高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品課件 專題2 化學(xué)常用計量

1、專題二化學(xué)常用計量,考點1 以物質(zhì)的量為中心的計算,1.以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)化學(xué)量的換算關(guān)系,2.化學(xué)量之間換算時要注意的問題 (1)“一個中心”:以物質(zhì)的量為中心 (2)“兩個前提”:在應(yīng)用Vm=22.4 L/mol時,一定要符合“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用),(3)“三個關(guān)系”:直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子電子等)數(shù)目間的關(guān)系(如CH4氣體中的分子數(shù)與CH原子數(shù),質(zhì)子中子電子數(shù)共價鍵數(shù)等);摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系(前者符號為M,單位是g/mol,后者符號為Mr,單位是1,二者在數(shù)值上相等);強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)

2、之間的關(guān)系 (4)“四個無關(guān)”:物質(zhì)的量質(zhì)量粒子數(shù)的多少均與溫度壓強的高低無關(guān);物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)),考點2 阿伏加德羅定律及推論 1.阿伏加德羅定律及推論 (1)阿伏加德羅定律 在相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子 (2)阿伏加德羅定律的推論,科目一考試 2016年科目一模擬考試題,科目二考試 2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻,2.注意的問題 考查阿伏加德羅定律時除從正面考查外,還常設(shè)置干擾選項,增加試題的難度,考查思維的嚴(yán)密性解題時應(yīng)注意以下三個方面的問題 (1)1 mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅

3、常數(shù),其不因溫度壓強等條件的改變而改變 (2)應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時,首先要判斷物質(zhì)在所給溫度和壓強下是否為氣體,若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律,(3)阿伏加德羅定律既適用于氣體純凈物,也適用于混合氣體若為混合氣體,則組成成分間不能發(fā)生反應(yīng),如2NO+O22NO2不適用;也不能存在化學(xué)平衡,如2NO2=N2O4不適用,考點3 物質(zhì)的量濃度的計算與換算,5.稀釋定律 (1)如用V1V2c1c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度,有:c1V1=c2V2 (2)如用m1m2w1w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù),有:m1w1=m2w2,考情分析:1.化學(xué)常用計量是化學(xué)計算的

4、基礎(chǔ)貫穿于高中化學(xué)始終,是每年高考的必考內(nèi)容,通常以選擇題填空題和計算題的形式出現(xiàn),高考主要考查對相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量氣體摩爾體積阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解,相互關(guān)系及計算應(yīng)用 2.溶液是高考的熱點內(nèi)容,物質(zhì)的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中,并根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒解決題目中的實際問題,題型以選擇題和填空題為主,題型一 阿伏加德羅常數(shù)的判斷 【例1】 設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確 的是( ) A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3 nA個氫原子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與

5、足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA個Fe3+,解析 本題以氧化還原鹽類水解和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算為命題載體考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用選項A,所帶的電荷數(shù)為2nA,A錯選項B解題的突破口是乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同,均為“CH2”,因此兩種氣體不管以何種比例混合,碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)都為定值,因此可求得m(H)=28 g 4g,所以混合氣體中應(yīng)含有4 nA個氫原子,B錯,選項C求解的關(guān)鍵是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電

6、子總數(shù)為nA,C正確選項D中應(yīng)注意到Fe3+是弱堿陽離子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的數(shù)目小于0.1 nA,D錯 答案 C,點撥 解答阿伏加德羅常數(shù)試題應(yīng)注意的問題: (1)狀態(tài)問題:如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體,常溫常壓下為液體;HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液體,不小于16的烴為固體,烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體 (2)狀況條件:考查氣體時經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況,如常溫常壓下,1.01105Pa25時等要用到22.4 Lmol-1時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含

7、有多少微粒(分子原子電子質(zhì)子中子等)時常涉及稀有氣體為單原子分子,Cl2N2O2H2為雙原子分子等晶體結(jié)構(gòu)中?？嫉挠蠵4金剛石石墨二氧化硅等 (4)氧化還原反應(yīng):考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時,常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物被氧化被還原電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱要關(guān)注Na2O2和H2OCO2等反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷,(5)電離水解:考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離鹽類水解等方面的陷阱如某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),則微粒數(shù)目會發(fā)生改變,【變式訓(xùn)練1】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( ) A.25時,pH=13的1.0 L

8、Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0 NA,解析 本題中涉及的知識點有兩個,即氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,可見這兩個知識點在高考復(fù)習(xí)中要引起格外的重視考后分析,很多考生中了命題陷阱誤選A,其原因是未理解pH的定義,溶液的pH是指溶液中總的c(H+)或總的c(OH-),與溶質(zhì)的化學(xué)式無關(guān),所以O(shè)H-的數(shù)目不應(yīng)為0.2 NA選項B中

9、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA,B錯選項D中涉及的物質(zhì)的狀態(tài)也是高考中?？嫉闹R點,同學(xué)們有必要對一些重要化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)爛熟于心,本題中甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,D錯 答案 C,題型二 以物質(zhì)的量為中心的計算,【例2】 臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧: (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(保留一位小數(shù)) (2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_L (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,

10、充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_,35.6,3,50%,【變式訓(xùn)練2】 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為( ),答案 C,題型三 阿伏加德羅定律及推論 【例3】 將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為( ) A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4 答案 A,解析 根據(jù)阿伏加德羅定

11、律及題意可推知氣態(tài)氮氧化合物與生成N2的物質(zhì)的量之比;根據(jù)N2的組成及n(氮氧化合物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子個數(shù),再通過設(shè)氮氧化合物化學(xué)式,寫出化學(xué)方程式,便可確定氮氧化合物的化學(xué)式 相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,n(氮氧化合物):n(N2)=22.4 L:11.2 L=2:1,再根據(jù)氮原子守恒知1分子氮氧化合物中只含有1個氮原子,可得答案A,【變式訓(xùn)練3】 在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C.甲

12、的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 答案 B,以物質(zhì)的量為中心的各個物理量的關(guān)系：,探究點一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，需要特別注意的有： 1條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.0105Pa、25 時)等。 2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。,4氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參

13、加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解AgNO3溶液、Cu與S反應(yīng)等。 5電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。 6一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。 7常見的可逆反應(yīng)：如2NO2 N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。 8摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。,例1 2011江蘇化學(xué)卷 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25 ，

14、pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,D【解析】 1 mol 甲醇中含有3 mol CH鍵，A錯；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 mol/L，由于沒有提供溶液體積，OH的數(shù)目無法確定，B錯；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用氣體摩爾體積，C錯；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol e，D對。,【點評】 本題為阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見題型，這類試題的知識覆蓋面和綜合性較強，但難

15、度往往不大。解決該類試題的要點就是“細(xì)心、防陷阱”，注意一些平時易忽視的知識點。,2011海南化學(xué)卷 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是() A1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)為3NA B1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA D10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA,D【解析】 Al3離子核外電子數(shù)為10個，1 mol Al3離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10 NA，故A錯；2Fe3Cl2=2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯；pH1時c(H)

16、0.1 molL1，n(H)1 mol，故C錯；pH13時c(OH)0.1 molL1，n(OH)1 mol, 故D對。,例2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA B500 、30 MPa下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，將1.5NA個H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為19.3 kJ C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D0.1 molL1氯化鋁溶液中含有Al3數(shù)為0.1NA,C【解析】 重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，一個重水分子中

17、含有10個質(zhì)子，故1.8 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A項錯誤；1.5 mol H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于19.3 kJ，B項錯誤；制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol，C項正確；氯化鋁溶液中Al3能發(fā)生水解且題中未告知溶液的體積，故無法求算Al3的數(shù)目，D項錯誤。,探究點二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算,1一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下兩點： (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度； (2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、N

18、a2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。 2用氣體摩爾體積22.4 Lmol1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。,3相同溶質(zhì)的溶液混合時，有以下兩種情況： (1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。 (2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時： 對于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半； 對于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。,例3、圖21

19、是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是() A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1 B該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol C要配制250 mL 4.6 molL1的稀硫 酸需取該硫酸62.5 mL D等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液 的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL1,【解析】 由c 可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1，A項不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸變稀而導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生SO2小于0.46 mol，B項錯誤；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為62.5 mL，C項正確；等質(zhì)量的硫酸和水，硫

20、酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D項錯誤。,【點評】 以物質(zhì)的量為中心的計算需注意的問題： 1“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。 2“兩個前提”：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個前提(混合氣體也適用)。,3“三個關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。 4“七個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與

21、溶液體積有關(guān))。,2011課標(biāo)全國卷 下列敘述正確的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023 C欲配制1.00 L ,1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉,B【解析】 NaCl為離子晶體，是由Na和Cl直接構(gòu)成的，不存在分子，A項錯誤；Na最外層電子數(shù)為8，因此，1.00 mol Na最外層電子數(shù)為86.021023，B項正確；溶液的體積不是1.00

22、 L，C項錯誤；D項產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是(),A【解析】,例4 2011福建卷 .磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO 每生成1 mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。,(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用

23、的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：,在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。,(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：,該實驗的目的是_；表中V2_mL。 .稀土元素是寶貴的戰(zhàn)

24、略資源，我國的蘊藏量居世界首位。 (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。 (6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3。Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：,【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可) (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(其他合理答案也可)40 (5)分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)21626H,【解析】 (1)P元素為15號元素

25、，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2)在P4O10中P的化合價為5價，當(dāng)生成1 mol P4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20 mol。 (3)第二個反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為：b molL1V2 103LV2b103mol，則第一個反應(yīng)剩余的I2的物質(zhì)的量為0.5V2b103mol，該過程加入I2總的物質(zhì)的量為a molL1V1 103LV1 a 103mol，則參加第一個反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為V1a 103mol0.5 V2b 103mol，則該溶液中維生素C的物質(zhì)的量為V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。,(4)實驗1和實驗2溫度相同

26、但加水體積不同，而實驗2和實驗3溫度不同則加水體積應(yīng)該相同，故V240，有3個實驗所給出的不同對比數(shù)據(jù)可得出該實驗?zāi)康臑椋禾骄吭摲磻?yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系。 (5)CeCl3發(fā)生水解的方程式為：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固體加熱可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。 (6)根據(jù)電荷守恒：反應(yīng)物中有陽離子，則生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH3，故最后一個空應(yīng)為H；根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，H2O2中兩個O的化合價從12，得到2個電子，Ce元素的化合價從34，應(yīng)該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平

27、出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。,1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,1.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量 的是 （ ）,C,2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的 是 （ ） A.將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的原子 總數(shù)為6NA B.0.01 mol

28、 Mg在CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.01NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成 氣體的分子數(shù)為0.2NA D.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.2NA,解析 Mg與CO2的反應(yīng)為2Mg+CO2 2MgO+C,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，B項錯誤；Cu與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.2 g Cu反應(yīng)時生成氣體的分子數(shù)為 2NA=0.1NA,C項錯誤；Na2O2中的陰離子為O ，故7.8 gNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NA,D項錯誤。,點燃,答案 A,2- 2,3.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試

29、劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）,硫酸 化學(xué)純（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%,A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣,C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃 度大于9.2 mol/L,解析 本題考查有關(guān)溶液濃度的知識。由c= 可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L;該硫酸是濃硫酸不和Zn反應(yīng)生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；

30、等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于一半，D不正確。,答案 C,4.實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液， 現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確 的是 （ ） A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液,解析 首先應(yīng)以500 mL來計算膽礬或硫酸銅的質(zhì)量，計算得出應(yīng)用12.5 g膽礬或8.0 g硫酸銅，因 此A、B項錯誤；由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL應(yīng)是錯誤的，

31、而應(yīng)加水稀釋至500 mL。,D,5.已知某飽和溶液的體積，密度，溶質(zhì)和溶劑 的質(zhì)量比，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解 度計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，上述條件中必不可 少的是 （ ） A. B. C. D.,解析 給出溶質(zhì)的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，也可知溶液的質(zhì)量為（100+S）g，由 cB= 知，只要知道溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，即可計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故選擇A。,A,6.在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO )= 2mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段 時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 原溶液中c(K+)為 （

32、 ） A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L,解析 電解K2SO4和CuSO4的混合溶液，根據(jù)離子的放電順序，在陽極上發(fā)生反應(yīng)： 4OH-4e- 2H2O+O2 當(dāng)陽極上收集到1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol。,2- 4,在陰極上先發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e- Cu 再發(fā)生反應(yīng)：2H+2e- H2 當(dāng)陰極上收集到1 mol H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，則另2 mol的電子是由溶液中的Cu2+獲得，即CuSO4為1 mol。因c(SO )=2 mol/L,故K2SO4亦為 1 mol,c(K+)= 。,2- 4,答案 D,

33、7.下列敘述正確的是 （ ） A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物 質(zhì)的量必相等 B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子數(shù)必相等,C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一 定相等,解析 A項未指明物質(zhì)的存在狀態(tài)，即固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài)，所以A無法確定物質(zhì)的量是否相等，故A錯誤；B項中物質(zhì)的量相等的乙烯和一氧化碳，不論條件如何，其所含的分子數(shù)總是相等的，故B正確；C項未指明溫度和壓強，無法確定其質(zhì)量大小，所以C錯誤；D項中強酸未指明是幾元強酸，無法確定H+數(shù)目的多少，所以D項錯誤。,答案 B,8.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水

34、的密度為0.91 g/cm3， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水的密度為0.98 g/cm3，若將 上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 （ ） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法估算,解析 由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的w= =15%。,c,9.下列敘述中正確的是 （ ） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為 4.48 L 當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標(biāo) 準(zhǔn)狀況下 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量 相同 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 28 g CO的體積為22.4 L 兩種物

35、質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的體積也相同,在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A. B. C. D.,解析 錯在不是任何物質(zhì)，只能是氣體。結(jié)論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強符合一定關(guān)系時，也能使體積占有22.4 L。錯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。錯在沒有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。錯在沒有說明物質(zhì)是否為氣態(tài)。,答案 D,10.下列說法正確的是 （ ） A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必占有相同的體 積 B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4所含有的分子 數(shù)一定相等 C.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子 數(shù)一定不等 D.一定溫度

36、、壓強下，氣體體積由其分子的大小 決定,解析 本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論。 A中的“分子”不一定是氣體，故A錯；B中因為 M（N2）=M（C2H4）=28 g/mol，,所以同質(zhì)量的N2、C2H4所含的分子數(shù)一定相等， 故B對，“不同密度”為干擾項，要注意抓住本 質(zhì)，排除干擾；只有在同溫同壓下，不同的氣 體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)才一定不 等，故C錯；D中溫度、壓強一定，則氣體分子間 的平均距離一定，則氣體體積由其物質(zhì)的量的多 少決定，而不是由其分子的大小決定，故D錯。,答案 B,11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有 （ ） 0.25 mol Na

37、2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA,1 mol 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA對 共用電子 250 mL 2 mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數(shù)為0.5NA 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA 18 g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移NA個電子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA 電解精煉銅時，當(dāng)陽極溶解32 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個 A.2個 B.3個 C.4個 D.5個,解析 中含O 0.25NA；中NH3H2O要發(fā)生電離 和分解；中淀粉中的葡萄糖單元的組成為 C6H10O5

38、,與葡萄糖分子組成不同；中標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CHCl3為液體；粗銅中有比銅更易失電子的金屬 雜質(zhì)；故只有兩項正確。,2- 2,答案 A,12.某化工廠生產(chǎn)的氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L, 實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時， 需量取20 mol/L的氨水 mL；配制該溶液 時，除用到100 mL容量瓶外，還需要的玻璃儀 器有 。,25.0,玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒,13.實驗室要配制250 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液。（1）需稱取NaOH固體 g。 （2）某同學(xué)用托盤天平稱量一個燒杯的質(zhì)量，用 “”表示在天平托盤上放上砝碼，用“”表示從托盤上取下砝碼，稱量過程如下：,此時天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為 g，右盤再放 g砝碼，將游碼移至 g位置，繼續(xù)稱量NaOH質(zhì)量。 （3）配制方法：設(shè)計五步操作 向盛有NaOH固體的燒杯中加入30 mL蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面離刻度12 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次，并將洗滌液一并注入容量瓶中；改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻。 以上操作正確的順序是 （填序號，下同）。,（4）以下操作，會使實驗結(jié)果偏高的是 。 定容時俯視刻度線；定容時仰視刻度線； 所用容量瓶事