學(xué)業(yè)水平 鈉鎂及其化合物.ppt

1、,鈉、鎂及其化合物,學(xué)考復(fù)習(xí),學(xué)考標(biāo)準(zhǔn),（一）鈉及其化合物 1、鈉 （1）鈉的物理性質(zhì)： 自然界中只能以化合態(tài)存在。鈉是銀白色金屬，密度?。?.97g/cm3），熔點(diǎn)低（97），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。是電和熱的良導(dǎo)體。鈉通常保存在煤油中，使之隔絕空氣和水,基礎(chǔ)回顧,加熱：2Na + O2 Na2O2;,（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)： 從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。 鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：,注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗 （生成了氧化鈉） 變白（生成氫氧化鈉） 潮解 變成白色固體（生成碳酸 鈉）。,常溫：4Na + O2 = 2Na2O,2Na + Cl2 2NaCl 2Na + S =

2、Na2S,鈉與水反應(yīng): 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有嘶嘶的聲，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。,鈉與酸反應(yīng)： 如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。,鈉與鹽的溶液反應(yīng)： 與鹽溶液反應(yīng)，鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，然后NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。 2Na+CuSO4

3、+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 ,與某些熔融鹽： 4Na+TiCl4 = 4NaCl+Ti,700800oC,鈉及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。,（3）工業(yè)制鈉： 電解熔融的NaCl,（4）鈉的用途： 作強(qiáng)還原劑，在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。,2、碳酸鈉的性質(zhì),俗名：純堿、蘇打 ; 白色固體 易溶于水（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉） 熱穩(wěn)定性穩(wěn)定 水溶液呈堿性（相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大） 與酸反應(yīng): Na2CO3+2H

4、Cl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH 與鹽反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,碳酸鈉、碳酸氫鈉的比較,水溶性 酸堿性 熱穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) 檢驗(yàn) 相互轉(zhuǎn)化,侯氏制堿法 向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。,(二)鎂及其化合物,1、鎂的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/

5、cm3，是輕金屬，硬度小。 （2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬 與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO Mg + Cl2 = MgCl2 3Mg + 3N2 = Mg3N2等。 與沸水反應(yīng)： Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2 .,點(diǎn)燃,高溫,與酸反應(yīng)： 與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，有H2放出。Mg+2HCl=MgCl2+H2 與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有H2放出。 與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。 Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2 Mg + FeCl2

6、= Fe + MgCl2.,2、鎂的提?。?海水中含有大量的MgCl2，因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.,2、鎂的生產(chǎn)原理,主要反應(yīng)： MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 6H2O MgCl2 + 6H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2。,例題：某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，得到含結(jié)晶水的晶體；將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。

7、 請寫出步驟 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ） A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng) 已知海水中鎂的含量為1.1mg.L-1,該工廠每天生產(chǎn)1.00t鎂，則每天至少需要多少體積的海水？,D,V=1.00 t x 109 / 1.1mg.L-1=9.09 x 108 L,實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練,例1、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ C ） A、熔成小球并在液面上游動(dòng) B、有氣體生成 C、溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D、溶液變渾濁,解析：將一小塊鈉投入飽和澄清石灰水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，所以首先觀察到鈉與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象。隨著2Na2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以觀察到溶液變渾。,實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練,例2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小蘇打溶液中滴加少量石灰水,解 解析：首先弄清反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：HCO3OHCO32H2O，Ca2CO32CaCO3。那么，若NaHCO3過量則Ca(OH)2的OH完全