碳原子軌道的雜化_第1頁(yè)
碳原子軌道的雜化_第2頁(yè)
碳原子軌道的雜化_第3頁(yè)
碳原子軌道的雜化_第4頁(yè)
碳原子軌道的雜化_第5頁(yè)
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1、第二節(jié) 碳原子軌道的雜化,有機(jī)化學(xué),2,內(nèi)容回顧,第一節(jié) 價(jià)鍵理論 形成共價(jià)鍵時(shí)鍵合原子雙方各提供一個(gè)自旋方式相反的未成對(duì)價(jià)電子配對(duì)形成共價(jià)鍵；成鍵雙方的原子軌道盡可能最大程度地重疊。 共價(jià)鍵的特性：飽和性和方向性 共價(jià)鍵的類型：鍵和鍵,py - py,3,分析思考：,C原子的外層電子排布：,一個(gè)球形的2s和3個(gè)相互垂直的2p與4個(gè)氫原子1s原子軌道重疊不可能得到正四面體構(gòu)型,CH4,4,雜化軌道理論解釋分子的立體結(jié)構(gòu),要點(diǎn)： 在形成分子時(shí)，原子中能量相近的軌道會(huì)發(fā)生混雜，形成新的原子軌道，這個(gè)過(guò)程稱“雜化”, 新的原子軌道稱“雜化軌道”。 雜化前后原子軌道總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌

2、道”電子云分布更集中，利于成鍵。 原子中的“雜化軌道”可與其它原子的軌道重疊形成共價(jià)鍵。,Pauling（鮑林）提出了“雜化”假設(shè)，補(bǔ)充了價(jià)鍵理論的不足,5,分類,以CH4中C原子為例：, sp3 雜化,激發(fā),基態(tài),激發(fā)態(tài),雜化,sp3雜化態(tài),2s2,2p2,2s1,2p3,6,7,分類, sp2 雜化,以C2H2中C原子為例,激發(fā),基態(tài),激發(fā)態(tài),雜化,sp2雜化態(tài),2s2,2p2,2s1,2p3,120,2p1,8,9,雜化軌道一般只用于形成鍵，用于形成鍵的p軌道不參與雜化。,10,分類, sp雜化,以C2H2中C原子為例,激發(fā),基態(tài),激發(fā)態(tài),雜化,sp雜化態(tài),2s2,2p2,2s1,2p3,2p2,180,11,12,總結(jié),雜化軌道理論解釋分子的立體結(jié)構(gòu),根據(jù)參與雜化的原子軌道數(shù)目不同，碳原子的雜化分為3種：,13

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