高中化學(xué) 第一章 本章復(fù)習(xí)課課后作業(yè) 新人教版必修2

1、本章復(fù)習(xí)課一、選擇題1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D氯化鈉是離子化合物3A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說法中正確的是()AE元素的最高化合價(jià)為7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)

2、BA(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性4下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈5下面是用電子式表示某些物質(zhì)的形成過程，其中正確的是()6下面是一些常見分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是()7對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 金屬試驗(yàn)GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反

3、應(yīng)未試驗(yàn)未試驗(yàn)和2 molL1鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和Rn的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未試驗(yàn)溶解并形成沉淀未試驗(yàn)根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序正確的是()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M8A、B2、C、D24種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：B2ACD2CD2AB2B2AD2CD2CAB24種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是()A B C D題號(hào)12345678答案二、非選擇題9. 寫出下列各粒子的化學(xué)式：(1)由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_，陰離子是_。(2)

4、由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_，陽(yáng)離子是_ 。(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是_。(4)由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是_。10X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。(1)寫出各元素的名稱：X：_，Y：_，Z：_，W：_。(2)寫出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢茫篨：_，Y：_，Z：_，W：_。(3) 寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

5、分子式：_，_，_，_。本章復(fù)習(xí)課課后作業(yè)1C第七周期排滿后，最后一種元素為118號(hào)，故119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第A族。2BNa原子最外層只有1個(gè)電子，易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑；而Na最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。3AA項(xiàng)，若E元素的最高化合價(jià)為7時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)；A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿；HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素原子得電子能力很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為原子得電子能力比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素C與元素E的關(guān)系可有這樣的例子：C是16S，E是18Ar。4D隨著核電荷數(shù)

6、的增加，同族元素的原子電子層數(shù)依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，故A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤，Cl2、Br2與水反應(yīng)都不劇烈，相比之下Cl2與水反應(yīng)稍劇烈一些。5CA項(xiàng)中HCl為共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)結(jié)合；B、D兩項(xiàng)中KCl、Na2S均為離子化合物，應(yīng)以離子鍵結(jié)合。6DCO2中每個(gè)O、C之間均是兩對(duì)共用電子對(duì)，共有4個(gè)共用電子對(duì)。7C由與冷水反應(yīng)情況判斷出金屬性LG；由與鹽酸反應(yīng)情況判斷出金屬性GM，GR；由和Rn溶液反應(yīng)情況判斷出金屬性MR。綜上分析，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)長(zhǎng)GMR。8B設(shè)四種離子所含電子數(shù)為n，則A、B、C、D原子所含電子數(shù)分別為n1、n2、n1、n2，即原子序數(shù)分別為n1、n2、n1、n2；然后根據(jù)核外電子排布即可得出結(jié)論。9(1)HFO