【常見的酸和堿 】PPT課件.pptx

1、單元10酸和堿，主題1常見的酸和堿，1，1，了解一些常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途；2.將使用酸堿指示劑來測試溶液的酸度和堿度；3.了解酸和堿的腐蝕性以及使用過程中的安全注意事項(xiàng)。常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸和乙酸。常見的堿有氫氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鈉。請(qǐng)告訴我你所知道的酸和堿。你家的兩種洗滌劑含有相同的物質(zhì)嗎？它們屬于哪種物質(zhì)？有什么區(qū)別？人胃液含有鹽酸；2.汽車電池含有硫酸；3.醋含有醋酸，也叫醋酸；4.酸雨含有亞硫酸，也可能含有硝酸。4，醋，醋酸，檸檬，柑橘等。檸檬酸，酸奶，乳酸，5，1。酸堿指示劑與酸或堿溶液反應(yīng)，顯示不同的顏色來指示酸堿物質(zhì)的存在，稱為酸堿指示劑。知識(shí)綜述：C

2、O2使紫石蕊試液變紅，加熱，6、醋、酚酞溶液、石蕊溶液、氫氧化鈉溶液、石灰水、鹽酸、醋、氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸，并在溶液中加入酸堿指示劑。實(shí)驗(yàn)1:觀察酸堿指示劑的顏色，7，變紅、變紅、變藍(lán)。當(dāng)石蕊溶液遇到酸時(shí)，溶液變成紅色。在堿的情況下，溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇到酸時(shí)不會(huì)變色。在堿的情況下，溶液會(huì)變紅。酸堿指示劑，9，10，11，12，可以使用酚酞溶液嗎？活性與探索，石蕊指示劑是從石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化學(xué)中最早廣泛用于鑒別溶液酸堿度的試劑。它是由英國化學(xué)家博伊爾在17世紀(jì)首次發(fā)現(xiàn)的。有許多植物色素也可以用作酸堿指示劑。嘗試在以下四種溶液中加入石蕊和酚酞溶液。會(huì)發(fā)生什么？詢價(jià)：自制酸

3、堿指示劑。閱讀課本第51頁的信息卡。普通酸，鹽酸，硫酸，硝酸，乙酸，碳酸，鹽酸，硫酸，硝酸，CH3 COOH H2CO3，1。幾種常見的酸，14。詢問1:濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)和顏色，將其質(zhì)量與相同體積的水進(jìn)行比較，打開瓶塞，觀察現(xiàn)象；有氣味嗎？注意：嗅氣的方法，15，查詢1:濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，H2SO4，HCl，無色，液體，液體，無刺激性氣味，大，大，無現(xiàn)象，瓶口有白霧，吸水性，揮發(fā)性，油性，粘性和液體，16，減少，不變，減少，減少，不變，增加，增加，減少，提示：由于濃硫酸具有吸水性，所以在實(shí)驗(yàn)室中常被用作干燥劑。17、打開濃鹽酸瓶蓋后，由于濃鹽酸揮發(fā)氯化

4、氫氣體，溶解在空氣中形成鹽酸小滴，出現(xiàn)白霧。得出結(jié)論，濃鹽酸是揮發(fā)性的，氯化氫氣體可溶于水。膨脹：成霧原理：小液滴懸浮在空氣中。煙霧產(chǎn)生的原理：小的固體顆粒懸浮在空氣中。18，1。濃鹽酸是揮發(fā)性的。當(dāng)瓶蓋打開時(shí)，揮發(fā)的氯化氫與空氣中的水蒸氣相遇，在瓶口形成白霧。因此，長時(shí)間暴露后，質(zhì)量會(huì)降低。2.濃硫酸有吸水性，但沒有揮發(fā)性，所以打開瓶蓋時(shí)瓶口上沒有白霧，但如果長時(shí)間留在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分，提高質(zhì)量。濃鹽酸，濃硫酸，實(shí)驗(yàn)探索，19，2。鹽酸和硫酸的用途：討論：鹽酸和硫酸的主要用途是什么？重要的化學(xué)產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等。人的胃液含有鹽酸，可以幫助消化。重要的化學(xué)原料。用于生產(chǎn)化

5、肥、農(nóng)藥、火藥、染料、金屬冶煉、石油冶煉和金屬除銹等。濃硫酸是吸收性的，所以它是20、20、3、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)103實(shí)驗(yàn)過程中注意安全，不要將濃硫酸粘在皮膚和衣服上，實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行。紙的筆畫部分變黑，木棍上蘸有濃硫酸的部分變黑，滴有酸的布由黃變黑，容易損壞。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)使紙、木條、布甚至皮膚脫水和腐蝕。使用濃硫酸時(shí)要特別小心，并輕敲。濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性是，濃硫酸根據(jù)水的組成比例除去物質(zhì)中的氫和氧，這通常稱為脫水。結(jié)論：濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙、木條、布甚至皮膚脫水和碳化。如何正確稀釋濃硫酸：確保將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并保持?jǐn)嚢琛?酸變成水)！事故處理：如

6、果濃硫酸粘在我的皮膚或衣服上，我該怎么辦？應(yīng)立即用布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液。23，稀濃硫酸現(xiàn)象：水浮在濃硫酸上，迅速沸騰，液體四處飛濺。稀釋時(shí)，將水倒入酸中是非常危險(xiǎn)的！稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其倒入水中(或從大到小)，沿內(nèi)壁緩慢倒入，并不斷攪拌。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是為了加快散熱，防止液體沸騰而造成危險(xiǎn)。討論：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)。如果濃硫酸意外沾在皮膚或衣服上，該怎么辦？應(yīng)立即用布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。1.用大量水吹掃：稀釋濃硫酸，帶走稀釋過程中釋放的熱量；2.涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)除去硫酸。總結(jié)：25

7、，總結(jié)：濃硫酸的特性，吸水性(干燥劑：O2，H2，N2，CO2，CO)(NH3不好)，強(qiáng)脫水，強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)氧化，26，三。酸的化學(xué)性質(zhì)，與生命有關(guān)：菜刀上的鐵銹很難用水清洗，但很容易用醋擦洗，為什么？酸和活性金屬之間的反應(yīng)使指示劑變色，并能在金屬活性序列表中的氫之前與金屬反應(yīng)。27歲。探究2:稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，用稀硫酸和稀鹽酸做一些簡單的實(shí)驗(yàn)，將觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與學(xué)生討論以下問題：石蕊：紅色酚酞：沒有顏色變化，除了銅，還有氣泡。藍(lán)色溶液，氫氧化銅溶解，藍(lán)色溶液，氫氧化鐵溶解，黃色溶液，石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡，28，寫出鹽酸和硫酸分別與鐵、鎂、鋅和鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式，氯化鎂H2

8、，硫酸鎂=硫酸鎂H2，2al 6 HCl=2al L3 3 H2，2al3h2so4=Al2 (SO4) 33h2，zn2hcl=zncl2h2，znh2so4=znso4h2，feh2so4=硫酸亞鐵H2，fe2hcl寫出鹽酸和氧化鎂的化學(xué)方程式：硫酸與氧化鈣反應(yīng)，31 *和含有碳酸根離子的物質(zhì)，CaCO3 2 HCl=CaCO2 2 H2O CO2，32，補(bǔ)充1:鹽酸與硝酸銀反應(yīng)，形成白色沉淀。實(shí)驗(yàn)步驟：將幾滴硝酸銀溶液滴入含有少量稀鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。，33、補(bǔ)充2:硫酸與氯化鋇的反應(yīng)導(dǎo)致白色沉淀的形成。實(shí)驗(yàn)步驟：將幾滴氯化鋇溶液滴入含有少量稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象，H2SO4 Ba

9、Cl2=BaSO4 2HCl，34，酸的一般性，1。使指示器變色，2。它能與活性金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫。使指示器變色。4.它能與鹽反應(yīng)；5.它能與堿反應(yīng)；35.將紫色石蕊試液滴入石灰水中，溶液的顏色會(huì)變成()甲、無色乙、藍(lán)色丙、紅色丁、紫色；2.下列物質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)： (一)濃硫酸有吸水性(二)，硫酸有酸性(三)，濃鹽酸有揮發(fā)性(四)和鹽。最準(zhǔn)確的答案是(一)，硫酸無色、粘稠、油狀、易揮發(fā)。它有吸水性，通常用作干燥劑。它不適合與人直接接觸。它有吸水性，可以吸收一些物質(zhì)的水分。硫酸對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。濃硫酸也能捕捉皮膚和衣服中的水分，并將其碳化。乙，乙，丁，在班里練習(xí)，36 4。一定量的

10、空氣依次經(jīng)過足夠的石灰水和濃硫酸，分別除去(甲)、氮?dú)夂脱鯕?乙)、氮?dú)?、氧氣和稀有氣體(丙)、二氧化碳和水蒸氣(丁)、二氧化碳和氧氣。5.將無色酚酞溶液滴入溶液后，它不會(huì)顯色。如果將紫色石蕊試液滴入溶液中，(甲)，它必須顯示紅色乙，而且它可能仍然是紫色的。也可能出現(xiàn)紅色c，可能出現(xiàn)藍(lán)色d，必須出現(xiàn)無色，37，分析：這個(gè)問題涉及到酸和金屬，酸和金屬氧化物之間的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式znh2so 4=znso 4 H2 ZnO 2=2nz noh2so 4=znso 4 H2O znso 4 2zn no2zn so 4，鋅元素是守恒的。因此，硫酸鋅的質(zhì)量是相等的，所以選擇C，6。將一塊鋅板分成兩

11、等份，一份溶解在足夠的稀硫酸中，另一份在空氣中煅燒成氧化鋅，然后溶解在稀硫酸中。用這兩種方法制得的硫酸鋅質(zhì)量為()A，前者大于B，后者大于C，與D相同，不可能判斷、點(diǎn)燃，在38、4級(jí)實(shí)踐中，普通堿、氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，其表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉可用作某些氣體(如H2、O2、NH3等)的干燥劑。)。氫氧化鈉易溶于水，溶解后會(huì)釋放出大量的熱量。概述：(1)氫氧化鈉(NaOH)的物理性質(zhì)，40，(1)氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，它的俗稱是燒堿、苛性鈉或苛性鈉。(2)如果堿液意外沾在皮膚上，用更多的水沖洗，然后用硼酸溶液涂抹。(3)、易吸水和潮解。(2)氫氧化鈉的特性

12、，41，2。氫氧化鈣Ca(OH)2，CaO H2O=Ca(OH)2，(1)氫氧化鈣也具有腐蝕性，因此使用時(shí)應(yīng)注意安全。(2)常見的堿包括氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水、氫氧化銅、氫氧化鐵等。堿性溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，無色酚酞溶液變成紅色。2.堿能與一些非金屬氧化物(酸性氧化物)反應(yīng)；5.堿的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鈉CO2=碳酸鈉H2O(吸收CO2)，氫氧化鈣CO2=碳酸鈣H2O(檢測CO2)。氫氧化鈉在空氣中會(huì)變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封儲(chǔ)存。為什么不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么不同的堿有相似的化學(xué)性質(zhì)？44、電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)、45、酸、鹽酸、硝酸和硫酸都可以導(dǎo)電，這表明水溶液中電離產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的

13、離子。電離方程式：硝酸=硝酸-，鹽酸=鹽酸-，硫酸=硫酸-，電離過程中產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子的化合物稱為酸。堿溶液通電前后電導(dǎo)率演示實(shí)驗(yàn)，47。通過演示實(shí)驗(yàn)，可以看出氫氧化鉀和氫氧化鋇溶液也可以導(dǎo)電，表明可以自由移動(dòng)的離子在水溶液中被電離。電離方程式：KOH=k oh-，ba (oh) 2=ba 22 oh-，NaOH=na oh-，電離過程中產(chǎn)生的陰離子都是氫氧離子。注意電荷守恒。鹽和氯化鈉溶液電導(dǎo)率演示實(shí)驗(yàn)，49。從課堂演示實(shí)驗(yàn)中可以看出，氯化鈉、硫酸鎂和氯化鋇的溶液也可以導(dǎo)電，表明可以自由移動(dòng)的離子在水溶液中被電離。電離方程式：NaCl=NaCl-，mgso4=ba2so42-，ba

14、cl2=ba2cl-，在電離過程中產(chǎn)生金屬離子和酸離子的化合物稱為鹽。包括銨離子，50，鞏固連接，1。下列各組離子，酸的電離產(chǎn)物是()氫、鈉、SO42-硼、氫、氯、硝酸-氘、SO42- 2。堿性溶液中含有的離子是(a.h.b.na c.oh-d.so42-3)。下列物質(zhì)屬于H2SO4 B.H2O C .氫氧化鈉D .氯化鈉，51，下列電離方程式是正確的(A . ba(oh)2 ba 22 oh-B . h2so 4 h2so 4-C . FeCl 3fe 2 so 42-D . Cu(NO3)Cu22(NO3)-5。下列陳述是正確的：(1)能電離氫離子的化合物必須是酸。能電離陽離子的物質(zhì)都是氫

15、離子，稱為酸。堿必須含有氫和氧。鹽必須含有金屬元素，52，溶液含有Fe3，Mg2，SO42-，NO3-，其中Fe3，Mg2和SO42-的數(shù)比為3:a，3: 2: 1 b，1: 2: 1 c，3: 1: 15 d，3: 1: 13，53，54，問題1如果濕空氣依次通過苛性鈉溶液、濃硫酸和燒紅的銅網(wǎng)，它將依次除去空氣中的_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _在下列氣體中， 可以用固體氫氧化鈉和濃H2SO4進(jìn)行干燥的物質(zhì)有：(a)二氧化碳(b)氯化氫(c)二氧化硫(d)氧氣(o)，第55課練習(xí)，第55課練習(xí)，以及分析干燥原理：干燥劑僅吸收水分，但不能與干燥氣體發(fā)生反應(yīng)。 CO2、SO2和氯化氫都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉干燥，而O2不能與氫氧化鈉或濃H2SO4反應(yīng)，所以可以用濃H2SO4和氫氧化鈉干燥。將混有少量氧化銅的鐵粉加入裝有稀硫酸的燒杯中，使其充分反應(yīng)，并留下一些鐵。過濾后，濾液中所含的溶質(zhì)為(A)H2SO 4 B . FeSO4 C . FeSO 4和硫酸銅D. H2SO4和FeSO 4，56，您應(yīng)該知道，在研究了本主題后，酸1的化學(xué)性質(zhì)，與指示劑2的反應(yīng)，與金屬3的反應(yīng)，與金屬氧化物4的反應(yīng)，