人教版高中化學(xué)選修五 3_3羧酸 酯第2課時（教案1）

1、3.3 羧酸 酯教學(xué)設(shè)計第2課時教學(xué)目的知識技能掌握酯化反應(yīng)的原理、實驗操作及相關(guān)問題，進一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。過程方法1、培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，2、培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。情感價值觀介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學(xué)思維方法。重 點酯的組成和結(jié)構(gòu)特點難 點酯的水解反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計二、羧酸1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。2、羧酸的通性(1) 常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、

2、碳酸(2) 酯化反應(yīng): (3) 還原反應(yīng)3、羧酸的命名4、重要的羧酸甲酸甲酸與銀氨溶液的反應(yīng)： 甲酸與Cu(OH)2 的反應(yīng)：三、酯1、結(jié)構(gòu)簡式通式：RCOOR分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體。2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等3、化學(xué)性質(zhì) 酯的水解:酯+水 酸+醇 教學(xué)過程備注課前練習(xí)寫出乙酸、甲酸分別和乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。此反應(yīng)中濃H2SO4的作用是什么？思考、回答并找兩名同學(xué)到黑板上板書。過渡下面我們來學(xué)習(xí)一下羧酸和酯的通性二、羧酸1、羧酸是由烴基與羧基相連組成的有機化合物。羧基是羧酸的官能團。羧酸的分類：可以按烴基的種類的不同分為脂肪酸和芳香酸；可

3、以按羧基數(shù)目的不同，可以分為一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子數(shù)目不同可分為低級脂肪酸、高級脂肪酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元脂肪酸的分子通式為CnH2nO2 或CnH2n+1COOH。2、羧酸的通性(1) 常見一元羧酸的酸性強弱順序為：甲酸、苯甲酸、乙酸、碳酸(2) 酯化反應(yīng)R1COOH + R2-CH2OH R1-COOCH2-R2 +H2O 特例無機含氧酸與醇作用也能生成酯，如 C2H5OH+HONO2C2H5-O-NO2+H2O (3) 還原反應(yīng)講由于羥基的影響，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基較難發(fā)生加成反應(yīng)，但在特殊試劑如LiAlH4 的作用下可將羧酸還原為醇。3、羧

4、酸的命名講選含羧基的最長的碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱某酸；從羧基開始給主鏈碳原子編號；在某酸名稱之前加入取代基的位次號和名稱。4、重要的羧酸甲酸講甲酸俗稱蟻酸，是有刺激性氣味的液體，甲酸分子中即含有羥基又有醛基，因而能表現(xiàn)出羧酸和醛兩類物質(zhì)的性質(zhì)。甲酸的性質(zhì)甲酸與銀氨溶液的反應(yīng)：HCOOH + 2Ag(NH3)2OHCO2 +2H2O +4NH3 +2Ag 甲酸與Cu(OH)2 的反應(yīng)：2HCOOH + Cu(OH)2 (HCOO)2Cu +2H2O 三、酯1、結(jié)構(gòu)簡式通式：RCOOR分子式通式：CnH2nO2與同碳原子羧酸同分異構(gòu)體。講酯類難溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有機溶劑，密度一般比水小。低級酯是具有芳香氣味的液體。2、酯類化合物的存在：水果、飲料、糖類、糕點等。設(shè)疑（1）怎樣設(shè)計酯水解的實驗？（2）酯在酸性、堿性、中性哪種條件易水解呢？根據(jù)（1）、（2）兩個問題，討論酯水解實驗的設(shè)計方案。評價對學(xué)生的設(shè)計方案進行評價，并指導(dǎo)學(xué)生按以下方案進行實驗。指導(dǎo)（1）溫度不能過高；（2）聞氣味的順序。分組實驗投影聞氣味的順序及現(xiàn)象：中幾乎無氣味、中稍有氣味、中仍有氣味、中仍有氣味。推理出、中乙酸乙酯沒有反應(yīng)；、中乙酸乙酯發(fā)生了反應(yīng)。思考與交流（1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應(yīng)H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么