必修2 1.2.2《元素周期律》.ppt

1、元素周期定律，原子序數(shù)，按照原子核電荷從小到大的順序給元素編號，這種編號稱為原子序數(shù)。原子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核中的質(zhì)子數(shù)，從12號元素開始，即從氫到氦：有一個電子殼，電子數(shù)從一個增加到兩個，達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；從元素3 10，即從鋰到氖，有兩個電子殼層，最外層的電子從一個增加到八個，達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；從11號元素到18號元素，即從鈉到氬，有三個電子殼層，最外層的電子從一個增加到八個，達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。隨著元素原子數(shù)的增加，元素原子的核外電子構(gòu)型周期性變化。結(jié)論：原子的最外層電子構(gòu)型、主族元素的價以及與元素價相關的外圍電子稱為價電子。主族元素價電子數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，元素價的周期性變化，元素價1

2、-18，周期性，深入討論，元素價和最外層電子數(shù)之間的關系是什么？1。最高的正價等于最外層的電子數(shù)(氟和氧沒有最高的正價)，2。負價數(shù)=-(最外層的8個電子數(shù))(金屬元素沒有負價)。實踐：一種元素的氣態(tài)氫化物的化學分子式是H2R，這種元素的最高價酸的化學分子式可能是：a，H2RO3 B，H2RO4 C，hro3，h3 3。非金屬元素：最高正負價為8(氫、硼、氧、氟除外)，原子半徑周期性變化，元素1-18的原子半徑逐漸減小。原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律與主族元素相同，原子半徑和相應的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。對于具有相同周期的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小(稀有氣體除外)。對于具有

3、相同電子殼層結(jié)構(gòu)的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑。同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑。比較下列粒子的半徑： 1) o f na mg al，2) O2-f-na mg al 3，核電荷數(shù)8 9 11 12 13，電子層數(shù)2 2 2 2 2，電子總數(shù)10 10 10 10 10，Na Mg Al O F，下列元素的漸變是錯誤的：(A. Li，be和b原子的最外層電子數(shù)依次增加；硼、磷、硫、氯元素的最高價依次增加；碳、氮、氧和氟的原子半徑依次增加；d、na、k和Rb的金屬豐度依次增加；練習c，下圖是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字是原子序數(shù)。其中m

4、的原子序數(shù)是37，是(A.B.C.D .)，練習B，摘要：1。元素周期定律(1):隨著原子序數(shù)的增加，原子的核外電子構(gòu)型周期性變化，導致元素的價態(tài)和原子半徑周期性變化。隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬和非金屬性質(zhì)會周期性變化嗎？如何比較金屬和非金屬元素？思考和討論，判斷金屬和非金屬元素的基礎，判斷元素金屬強度的基礎：簡單物質(zhì)與水或酸反應取代氫的困難；元素氧化物的氫氧化物的堿性強度。判斷元素非金屬強度的依據(jù)：氧化物水合物的酸性；由簡單物質(zhì)和氫生成氣態(tài)氫化物的困難以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性?？茖W探究：鎂與冷水緩慢反應，將酚酞測試溶液滴成粉紅色。然而，鎂和沸水之間的反應加速，產(chǎn)生氣泡，溶液的紅色加深。與鈉

5、相比，鎂和鋁能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但是鎂的反應比鋁更劇烈。鎂比鋁更具金屬性，科學查詢：列表摘要：氫氧化鈉，氫氧化鎂，氫氧化鋁，強，快，強堿，中強堿，兩性氫氧化物，非金屬：硅磷硫氯，科學事實，非金屬：硅磷硫氯，科學事實，根據(jù)實驗，鈉，鎂，鋁，硅，磷，硫，氯的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?？梢缘贸鲱愃频慕Y(jié)論綜上所述，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬和非金性質(zhì)周期性變化，而非金屬、金屬和非金屬性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而周期性變化。本質(zhì)：元素原子核外電子構(gòu)型的周期性變化決定了元素性質(zhì)(結(jié)構(gòu)、性質(zhì))的周期性變化。對應于一種元素的最高價氧化物的水合物的化學式是HXO4，而這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是()

6、，A，HX B，H2X C，XH3 D，XH4，A，課堂練習，28，2。以下推論是正確的：(1)根據(jù)兩種相同濃度元素的鈉氧鹽(正鹽)溶液的堿度，可以判斷這兩種元素的非金屬強度；b)根據(jù)同一主族的兩種非金屬元素氫化物的沸點，我們可以判斷這兩種元素的非金屬強度；根據(jù)兩個主族的簡單金屬元素與水在相同條件下反應的難易程度，可以判斷這兩個元素的金屬性強弱。根據(jù)這兩個主族金屬原子最外層的電子數(shù)，可以判斷這兩個元素的金屬性強弱，C、1、B、al、Si、ge、As、Sb、Te、2、3、4、5、6、7、A、A、A、A、A、A、 根據(jù)元素在同一時期和主族中的漸變規(guī)律，我們可以推斷出金屬性最強的元素位于第六個周期的

7、A組(左下角)，非金屬性最強的元素位于第二個周期的A組(右上角)。 分界線附近的元素既有金屬元素，也有非金屬元素，如鋁、硅和鍺。銫，氟，3。它被用來在元素周期表的某些區(qū)域?qū)ふ以?，并且發(fā)現(xiàn)了物質(zhì)的新用途。(1)預測未知元素并確認它們。(2)在邊界找到半導體材料。(3)用毒性較低的磷農(nóng)藥替代砷農(nóng)藥。(4)在過渡區(qū)尋找耐高溫、耐腐蝕的催化劑和合金材料。(1)元素周期表是元素周期規(guī)律的具體體現(xiàn)，是研究化學的重要工具。(2)它可以預測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，(3)它也廣泛應用于科學研究和生產(chǎn)，(4)在哲學上，元素的周期規(guī)律揭示了這樣一個事實，即元素性質(zhì)的周期性變化是由不斷增加的核荷數(shù)引起的，這有力

8、地證明了事物量變引起的質(zhì)變的規(guī)律性。4.元素周期定律的應用及其意義。1.下列漸變是不正確的：a .鈉、鎂、鋁最外層的電子數(shù)依次增加，簡單物質(zhì)的還原性依次降低。磷、硫和氯的最高正價依次增加，相應于氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的增強。碳、氮和氧原子半徑依次增加。鈉、鉀、銣氧化物的水化堿度依次增加。2.下列關于元素周期表和元素周期定律的陳述是正確的：(1)元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的增加而周期性地變化。在周期表中，原子數(shù)等于這一組元素的最外層電子數(shù)。在第三個周期中，隨著核荷數(shù)的增加，元素的離子半徑依次減小。隨著核荷數(shù)的增加，A組元素的熔點和沸點增加。堿金屬元素的熔點和沸點降低。d，35，分析元素的原子序數(shù)越大，相對原子質(zhì)量越大。例如，18Ar的相對原子質(zhì)量大于19K，所以元素的性質(zhì)不一定隨相對原子質(zhì)量的增加而周期