2017-2018學年高中化學第1章原子結(jié)構第3節(jié)原子結(jié)構與元素性質(zhì)第1課時電離能及其變化規(guī)律導學案魯科版選修3

1、第3節(jié)原子結(jié)構與元素性質(zhì)第1課時電離能及其變化規(guī)律課程學習目標1.了解元素電離能的含義,了解元素電離能和原子核外電子排布的關系。2.了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。3.能應用電離能說明元素的某些性質(zhì)。知識記憶與理解知識體系梳理電離能及其變化規(guī)律(一)電離能的定義1.電離能:氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量叫作電離能,常用符號I表示,單位為 。2.第一電離能:處于基態(tài)氣態(tài)原子失去 電子形成+1價 所需的最低能量稱為第一電離能,常用符號 表示。+1價氣態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)陽離子所需要能量稱為 ,常用符號 表示。依次還有第三、第四電離能等。通常,原子的第二

2、電離能 第一電離能,第三電離能 第二電離能。3.第一電離能的作用:可衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。I1越小,原子越 ;I1越大,原子越 。(二)I1的周期性變化1.同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn) 的趨勢,堿金屬的第一電離能最 ,稀有氣體的第一電離能最 。2.同一主族,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸 。3.周期表的右上角元素的第一電離能數(shù)值 ,左下角元素的第一電離能的數(shù)值 。4.鈉原子的第一電離能較低,而第 電離能突躍式變高,這說明鈉原子很容易失去一個電子成為+1價陽離子,形成具有稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài)后,核對外層電子的有效吸引作用變得更強。鎂元素第 電

3、離能突躍式變高?；A學習交流1.同周期元素第一電離能是否逐漸增大?2.已知某元素的第一至第八電離能(單位kJmol-1):I1=577,I2=1820,I3=2740,I4=11600,I5=14800,I6=18400,I7=23400,I8=27500(1)為什么I1至I8是增加的?(2)試推測該元素的原子最外層有幾個電子。3.參考教材中鈉和鎂的電離能數(shù)據(jù)分析:為什么Na易形成Na+,而不易形成Na2+?Mg易形成Mg2+,而不易形成Mg3+?預習檢測1.下列原子第一電離能最大的是()。A.OB.NeC.FD.N2.下列有關電離能的說法中,正確的是()。 A.第一電離能越大的原子失電子的能

4、力越強 B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量 C.同一周期中,主族元素原子第一電離能從左到右越來越大 D.可通過一種元素各級電離能的數(shù)值,判斷元素可能的化合價3.第A族元素從上到下,原子半徑依次、金屬性依次、非金屬性依次、元素第一電離能依次;第3周期的主族元素中,第一電離能最大的元素是(填元素符號,下同),第一電離能:P(填“”或“;P原子的價電子排布式為3s23p3,p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,所以第一電離能較大思維探究與創(chuàng)新重點難點探究互動探究【解析】(1)鋰失去核外第一個電子后為穩(wěn)定結(jié)構,不易再失去電子。(2)X第一電離能與第二電離能相差較大,可知X最外層有1個電子;Y第一、第二、第三電離能相差不大,與第四電離能相差較大,Y最外層有3個電子。【答案】(1)鋰失去核外第一個電子后為穩(wěn)定結(jié)構,不易再失去電子(2)1;3探究拓展1.【答案】1s22s2;鈹原子最外層有2個電子,容易失去,因此I1、I2較小且相差不大,鈹原子失去最外層2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構,不容易再失去電子,因此I3比I2大得多。2.【答案】如果某原子最外層有n個電子,則前n個電離能較小且相差不大,但In+1In,即:I1I2S,同主族元素原子半徑越大越容易失去電子,第一電離能越小,SSe?！敬鸢浮?