PPT鹽類水解復(fù)習(xí).ppt

1、,芝草無(wú)根，豐泉無(wú)源，人貴自立,第三節(jié)：鹽類水解復(fù)習(xí)課,張維青,考查：1鹽類水解及外界條件（溫度、同離子）對(duì)水解平衡的影響 2溶液中離子濃度大小判斷 。,1. 對(duì)于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是( ). A. 升高溫度，溶液的pH降低 B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH) D. 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大（2011廣東高考） 答案：DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD,考察：指示劑的變色，加熱等外界條件

2、對(duì)鹽類水解的影響，同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響、,2 （2011重慶高考）對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 答案：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB,Al3+ 3H2O Al(OH)3+ 3H，加熱時(shí)酸性會(huì)增強(qiáng)，A不正確； CH3COONa水解顯堿性，方程式為CH3COO+ H2O CH3COOH + OH，加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng)，所以溶液顏色會(huì)變深，B正確； 氨水顯堿性，溶液中存在下列電離平衡NH3H2O NH4 + OH，加入少量NH4Cl固

3、體，會(huì)增大NH4的濃度，抑制氨水的電離，從而降低堿性，顏色會(huì)變淺，C不正確； NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=NaHCO3，HCO3同時(shí)電離和水解平衡，方程式為 HCO3 H+ CO32，HCO3+ H2O H2CO3 + OH。 由于水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液顯弱堿性，但加入少量NaCl固體時(shí)，對(duì)兩個(gè)平衡不會(huì)產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，D不正確。,復(fù)習(xí)要點(diǎn),1.鹽類水解的原理與規(guī)律 2.水解平衡的移動(dòng) 3.鹽類水解的運(yùn)用 一、鹽類水解的規(guī)律 1鹽電離出的離子，與 H2O 解離出的 H+ 或 OH 結(jié)合成弱電解質(zhì)的過(guò)程，叫做鹽類的水解。水解可以看成中和反應(yīng)的

4、逆反應(yīng)。一般來(lái)說(shuō)，單一水解度10%。 2規(guī)律：,有弱才水解，無(wú)弱不水解； 越弱越水解，都弱雙水解。 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性。 練習(xí)3.濃度均為0.1mol/L的下列溶液PH由小到大的順序?yàn)椋?（NH4) 2SO4NH4NO3NH4HSO4 CH3COONaNa3BO3Na2CO3 前 三者均為酸性， 酸性越強(qiáng)，pH越小 酸性 ,pH CH3COONaNa3BO3Na2CO3 已知酸性：醋酸 碳酸硼酸 故堿性 ， 綜合得： ,練習(xí)4書(shū)寫(xiě)水解方程式,AI2(SO4)3，Na2CO3 NaAIO2、FeCl3 （NH4）2Fe（SO4）2 NaHCO3溶液與AI2(SO4)3溶液 ,第二課時(shí),水解后

5、生成的弱酸和弱堿，其電離平衡常數(shù) Ka 和 Kb 越小，則鹽類的水解平衡常數(shù) Kh 越 大，在其他條件相同時(shí)，其水解程度越大。,二、影響水解的因素,1內(nèi)因：本身性質(zhì)及濃度-平衡常數(shù)的影響 :,例如同樣條件，NaAc比 NaF的水解程度大，生成的溶液的堿性更強(qiáng)。這是由于Ka(HAc)=1.8105比 Ka(HF)=6.3104小.,2外因：溫度、濃度、酸堿鹽。,越稀越水解，越熱越水解，同離子抑制。 3.正確處理酸式鹽 NaHSO4看做一元強(qiáng)酸 既有電離，又有水解，電離大于水解的溶液顯酸性：NaHSO3，NaH2PO4 既有電離，又有水解，水解電離的溶液 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4,練

6、習(xí),II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。 （Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是_。,三、鹽類水解的廣泛應(yīng)用（促進(jìn)、抑制、分析）,、泡沫滅火器工作原理（硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液） 、明礬凈水、（ AlCl3、 FeCl3、高鐵酸鈉Na2FeO4 。）利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體。如用FeCl3的飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體；利用明礬水解生成Al(OH)3膠體來(lái)凈水等。 、熱的純堿溶液洗滌油污效果好？ 、NH4Cl 和 ZnCl2屬于強(qiáng)酸弱

7、堿鹽，經(jīng)常用于除去金屬表面的氧化膜，常作為焊藥 。,高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。,完善認(rèn)知：高鐵酸鹽（鈉、鉀）是六價(jià)鐵鹽，具有很強(qiáng)的氧化性，溶于水中能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒。 與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑。能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。實(shí)驗(yàn)證明，由于其強(qiáng)烈的氧化和絮凝共同作用，高鐵酸鹽的消毒和除污效果，全面優(yōu)于含氯消毒劑和高錳酸鹽。更為重要的是它在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)。,、草木灰（主要成分K2CO3）不能和銨態(tài)氮肥混 合使用，為什么？ 、鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、CaSO

8、4、Mg(OH)2，在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，為什么？ 向氫氧化鎂濁液中加入飽和氯化銨溶液會(huì)有什么現(xiàn)象？是什么原因?qū)е麓爽F(xiàn)象呢？,說(shuō)明盛放Na2S 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SiO3的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ 在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須 不斷通入HCL氣體 才能得到其固體。,K2

9、CO3,BaCO3,KAl(SO4)212H2O,Na2SO4,CuSO4 5H2O,歸納：判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分,【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)? （1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明礬 ; (4)FeCl3 ; （5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;,Fe(OH)3,11、除雜 為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ）. A氧化鎂 B.氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂,12、中和滴定指示劑的選擇 應(yīng)考慮鹽類水解：若用強(qiáng)堿滴定弱酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，因生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶

10、液顯堿性，所以選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑-酚酞。若用強(qiáng)酸滴定弱堿，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，溶液顯酸性，故要選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑-甲基橙。 13、判斷離子共存問(wèn)題時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解 14、比較溶液中離子種類多少時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪種溶液中含陰離子種類最多？,。,15、比較鹽溶液中各種離子濃度大小時(shí)，要考慮鹽的水解。,知識(shí)歸納：,鹽類水解的應(yīng)用,利用水解：,鍋爐水垢去除；氯化銨溶液能除銹；泡沫滅火器原理；明礬凈水；純堿溶液能去污；等。,抑制水解：,考慮水解：,鹽堿地治理；FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時(shí)加酸或在酸中溶液；在HCl氣流中使MgC

11、l2 6H2O脫水制無(wú)水MgCl2。,分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。,資料,= 5.56 1010,各種鹽的水解,（1）. Ac,Ac +H2O HAc + OH 水解平衡常數(shù)用 Kh表示,（2）. 強(qiáng)酸弱堿鹽,= 5.6 1010,知識(shí)歸納：,鹽類水解的應(yīng)用,利用水解：,鍋爐水垢去除；氯化銨溶液能除銹；泡沫滅火器原理；明礬凈水；純堿溶液能去污；等。,抑制水解：,考慮水解：,鹽堿地治理；FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時(shí)加酸或在酸中溶液；在HCl氣流中使MgCl2 6H2O脫水制無(wú)水MgCl2。,分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。,下面的

12、推導(dǎo)，其目標(biāo)是將式（1）中的 H+ 用已知的數(shù)據(jù)表示出。, H+ = MOH HB （1）,這些數(shù)據(jù)包括鹽的起始濃度 c，解離平衡常數(shù) Ka，Kb，Kw，水解平衡常數(shù) Kh，+ 和 Kh， 等。,先將式（1）中的 MOH 用已知數(shù)據(jù)表示出：, H+ 是否可以出現(xiàn)在表達(dá)式內(nèi)？ 為什么？,式（2）還有不滿足要求的數(shù)據(jù)。它就是 M+ ,再將式（1）中的 HB 用已知的數(shù)據(jù)表示出來(lái)。,H+ = MOH HB （1）,=,式（3）由解離平衡推導(dǎo)，極為簡(jiǎn)單：,注意式（3） 中仍有非已知數(shù)據(jù)，待后面近似處理。,以上關(guān)于式(2)和(3)的推導(dǎo)，說(shuō)明處理水溶液中的平衡關(guān)系時(shí)，使用解離平衡或使用水解平衡，其結(jié)果是一