高中化學(xué)教案新人教版選修1 合金2

1、 合金復(fù)習(xí)目標(biāo): 1. 掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系.2. 了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性， 認(rèn)識(shí)營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。 3. 掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鑒別方法.復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。課時(shí)劃分：兩課時(shí)教學(xué)過程：知識(shí)梳理一、認(rèn)識(shí)合金合金：就是兩種或兩種以上的金屬（或跟）熔合而成的具有特性的物質(zhì)。特點(diǎn)：合金比它的成分金屬具有許多良好的的、的或的等方面的性能，一般地說，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都。二、使用合金1、鐵合金分類生鐵的含碳量在，還含有、及少量、等雜質(zhì)

2、，機(jī)械性能而，易，可不可；鋼中的含碳量一般在之間，其它雜質(zhì)含量也比生鐵少，基本上不含硫和磷。機(jī)械性能比生鐵優(yōu)良，硬而，有，性好，可可，易。根據(jù)含碳量的不同。工業(yè)上一般把含碳量低于（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的叫做低碳鋼；含碳量在（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）之間的叫做中碳鋼；含碳量在（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）以上的叫做高碳鋼。合金鋼是在碳素鋼里適量地加入元素，使鋼的發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同特殊性能，如、大，性、好，磨，耐，以及其它許多優(yōu)良性能。2、如何獲得鐵合金煉鐵煉鋼 目的 原理利用_反應(yīng)將鐵元素從鐵礦石中還原出來利用_反應(yīng)將C等元素氧化除去或降低含量原料 設(shè)備 高爐轉(zhuǎn)爐、平爐、電爐 反應(yīng)焦碳：提供熱源產(chǎn)生還原劑CO有關(guān)反應(yīng)：煉鐵原

3、理：_石灰石作用：_反應(yīng)：_高爐煤氣成分：_氧氣：產(chǎn)生氧化劑_除雜：_脫氧反應(yīng)：_硅鐵作用：_生石灰作用：_2、鋁合金、銅合金鋁硅合金（含Si質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5）的熔點(diǎn)為564，比或的熔點(diǎn)低，而且它在凝固時(shí)收縮率又很小。因而，這種合金適合鑄造。又如，硬鋁（含4、 0.5、Mn 0.5、Si 0.7）（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的強(qiáng)度和硬度都比大，幾乎相當(dāng)于，且較小。鋁合金的種類很多，它們在汽車、船舶、飛機(jī)等制造業(yè)上以及在日常生活里的用途很廣。Cu與Zu的合金稱銅，其中占60%90%、Zn占40%10%，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性。青銅是人類使用歷史最久的金屬材料，它是合金。白銅是-合金，有優(yōu)異的耐蝕性和高的

4、電阻，故可用作苛刻腐蝕條件下工作的零部件和電阻器的材料。3、新型合金：儲(chǔ)氫合金、泡末金屬典例剖析例題1下列合金性質(zhì)敘述不正確的是A多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于它的任何一種成分金屬的熔點(diǎn)B合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大。C合金的密度小于各成分的密度D合金的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比各成分的金屬低解析：合金有如下三個(gè)特征：熔、沸點(diǎn)一般比任一組分低，硬度比任一組分大，密度介于兩者之間。故不正確的敘述是，答案：C。例題2測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800ml燒杯、100ml量筒、短 頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽

5、酸、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100ml）(1)_補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800ml燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。_。_。_。(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是_。解析：這是一道典型的實(shí)驗(yàn)操作程序設(shè)計(jì)題。為確保合金中各組分金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)的準(zhǔn)確測定，必須設(shè)計(jì)出簡捷、嚴(yán)密、合理正確的操作程序。其步驟是：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。在100量筒中注滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不

6、應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100空間。將長頸漏斗（或玻棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。另外合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的顯然是防止反應(yīng)時(shí)樣品漂浮。答案：(1)往燒杯中注入水，直至水面浸沒過漏斗頸。在100量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中，使漏斗頸插入量筒中。（燒杯中水面至杯口至少預(yù)留100空間）將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。(2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂?。├}3已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2反應(yīng)形成的固體混

7、合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe):m(O)表示。(1)上述固體混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_（選填a、b、c多選扣分）A、21:9 B、21:7.5 C、21:6(2)若m(Fe):m(O)=21:8，計(jì)算Fe2O3被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)設(shè)Fe2O3被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則A和混合物中m(Fe):m(O)的關(guān)系式為用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示。A%=_。請?jiān)趫D中畫出表示A和m(Fe)/m(O)關(guān)系的圖形。(4)如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO2=3FeO+CO2試分析反應(yīng)形成的固體混合物可能的組成及相應(yīng)的m(Fe):m(O)令m(Fe):m(O)=21:a，寫出a的取值范圍。將結(jié)果填入下表：解析：(1)用極限法計(jì)算Fe2O3和FeO中mFemO，分別為219和 216，因反應(yīng)形成固體混和物，故216mFemO219，選ac (2)解法一：取Fe2O3 mFemO219 ;FeO mFemO2