高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 第2課時 元素周期律課后作業(yè) 新人教版必修2

1、第2課時元素周期律一、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一12112二310218三1118318結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_的周期性變化(H、He除外)2.元素原子半徑的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化二39逐漸_三1117逐漸_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化3.微粒半徑大小比較的方法(1)電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸_。(2)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時，隨電子層數(shù)(原子序數(shù))的遞增，原子半徑逐漸_。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，原子序

2、數(shù)越大，離子半徑_。二、元素性質(zhì)的周期性變化1元素化合價的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(最高價、最低價)的變化一1210二310最高正價：_最低負(fù)價：_三1118最高正價：_最低負(fù)價：_結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)_、最低負(fù)價呈現(xiàn)_的周期性變化主族元素化合價變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的最高正價數(shù)值上等于該元素原子的最外層_，隨元素原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增多，最高化合價的數(shù)值_；最低負(fù)價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于_，隨最外層電子數(shù)的增加，最低負(fù)價的絕對值_。第二周期的氧元素和氟元素只有負(fù)價沒有正價。2元素金屬性和非金屬性的周期性變化(1)鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較

3、實(shí)驗(yàn)探究NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象_反應(yīng)與冷水緩慢反應(yīng)，沸水_反應(yīng)與冷水很難反應(yīng)，熱水_反應(yīng)化學(xué)方程式與酸反應(yīng)現(xiàn)象_反應(yīng)_反應(yīng)離子方程式2Al6H=_最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH_Mg(OH)2_堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性_變化規(guī)律：鈉、鎂、鋁與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸_，置換出氫越來越_；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸_，因此元素的金屬性逐漸_。(2)Si、P、S、Cl 4種非金屬元素的性質(zhì)比較：非金屬元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能發(fā)生反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物對應(yīng)水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2S

4、O4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸(比H2SO4酸性強(qiáng))通過上表可以看出：硅、磷、硫、氯的單質(zhì)與氫氣化合的能力越來越_；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸_，因此元素的非金屬性逐漸_。(3)同周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。對其他周期元素的性質(zhì)進(jìn)行研究，也可以得到類似結(jié)論，所以元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)_。(4)元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同一周期，從左向右，原子半徑逐漸_，最外層電子數(shù)逐漸_，元素的原子失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸_，

5、元素的原子失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。三、元素周期律1內(nèi)容：元素的_隨著元素_而呈_的變化。2實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結(jié)果。知識點(diǎn)一化合價的應(yīng)用1有三種元素分別為X、Y和Z，其質(zhì)子數(shù)均在118之間，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2，則這幾種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7知識點(diǎn)二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷2下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬

6、活潑性強(qiáng)的是()AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多D常溫時，A能從冷水中置換出H2，而B不能3根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是()A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低知識點(diǎn)三元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4結(jié)合元素周期律的知識分析下列說法，其中錯誤的是()AAl的氧化物的水化物可能具有兩性BAt2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，既不

7、溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4強(qiáng)DH2Se是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體5下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高CN、P、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)練基礎(chǔ)落實(shí)1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從1到7，負(fù)價從7到1重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化2下列說法正確的是()A

8、A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P4X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2X CXH4 DXH35運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯誤的是()ARa是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)BAs是第四周期第A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱CCs的原子半徑比Na的

9、原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈DCl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小6原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4H2YO4HZO4，則下列判斷正確的是()A非金屬性強(qiáng)弱為XYZB原子半徑為XYZC陰離子的還原性為X3Y2ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3XH2YHZ題號123456答案練方法技巧由元素周期表判斷元素性質(zhì)的方法7下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三四(1)寫出下列元素符號：_，_，_，_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是_

10、，最不活潑的元素是_。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？_。在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？_。練綜合拓展8在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合價是_。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_。(3)比較S2和Y的還原性強(qiáng)弱_。91919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相

11、同的粒子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。10有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、E同周期，A元素的陽離子所帶電荷數(shù)等于其所在周期數(shù)減1，常溫常壓下，B、C、D、E的單質(zhì)都為雙原子分子，它們之間有如下關(guān)系：(1)2AC2=2AC(2)3AD2=A3D2(3)AE2=AE2(4

12、)3B2D2=2DB3(5)2B2C2=2B2C回答：(1)A、B、C、D、E五種元素符號是A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)寫出A3D2與B2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第2課時元素周期律基礎(chǔ)落實(shí)一、1從1遞增到82從上到下：減小減小由大到小3(1)減小(2)增大(3)越小二、1從上到下：154117411741電子數(shù)增大8減小2(1)從左到右，從上到下：劇烈迅速緩慢2Na2H2O=2NaOHH2劇烈迅速M(fèi)g2H=Mg2H22Al33H2強(qiáng)堿中強(qiáng)減弱減弱難減弱減弱(2)強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)(3)減弱增強(qiáng)周期性變化(4)變小增多減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱三、1性質(zhì)原子序數(shù)的遞增周期性2

13、核外電子排布對點(diǎn)訓(xùn)練1AX可以是H、Li、Na，Y為，是磷元素，Z的L層有6個電子，該元素是氧，再分析各化合物的化學(xué)式，計(jì)算Y的化合價，其化合價分別為6，5，5，5，而磷無6價。2D選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱；選項(xiàng)B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的原子的金屬性不一定比電子層數(shù)多的金屬性弱；選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的量的金屬A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，而沒有說明反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1 mol Al比1 mol Na與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Al生成的氫氣多，但Al不如Na活潑；選項(xiàng)D正確，只有很

14、活潑的金屬在常溫下能與冷水反應(yīng)。3B4C對于不熟悉的元素及其化合物的性質(zhì)，要以熟悉的元素及其化合物的知識為參照，然后利用元素周期律的有關(guān)知識進(jìn)行推斷。在比較元素非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的時候，如果用酸性或堿性強(qiáng)弱來比較，都用元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱來比較。5C熟練掌握元素周期律的具體內(nèi)容是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)元素周期律可知：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性或非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，不難確定答案。課后作業(yè)1BA項(xiàng)錯誤，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)在第一周期從1到2，而不是從1到8；B項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項(xiàng)錯誤，負(fù)價一般是從

15、4到1，而不是從7到1；D項(xiàng)錯誤，核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。2BA項(xiàng)應(yīng)為同周期的A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)，但并不是所有A族元素的金屬性都比A族元素的金屬性強(qiáng)；同主族元素自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，而碳是第A族的第一種元素，故同主族的氫化物中最穩(wěn)定的是CH4，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中應(yīng)是最高價氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項(xiàng)第三周期中的陽離子半徑自左到右逐漸減小，陰離子半徑自左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D項(xiàng)錯誤。3B由于F無正化合價，而Cl、Br最高正化合價相同，故A、C項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中Na、Mg、Al的最高正化合價分別

16、為1、2、3，D項(xiàng)Cl、S、P的最高正化合價分別為7、6、5，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。4DH3XO4中X的最高正化合價為5，則其最低負(fù)價為3，故其氫化物的化學(xué)式為XH3。5B同主族元素隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數(shù)MgMg(OH)2，A項(xiàng)正確；第A族元素N和As，原子序數(shù)NAs，其對應(yīng)陰離子的還原性N3As3，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中Cs比Na更易失電子，其與水反應(yīng)比鈉更劇烈，C項(xiàng)正確；Al和Cl同周期，且原子序數(shù)AlCl，D項(xiàng)正確。6C由于元素最高價氧化物的水化物酸性：H3XO4H2YO4HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序數(shù)大小順序?yàn)閄Y

17、Z，根據(jù)元素周期律可知原子半徑XYZ，B項(xiàng)錯誤；非金屬性應(yīng)為XYZ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3XH2YHZ，A、D均錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素對應(yīng)陰離子的還原性越弱，即還原性X3Y2Z，C項(xiàng)正確。7(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK(5)Na可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿NaOH；Mg跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2Cl可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl22NaBr=2NaClBr2解析根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知的具體元素，再結(jié)合元素周期律：可知最活潑的金屬是K，最活潑的非金屬是F，最不活潑的是稀有氣體元素Ar。在它們的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的是Al(OH)3。在比較Na與Mg、Cl2與Br2活潑性差異時，可根據(jù)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。8(1)5(2)7(3)S2Y解析由離子方程式：YOn33S26H=Y3S3H2O，離子方程式遵守電荷守恒：可知n1，故YO中Y的化合價為5，由還原產(chǎn)物Y可知Y元素原子的最外層電子數(shù)是7，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中