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF 20.寫出(CH3)2CHCH2OH被酸性KMnO4溶液氧化成(CH3)2CHCOOH的離子方程式。 一句話：將有機物中未發(fā)生變化的部分“(CH3)2CH”作化合價為零的處理。 解：原CH2

11、OH中C的“化合價”為-1，后COOH中C的“化合價”為+3，升了4價。 答：5(CH3)2CHCH2OH+4MnO4-+12H+5(CH3)2CHCOOH+4Mn2+11H2O 21.氯氣與HgO反應(yīng)可制得Cl2O。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 一句話：HgO不可能作為氧化劑將強氧化性的Cl2氧化，該反應(yīng)一定是Cl2自身的歧化。 答：2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O22.將 0.51g鎂鋁混合粉末溶于4mol/L鹽酸溶液50mL中?，F(xiàn)加入2mol/L氫氧化鈉溶液，要使沉淀達到最大量，需要這種氫氧化鈉溶液_mL。 一句話：鎂鋁都沉淀了，溶質(zhì)只剩了NaCl。解：NaOH的物質(zhì)的量等于HCl。答

12、：100 23.電解，在100g11.7%的NaCl溶液中通過0.4mol電子，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_g，產(chǎn)生NaOH_g。一句話：先電解NaCl溶液，后電解NaOH溶液(即電解水)。解：NaCl 0.2mol，產(chǎn)生NaOH 0.2mol。陰極始終放出H2，0.4mol電子產(chǎn)生H2 0.2mol。答：0.4 8 24.用質(zhì)量均為10.00g的銅棒作電極電解足量的硝酸銀溶液，一段時間后兩電極的質(zhì)量相差1.40g。這時陽極的質(zhì)量變?yōu)開g，陰極的質(zhì)量變?yōu)開g。一句話：每析出1molAg，陰極比陽極重140g。解：陽極Cu溶解，陰極Ag析出，每析出1molAg，溶解Cu0.5mol，陰極比陽極重140g。

13、實際析出的Ag是0.1mol，溶解的Cu是0.05mol。答：9.68 11.08 25.某NH4Cl稀溶液，其濃度為C mol/L。由于NH4+水解，NH4+實際上略小于C。已知溶液中NH4+、NH3H2O、OH-三者間存在如下關(guān)系：NH4+OH-/NH3H2O=Kb Kb在溫度恒定時是一個常數(shù)。請用C、H+及K值表示該溶液中NH4+的平衡濃度NH4+。一句話：物料守恒，NH4+NH3H2O=C答：KbCH+/(KbH+Kw)26.為測定碘酸銅(Cu(IO3)2)的溶解度，在室溫下吸取100mL碘酸銅飽和溶液，加入過量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后，再用0.130mol/L Na2S2O3溶液滴

14、定生成的碘，消耗Na2S2O3溶液35.0mL。反應(yīng)過程如下：IO3-+5I- +6H+ 3I2+3H2O 2Cu2+4I- 2CuI+I2 I2+2S2O32- 2I-+S4O62- (1)實驗中參加反應(yīng)的Cu(IO3)2的物質(zhì)的量是_mmol。 (2)碘酸銅在室溫下的溶解度為_g/L。一句話：所有的Cu2+最終都成了Cu+，所有的I最終都成了I-，Cu(IO3)2一共降了“13價”。解：13n(Cu(IO3)2)=n(Na2S2O3)=0.1335答：0.35 1.45 27. 2.1g平均相對分子質(zhì)量為m的由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，再通過足量的Na2O2固體，固

15、體質(zhì)量將增加多少克?一句話：O2相當(dāng)于催化劑。解：每摩爾CO或H2燃燒吸收0.5molO2，生成的CO2或H2O與Na2O2反應(yīng)又將那0.5molO2放出。答：2.1g28.常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224LH2S，結(jié)果生成單質(zhì)硫。再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的濃度是_mol/L。一句話：最終溶液的溶質(zhì)僅為FeCl2。解：最終溶液中有0.12molCl-，原溶液中FeCl3為0.04mol。答：0.429. A為烴，B是烴的含氧衍生物。由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.10mol在0.25mol的氧氣中完全燃燒，生成0.2mol

16、CO2和0.2mol H2O。不考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象，從分子式的角度看，該混合物的組成方式可能有_種。一句話：混和物的平均分子式為C2H4O。答：5 (CH4 C3H4O2；C2H2 C2H6O2；C2H4 C2H4O2；C2H6 C2H2O2；C3H6 CH2O2) 30.向1.6%的Na2CO3溶液中逐滴加入1.6%的BaCl2溶液，到不再生成沉淀為止，過濾得到白色沉淀0.4g。將濾液蒸發(fā)掉24.6g水后，所剩溶液的質(zhì)量百分比濃度為_%。 一句話：因為沉淀而離開溶液的離子0.4g加上24.6g水相當(dāng)于一個1.6%的“溶液”。答：1.631.鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量

17、分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得到固體(不含結(jié)晶水)b克。求反應(yīng)過程生成的H2的質(zhì)量。答：_一句話：b-a是SO42-的質(zhì)量。解：(b-a)/96是SO42-的物質(zhì)的量，也是H2的物質(zhì)的量。答：(b-a)/48 32.取0.04mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amol單質(zhì)氣體A。在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱充分反應(yīng)，又收集到bmol單質(zhì)氣體B，Mn元素則全部以Mn2+形式存在于反應(yīng)后的溶液中。求：b=_(用a表示) 一句話：MnO4-全部變成了Mn2+，氧化產(chǎn)物則先是O2后是Cl2。解：據(jù)化合價升降平衡，0.045=4a+2b答：0.1-2a 33.將

18、ag NaOH和NaHCO3的固體混合物置于密閉容器中加熱至300，充分反應(yīng)后排出氣體，經(jīng)測定氣體中含bg水。殘留固體中含Na2CO3_g。一句話：無論H2O由NaOH和NaHCO3復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生還是由NaHCO3分解產(chǎn)生，它與Na2CO3總是1:1。答：53b/934.用綠礬處理含鉻Cr()廢水是目前工業(yè)上常用的方法，它變害為利，可同時制備鐵氧體復(fù)合化合物(Crx3+Fe2-x3+Fe2+O4)。式中x值為_。一句話：Cr()將Fe2+氧化為Fe3+，Cr3+與Fe3+的比例一定是1:3。答：0.535.將1.92g純銅片投入足量的某硝酸溶液中，銅片完全溶解。放出的氣體由導(dǎo)管通過盛有蒸餾水的

19、洗氣瓶充分反應(yīng)，測得洗氣瓶中液體增重Wg。排水后理論上從洗氣瓶出氣口可收集到氣體(S.T.P)_mL。一句話：最終唯一的還原產(chǎn)物是NO。解：0.03molCu提供0.06mol電子，產(chǎn)生0.02molNO。答：44836.(1)某醇分子中含a個 CH3、b個 CH2、c個 CH。該分子中有 OH_個。一句話：飽和醇的H原子數(shù)為C原子數(shù)的2倍加2。答：c+2-a 37. 9.8g Fe-Mg合金溶解在一定量的某濃度的稀HNO3中，收集到4.48L NO氣體(STP；設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是_g。一句話：HNO3變成NO吸收的電子的

20、物質(zhì)的量就是OH-的物質(zhì)的量。解：NO 0.2mol，OH-0.6mol，10.2g。答：20.038. 0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合氣體共0.05mol。求該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍。一句話：0.03mol銅給出0.06mol電子產(chǎn)生0.05mol氣體，平均每摩爾氣體源于得電子1.2mol。解：每摩爾NO得電子3mol、NO2得電子1mol，N2O4得電子2mol，三種氣體中只有NO2的得電子數(shù)小于1.2。一種極端情況是混合氣體由NO、NO2構(gòu)成，N2O4幾乎沒有。兩種氣體的平均分子量為44.4。另一種極端情況是混合氣體由NO2、N2O4構(gòu)成，NO幾乎沒有。兩種氣體的平均分子量為55.2。答：(44.4，55.2) 39. t時，物質(zhì)M的溶解度為S g，向(100+S)g M的飽和溶液中加入S g M，析出帶結(jié)晶水的晶體B g。將B g該晶體配成t時的飽和溶液需水_g。一句話：實際結(jié)果是將新加的S g M也配成了飽和溶液。答：10040. 1體積SO2和3體積空氣混合后在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生反應(yīng)。若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1，SO2的轉(zhuǎn)化率為_。一句話：密度與體積呈反比關(guān)系。解：反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1，即體積比為1:0.9，即氣體的總體積