第二單元配合物的形成和應(yīng)用 (2)

1、第一課時(shí) 配合物的形成,滄州市第五中學(xué) 山紅梅,高二選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)蘇教版,專題四第二單元配合物的形成和應(yīng)用,血紅素（含鐵配合物）,你知道嗎？,有一類化合物，我們稱之為配合物。,葉綠素（含鎂配合物）,抗癌藥物-順鉑（含鉑配合物） 順鉑化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2,據(jù)統(tǒng)計(jì)臨床癌癥化療方案中,有85%的方案是以順鉑配合物或卡鉑為主藥。 1969年以來(lái)，合成了2000多種鉑類抗癌活性配合物。,【實(shí)驗(yàn)1】 向試管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴加邊振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,分組實(shí)驗(yàn),猜想,Cu2+、SO42-參與深藍(lán)色物質(zhì)的形成嗎？,有新物質(zhì)生成,請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你

2、的猜想,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水，沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,？,【實(shí)驗(yàn)2】 將實(shí)驗(yàn)中所得溶液分為兩份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，觀察有何現(xiàn)象。,現(xiàn)象： 滴加NaOH溶液的試管中無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液的試管中有白色沉淀生成。,結(jié)論： (1) 溶液中幾乎無(wú)Cu2+， Cu2+存在于新微粒中。 (2) 溶液中有大量SO42-存在，說(shuō)明在與濃氨水反應(yīng)前后SO42-無(wú)變化，未參與新微粒的形成。,綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析歸納得出：深藍(lán)色溶液是 Cu(NH3)4SO4,交流與討論,Cu2+與NH3是如何結(jié)合在一起的呢？,深藍(lán)色溶液的本質(zhì)所在應(yīng)該是NH3與Cu2+形成了新的

3、微粒。,配體有孤電子對(duì),中心離子 有空軌道,交流與討論,Cu2+與NH3是如何結(jié)合成Cu(NH3)42,配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別,1. 配合物的定義,由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵形成的化合物稱配位化合物,簡(jiǎn)稱配合物。,2. 形成條件,(1)中心原子必須存在空軌道。 (2)配位體有孤電子對(duì),3、配合物的組成, Cu (NH3 )4 SO4,內(nèi)界,硫酸四氨合銅(),內(nèi)界：配合物中中心原子和一定數(shù)目的配位體組成的部分是內(nèi)界，一般加 表示。,（1）中心原子: 提供空軌道，接受孤電子對(duì) 的原子或離子。,過(guò)渡元素陽(yáng)離子或原子，如Fe3+、Fe2+、 Cu2+、

4、Zn2+、Ag+、Ni 少數(shù)主族元素陽(yáng)離子，如Al3+,（2）配位體：配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。,陰離子：如X-（鹵素離子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子：如H2O、NH3、CO,配位原子：指配位體中含孤電子對(duì)，與中心原子直接相連 的原子，主要是非金屬元素C、N、O、S、鹵素等原子。,（3）配位數(shù)：直接與中心原子相連 的配位原子個(gè)數(shù)。 一般為2、4、6、8，最常見(jiàn)為4、6,常見(jiàn)的有：,常見(jiàn)的有：,學(xué)以致用,請(qǐng)指出下列配合物中心原子、配位體、內(nèi)界、外界和配位數(shù),第一代抗癌藥物順鉑,（2）Na3AlF6,冰晶石 （電解氧化鋁的助熔劑）,(1),思考：結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2分析，配合物內(nèi)界和

5、外界通過(guò)什么鍵相連？,中心原子和配位體通過(guò)配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合,在水溶液中較易電離。,練習(xí)：請(qǐng)寫出下列兩種配合物在水溶液中的電離方程式 Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2,中心原子:Pt2+,配位體：Cl-、NH3,外界：無(wú),配位數(shù)：4,中心原子:Al3+,配位體：F-,外界：Na+,內(nèi)界：AlF63-,配位數(shù)：6,內(nèi)界：Pt(NH3)2Cl2,現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。 提示：提供1molCl- Co(NH3)6Cl3需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需125.3g,問(wèn)題解決 P77,兩者在水中發(fā)生電離： Co(NH3)6Cl3 = Co(NH3)63+ + 3Cl- Co(NH3)5ClCl2 = Co(NH3)5Cl2+ + 2Cl-,思路分析,實(shí)驗(yàn)步驟： 1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。 2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、靜置，過(guò)濾。 4、洗滌沉淀，干燥 5、稱量。 結(jié)果：所得固體