第二單元配合物的形成和應用 (2)

1、第一課時 配合物的形成,滄州市第五中學 山紅梅,高二選修三物質結構與性質蘇教版,專題四第二單元配合物的形成和應用,血紅素（含鐵配合物）,你知道嗎？,有一類化合物，我們稱之為配合物。,葉綠素（含鎂配合物）,抗癌藥物-順鉑（含鉑配合物） 順鉑化學式為Pt(NH3)2Cl2,據(jù)統(tǒng)計臨床癌癥化療方案中,有85%的方案是以順鉑配合物或卡鉑為主藥。 1969年以來，合成了2000多種鉑類抗癌活性配合物。,【實驗1】 向試管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。,分組實驗,猜想,Cu2+、SO42-參與深藍色物質的形成嗎？,有新物質生成,請同學們設計實驗驗證你

2、的猜想,實驗現(xiàn)象：,先產(chǎn)生藍色沉淀,繼續(xù)加氨水，沉淀溶解,得到深藍色溶液,？,【實驗2】 將實驗中所得溶液分為兩份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，觀察有何現(xiàn)象。,現(xiàn)象： 滴加NaOH溶液的試管中無現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液的試管中有白色沉淀生成。,結論： (1) 溶液中幾乎無Cu2+， Cu2+存在于新微粒中。 (2) 溶液中有大量SO42-存在，說明在與濃氨水反應前后SO42-無變化，未參與新微粒的形成。,綜合以上實驗現(xiàn)象分析歸納得出：深藍色溶液是 Cu(NH3)4SO4,交流與討論,Cu2+與NH3是如何結合在一起的呢？,深藍色溶液的本質所在應該是NH3與Cu2+形成了新的

3、微粒。,配體有孤電子對,中心離子 有空軌道,交流與討論,Cu2+與NH3是如何結合成Cu(NH3)42,配位鍵的存在是配合物與其它物質最本質的區(qū)別,1. 配合物的定義,由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵形成的化合物稱配位化合物,簡稱配合物。,2. 形成條件,(1)中心原子必須存在空軌道。 (2)配位體有孤電子對,3、配合物的組成, Cu (NH3 )4 SO4,內(nèi)界,硫酸四氨合銅(),內(nèi)界：配合物中中心原子和一定數(shù)目的配位體組成的部分是內(nèi)界，一般加 表示。,（1）中心原子: 提供空軌道，接受孤電子對 的原子或離子。,過渡元素陽離子或原子，如Fe3+、Fe2+、 Cu2+、

4、Zn2+、Ag+、Ni 少數(shù)主族元素陽離子，如Al3+,（2）配位體：配合物中與中心原子結合的離子或分子。,陰離子：如X-（鹵素離子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子：如H2O、NH3、CO,配位原子：指配位體中含孤電子對，與中心原子直接相連 的原子，主要是非金屬元素C、N、O、S、鹵素等原子。,（3）配位數(shù)：直接與中心原子相連 的配位原子個數(shù)。 一般為2、4、6、8，最常見為4、6,常見的有：,常見的有：,學以致用,請指出下列配合物中心原子、配位體、內(nèi)界、外界和配位數(shù),第一代抗癌藥物順鉑,（2）Na3AlF6,冰晶石 （電解氧化鋁的助熔劑）,(1),思考：結合實驗1和2分析，配合物內(nèi)界和

5、外界通過什么鍵相連？,中心原子和配位體通過配位鍵結合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結合,在水溶液中較易電離。,練習：請寫出下列兩種配合物在水溶液中的電離方程式 Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2,中心原子:Pt2+,配位體：Cl-、NH3,外界：無,配位數(shù)：4,中心原子:Al3+,配位體：F-,外界：Na+,內(nèi)界：AlF63-,配位數(shù)：6,內(nèi)界：Pt(NH3)2Cl2,現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。 提示：提供1molCl- Co(NH3)6Cl3需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需125.3g,問題解決 P77,兩者在水中發(fā)生電離： Co(NH3)6Cl3 = Co(NH3)63+ + 3Cl- Co(NH3)5ClCl2 = Co(NH3)5Cl2+ + 2Cl-,思路分析,實驗步驟： 1、稱取相同質量的兩種晶體，分別配成溶液。 2、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、靜置，過濾。 4、洗滌沉淀，干燥 5、稱量。 結果：所得固體