第八章 第三節(jié) 鹽類的水解.ppt

1、H或OH,弱電解質(zhì),促進(jìn),3水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性.,否,是,中性,酸性,pH7,pH7,+4,是,堿性,pH7,4水解離子方程式的書寫 (1)書寫方法 鹽類水解方程式一般用“ ”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，水解程度較大時，要用“=”、“”或“” 多元弱酸鹽水解分步書寫，多元弱堿陽離子水解一步寫完,1.同溫度、同濃度的NaHCO3、CH3COONa、 Na2SiO3三種溶液哪種溶液的堿性最強(qiáng)？為什么？,二、鹽類水解的影響因素 1內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度 ，溶液的堿性或酸性 ,越大,越強(qiáng),2外因,右移,增大,增大,右移,減小,增

2、大,右移,增大,減小,增大,減小,減小,增大,2.配制FeSO4溶液時，為什么要將FeSO4溶解到稀H2SO4中， 并加入少量鐵屑？,提示：用稀H2SO4溶解是為了抑制Fe2水解；加入鐵屑是為了防止Fe2被空氣中的O2氧化.,鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用,感受鑒賞,1(2011金華質(zhì)檢)25時1 mol/L的NH4Cl、 CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是 () Aabc Babc Cacb Dcab,D,D,3(2011益陽質(zhì)檢)下列說法正確的是 ( ) AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、

3、灼燒，所得固體的成分相同 B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然 后再用水稀釋到所需的濃度 C用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3 D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁,C,思考領(lǐng)悟,教師備課園地,拓展發(fā)現(xiàn),溶液中微粒濃度的大小比較,感受鑒賞,4(2010廣東高考)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 () Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH),解題指導(dǎo)選 本題考查離子濃度的大小比較，意在考查

4、考生對溶液中離子水解平衡的理解和分析能力HA為一元弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液由于A的水解顯堿性，離子濃度大小為：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A項錯誤，B項錯誤；根據(jù)溶液中電荷守恒，則c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C項錯誤，D項正確,D,C,C,思考領(lǐng)悟 教師備課園地,拓展發(fā)現(xiàn),考 情 分 析,考 題 印 證,1(2009重慶高考)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液， pH由大到小排列正確的是 () ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H

5、5COOH、C2H5OH、HCl,解析：A項，F(xiàn)eCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH?。籆項，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強(qiáng)酸；D項，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性,答案：B,答案：B,3(2010江蘇高考)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴 定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示下列說法正確的是 (),A點所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B點所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C點所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH

6、3COO)c(H) D滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運用上述三個守恒關(guān)系的能力A項，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此時溶液中的c(CH3COOH)與c(Na)不相等，故不正確；B項，點溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正確；C項，點溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正確；D項，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況，故正確,答案：D,答案：A,5常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是 (),解析：只要溫度不變，任何水溶液中水的離子積常數(shù)KW不變，A項錯誤；氨水和醋酸中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，稀釋時因存在電離平衡的移動，pH變化不大，B項錯誤；醋酸中加入醋酸銨固體，醋酸銨電離出的CH3COO結(jié)合H生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C項錯誤；氨水和鹽酸按一定體積比混合，根據(jù)溶液的電中性，D項正確,答案：D,6(2011德州模擬)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下