高中化學(xué)（人教版選修4） 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課

1、本章復(fù)習(xí)課1下圖中，表示可逆反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為()答案A解析隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。2反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度

2、不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()A均不變 B均增大C增大，不變，減小 D減小，不變，增大答案D解析對(duì)于aA(g)bB(g)cC(g)類(lèi)型的反應(yīng)，如果abc，再加入一定量的反應(yīng)物時(shí)，平衡右移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；如果abc，再加入一定量的反應(yīng)物時(shí)，平衡不移動(dòng)(等效平衡)，轉(zhuǎn)化率不變；如果aT2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1。隨溫度升高，HI的含量降低，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0。5對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度答案A解析可逆反應(yīng)2S

3、O2(g)O2(g)2SO3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，為增大正反應(yīng)速率，應(yīng)升溫、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，只有A是可行的。6X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D解析設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y 2Z開(kāi)始(mol) 1 1 0轉(zhuǎn)化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由題意得求

4、得：a，因此Y的轉(zhuǎn)化率為100%，最接近65%。7.已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()AT1p2mnp放熱反應(yīng)BT1T2p1p吸熱反應(yīng)CT1p2mnT2p1p2mnT2；又因?yàn)門(mén)2低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆向放熱，正向吸熱。從、曲線可知，當(dāng)溫度相同(為T(mén)1)時(shí)，先達(dá)平衡，說(shuō)明p2p1；又因?yàn)閜2大，B%大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，mnT2，p1p2，mnp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8有甲、乙、丙三支試

5、管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲試管 B乙試管 C丙試管 D無(wú)法判斷答案B解析三個(gè)試管中存在如下平衡體系：Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3和SCN的濃度最小，故顏色最淺。9在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2

6、(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母序號(hào))。a容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體中c(CO)不變cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)。答案(1)(2)吸熱(3)bc (4)830解析升高溫度，K值增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反

7、應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時(shí)代入平衡常數(shù)公式K1，則溫度為830。10某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)

8、驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)的平均速率為_(kāi)molL1min1。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2_molL1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到了平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化劑(3)(4)吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)解析(1)v(A)0.013 molL1min1(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)

9、的A的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即c21.0 molL1，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知，從10 min至20 min，實(shí)驗(yàn)1中A的濃度變化值為0.13 molL1，而實(shí)驗(yàn)3中A的濃度變化值為0.17 molL1，這說(shuō)明了v3v1。又知從0 min到10 min，A的濃度變化值應(yīng)大于0.17 molL1，即c3(0.920.17) molL11.09 molL1。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知，兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4中A的濃度小，說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)中A進(jìn)行的程度大，即溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反

10、應(yīng)。11某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(1) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線、(如上圖所示)，則曲線、改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：_；_；_。答案(1)(2)X2Y2Z(3)v(Z)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)解析(1)畫(huà)出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)直接連接起來(lái)即可。(2)由01 min時(shí)，n(X)n(Y)n(Z)122知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 molL1min1(4)X的轉(zhuǎn)