化學平衡圖像的判斷ppt課件

1、.,化學平衡圖像的判斷,鄧康善,.,1、判斷下圖中哪個點到達了化學平衡狀態(tài),C,B點：濃度保持不變,C點：v正=v逆,.,圖像的解題關鍵看清縱橫坐標,分類：（1）濃度時間圖（2）速率時間圖（3）含量時間溫度（壓強）圖（4）恒壓（恒溫）線（5）其他,.,（1）濃度時間圖,A,B,C,t,c,0.40.30.20.1,例：,寫出化學反應方程式:,.,說明：解題關鍵：何為反應物、生成物反應物、生成物的計量數關系是否為可逆反應看起點、看變化趨勢、看終點（線）,（1）濃度時間圖,.,1.,2NO2(g)N2O4(g),曲線代表二氧化氮的濃度變化處于平衡狀態(tài)的點是,25min時的曲線變化的原因是。,X,b

2、d,加入了0.4molNO2,容器體積為1L,.,(2)vt圖像（速率時間圖）,速率時間圖既能表示反應速率變化，又能表示平衡移動的方向。,v正增大，v逆不變,v正不變，v逆增大,v正減少，v逆不變,v正不變，v逆減少,v正增大，v逆增大,v正增大，v逆增大,v正增大，v逆增大,v正減少，v逆減少,v正減少，v逆減少,三步分析法：1、看速率增減2、v正，v逆相對大小3、化學平衡移動,A(g)+B(g)D(g),.,(2)vt圖像（速率時間圖）,討論：請根據上面的圖像變化，猜測上面3種圖像的變化條件以及適用于那類化學反應,（1）增大反應物的濃度，適用任何反應,（2）降溫，適用于正反應為放熱的反應；

3、降壓，適用于正反應為氣體體積減少的反應。,（3）加入催化劑，適用于任何反應；增壓，適用于反應前后氣體體積相等的反應,.,2、對于達到平衡的可逆反應:X+YW+Z增大壓強則反應速率的變化圖象如圖所示。據此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）,B,A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體,.,（1）、確定t1、t2、t3時刻的操作：A、降溫B、加壓C、濃度減小（2）、該反應正向是：（吸、放）熱反應。啊氣體物質的量（增大、減小）的反應。,3、,t1:At2:Bt3:C,放熱,增大,.,（3）百

4、分含量(或轉化率、產率)-時間圖像,對于可逆反應：A2（g）3B2（g）2AB3（g）H0下圖是該反應在溫度T1下,通入A2和B2到達平衡狀態(tài)的圖像，若只改變溫度為T2(T2T1)，通入相同的A2和B2,請畫出T2的圖像,AB3%,t,T1,T2,先拐先平(數值大),.,1、T1T2(=)正反應是反應（放熱、吸熱）,2、T1T2(=)正反應是反應（放熱、吸熱）,放熱,放熱,（3）百分含量(或轉化率、產率)-時間圖像,.,3、P1P2(=),4、P1P2(=),.,4反應2X(g)+Y(g)2Z(g)Hp2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1p2,C,定一議二原則,.,A正反應吸熱,L是氣體

5、B正反應吸熱,L是固體C正反應放熱,L是氣體D正反應放熱,L是固體或液體,5.在密閉容器中進行下列反應:M(g)+N(g)R(g)+2L此反應符合右圖,下列敘述正確的是(),D,.,1、正反應是反應(放熱、吸熱)m+np+q(=),2、正反應是反應(放熱、吸熱)m+np+q(=),放熱,放熱,作等溫線,（4）恒壓（恒溫）線,定一議二原則,.,6、右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響:L(s)G(g)2R(g),H0，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣中R的體積分數B.平衡混合氣中G的體積分數C.G的轉化率D.L的濃度,B,.,（5）其他：速率-溫度（壓強）圖像,正反應是反應（放

6、熱、吸熱）,m+np+q(=),吸熱,.,下圖是在其它條件一定時，反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)HV逆的點是。（3）其中表示未達平衡狀態(tài),V正V逆的點是。,0,A,B,C,E,D,T,NO轉化率,BD,AE,C,.,作業(yè)：,P166-167題組訓練,.,(2)vt圖像（速率時間圖）,速率時間圖既能表示反應速率變化，又能表示平衡移動的方向。,【例1】氨氣是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)的一種重要原料，也可以制硝酸、銨鹽、純堿、制冷機等，工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJ/mol達到平衡后，請?zhí)顚懴卤?v正增大，v逆不變v正v逆,平衡正向移動,.,N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4KJ/mol,v正不變，v逆減少v正v逆,平衡正向移動,v正增大，v逆增大v正v逆,平衡正向移動,v正減小，v逆減小v逆v正,平衡逆向移