2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯學(xué)案

1、第2節(jié)富集在海水中的元素氯考試說(shuō)明1掌握氯的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2掌握氯的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3了解氯及其重要化合物的制備方法。4了解氯及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。命題規(guī)律氯及其化合物是歷屆各地高考的熱點(diǎn)之一。其考查形式為：(1)以實(shí)驗(yàn)題型考查氯氣的制備、凈化、性質(zhì)探究等；(2)結(jié)合氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)原理考查氯的化合物的性質(zhì)及制備等。以選擇題型和實(shí)驗(yàn)題型結(jié)合海水資源的綜合利用考查溴、碘及其化合物的性質(zhì)、制備等?？键c(diǎn)1氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)a與鈉反應(yīng)：2NaCl22NaCl(有白煙生成)。b與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3(生成

2、棕黃色煙，溶于水得黃色溶液)。c與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2(生成棕黃色煙，溶于水呈藍(lán)色)。與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)離子方程式：Cl2H2OHClHClO。(Cl2既是氧化劑又是還原劑)與強(qiáng)堿的反應(yīng)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O。與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(寫離子方程式)a氯氣與KI溶液：Cl22I=I22Cl；b氯氣與FeCl2溶液：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；c向氯水中通SO2：SO2Cl22H2O=4H2ClSO。2氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO)弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOHClO。不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式

3、：2HClO2HClO2，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。強(qiáng)氧化性：使有色布條褪色，能殺菌消毒，用作漂白劑、消毒劑。(2)漂白粉(漂粉精)制取原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。水解呈堿性，其水解的離子方程式為ClOH2OHClOOH。與鹽酸反應(yīng)：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。漂白粉久置失效，必須密封保存。(1)常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯。(2)加熱或點(diǎn)燃條件下，氯氣能與絕大

4、多數(shù)金屬或某些非金屬單質(zhì)(如S、P、Si、H2等)反應(yīng)，且與Fe反應(yīng)得FeCl3，與Cu反應(yīng)得CuCl2。(3)Cl2、NaClO、漂白粉本身并無(wú)漂白性，只有在一定條件下生成的HClO才有漂白性，如：Cl2不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。(4)HClO的漂白是破壞性漂白，永久性的，使有機(jī)色質(zhì)結(jié)構(gòu)變化，變?yōu)榘咨镔|(zhì)。如用HClO漂白后的酸堿指示劑再遇酸或堿后不再顯色。【基礎(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)新制取的漂白粉是純凈物。()(2)Cl2通入水中的離子方程式為Cl2H2O=2HClClO。()(3)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()

5、(4)Cl2泄漏時(shí)，應(yīng)用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移。()(5)過(guò)量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2。()(6)漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的。() 題組一 氯及其化合物的性質(zhì)1氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸答案B解析Cl2與鐵的反應(yīng)需要加

6、熱，在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不能反應(yīng)。2某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案B解析將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O，A正確；飽和NaCl

7、O溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因，B錯(cuò)誤；該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，ClO與Cl會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，C正確；CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會(huì)使CH3COOH與ClO反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性，D正確。題組二 氯水的成分與性質(zhì)3在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO

8、3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO答案D解析氯水中含有“三分子四離子”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少)，含Cl2，溶液呈淺黃綠色，A正確；含Cl，加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，B正確；能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明有H，C正確；氯水中Cl2也可以將Fe2氧化為Fe3，D錯(cuò)誤。4經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeSO4、KI、NaCl、Na2SO3，不會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是()A全部 BC D答案D解析氯水的成分是Cl2、HCl、HClO。

9、NaOH和氯氣、鹽酸、次氯酸發(fā)生反應(yīng)，溶液會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；AgCl=AgCl，溶液會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，溶液會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，溶液會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；Cl22I=I22Cl，溶液會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變質(zhì)，故正確；Cl2SOH2O=2ClSO2H，溶液會(huì)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；綜上所述，D正確。新制氯水的多重性質(zhì)考點(diǎn)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。因此利用上述方法制得的氯氣實(shí)際產(chǎn)量比理論產(chǎn)量要低，可能的原因有：鹽酸揮發(fā)；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸不反

10、應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。實(shí)驗(yàn)室一般選用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。()(2)足量的MnO2與40 mL 10 molL1濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。()(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O。()(4)

11、制取氯氣時(shí)要緩緩加熱，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)。()(5)2015四川高考除去氯氣中的HCl氣體，裝置如圖。() 1如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案B解析裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、除雜(HCl、水蒸氣)、物質(zhì)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中的導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。2如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。裝置B中飽和食鹽水的作用_；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，若C中發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_

12、。(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入如表所示物質(zhì)：其中，能證明氯氣有漂白性的是_(填字母)。(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成水柱(2)d(3)黃E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOCl2H2O=SO2

13、Cl2H解析(1)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體。(2)檢驗(yàn)Cl2的漂白性需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即潮濕的Cl2和干燥的Cl2的漂白性實(shí)驗(yàn)，其中只能放置固體干燥劑。(3)Cl2先與NaBr反應(yīng)，而后Br2與KI反應(yīng)。(4)Cl2氧化SO?？键c(diǎn)3鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)1鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性鹵素位于元素周期表中第A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有7個(gè)電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)都能與H2反應(yīng)：X2H2=2HX。(2)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Fe)：2Fe3Cl22FeCl3；2Fe3Br22FeBr3；FeI2FeI2

14、。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。(5)鹵素間的置換反應(yīng)將氯水滴入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2。將溴水滴入碘化鉀溶液：Br22KI=I22KBr。2遞變性3鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來(lái)，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與NaX溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能將鐵氧化為Fe2，故Fe3與I不能大量共存。(3)加碘食鹽中的碘一般是KIO3，不是I2?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)類比Fe與Cl2

15、的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。()(2)F2通入氯化鈉溶液中反應(yīng)置換出Cl2。()(3)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3。()(4)能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2。()(5)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，證明原溶液中含有I。()(6)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。() 題組一 鹵族元素的性質(zhì)及用途1某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：aKI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是

16、()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl答案D解析無(wú)色棕黃色說(shuō)明有碘生成，棕黃色藍(lán)色說(shuō)明是淀粉遇碘溶液顯色，藍(lán)色無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，無(wú)色藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。2將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為()A0.5 mol B0.4 mol C0.3 m

17、ol D0.25 mol答案D解析根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI, ab段為NaBr、NaI和NaCl, bc段為NaBr和NaCl, cd段為NaCl；最終得到的29.25 g固體為NaCl。根據(jù)氯元素守恒，則n(Cl2)n(NaCl) mol0.25 mol；根據(jù)圖示：02.5 V(即00.125 mol Cl2)段發(fā)生的反應(yīng)為2NaICl2=2NaClI2，故n(NaI)0.25 mol。題組二 鹵素離子的檢驗(yàn)3鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯A B C D答案C解析氯水中的Cl2分別與NaBr、N

18、aI反應(yīng)：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，均可被CCl4萃取，通過(guò)觀察CCl4中顏色的不同可鑒別，正確；Cl、Br、I分別與Ag反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，正確；同類似，可鑒別，正確。4甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙含有的鹵素離子依次為()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br答案B解析當(dāng)向甲中加入淀粉和氯水時(shí)，淀粉不顯藍(lán)色，說(shuō)明甲中不含有I，溶液變?yōu)槌?/p>

19、色，說(shuō)明甲中含有Br；再加入丙溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙溶液中也無(wú)I，則丙中含有Cl，故甲、乙、丙三種溶液中依次含有Br、I、Cl。1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)2017全國(guó)卷清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗。()(2)2017北京高考氯氣使KBr溶液變黃過(guò)程中氣體被還原。()(3)2017天津高考用氯氣處理水中的Cu2、Hg2等重金屬離子。()(4)2017天津高考鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取，觀察現(xiàn)象。()(5)2017江蘇高考ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒。()(6)2016全國(guó)卷將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和

20、食鹽水可得到純凈的Cl2。()(7)2016全國(guó)卷濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水。()(8)2016四川高考向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因?yàn)榫凭c水互溶，所以再用水清洗可洗凈，正確；(2)Cl2使KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2，該反應(yīng)中Cl元素由0價(jià)降低到1價(jià)，故Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，正確；(3)氯氣與Cu2、Hg2等重金屬離子不反應(yīng)，錯(cuò)誤；(4)NaBr和KI都能與氯水反

21、應(yīng)，分別有Br2和I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙紅色，I2的四氯化碳溶液呈紫紅色，可以鑒別，正確；(5)ClO2中Cl元素為4價(jià)，有氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒，錯(cuò)誤；(6)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去其中的HCl氣體，但引入了水蒸氣，錯(cuò)誤；(7)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備 Cl2時(shí)，應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水，后通過(guò)濃硫酸才能得到干燥純凈的Cl2，錯(cuò)誤；(8)KIO3遇淀粉不變藍(lán)色，只有單質(zhì)碘遇淀粉才變藍(lán)色，錯(cuò)誤。 22016全國(guó)卷化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()答案B解析FeCl3與Cu的反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能用來(lái)比較鐵與銅的金屬性強(qiáng)

22、弱，故錯(cuò)誤。32016江蘇高考以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_(kāi)。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_(填序號(hào))。A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B充分?jǐn)嚢铦{料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl

23、26H2O，氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)_15(填“”“I2SO答案C解析由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：ClO2I2H=I2ClH2O，從而使淀粉溶液變藍(lán)，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SOI2H2O=SO2H2I，藍(lán)色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClOI2SO。5一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判斷正確的是()AICl

24、3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOBICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原CICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl2OH=IOClH2ODICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)答案C解析ICl3中I元素為3價(jià)，Cl元素為1價(jià)，當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí)，I3與水電離出的OH結(jié)合形成HIO2，Cl與水電離出的H結(jié)合形成HCl，A錯(cuò)誤；ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，ICl3中的3價(jià)碘元素被還原，B錯(cuò)誤；ICl中I元素為1價(jià)，Cl元素為1價(jià)，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl2OH=IOClH2O，C正確；ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IClH2O=HIOHCl，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

25、D錯(cuò)誤。6為預(yù)防甲型“H1N1”流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法不正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣答案B解析NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，A正確；在反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯(cuò)誤；NaClO、Na2O2具有強(qiáng)氧化性而能漂白有色物質(zhì)，SO2與有色物質(zhì)化合而使其

26、漂白，C正確；NaClO具有強(qiáng)氧化性，“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaClO2HCl=NaClCl2H2O，D正確。72017安徽江淮十校質(zhì)檢已知酸性：H2CO3HClOHCO，下列有關(guān)敘述中正確的是()向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OA B C D答案A

27、解析向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，故錯(cuò)誤；Fe3只能把I氧化為碘單質(zhì)，上層的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成，故正確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl22I=2ClI2，故錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其反應(yīng)的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，故正確。8下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

28、的“解釋或結(jié)論”正確的是()答案D解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2，Cl2Br2，無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；c處先變紅，證明Cl2與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，證明Cl2與水生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是因?yàn)镃l2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯(cuò)誤；e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2氧化為Fe3，證明還原性：Fe2Cl，D正確。9碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是()A可用淀粉KI試紙和食醋檢

29、驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙最終變白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2I2IOD途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案C解析加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正確；根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性：IOI2，根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2IO，C錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。10某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是()反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A BC D答案A解析本題所涉及的氧化還原反應(yīng)有3個(gè)：Cl2H2OHClHClO，Cl22Br=Br22Cl，Cl2SOH2O=SO2Cl2H；還涉及：SiO2H=H2SiO3，CO2H=H2OCO2；反應(yīng)過(guò)程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成；因?yàn)橛袖迳?，溶液顯橙色；有二氧化碳?xì)怏w生成；NH、Na不發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題(共30分)11(15分)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途