2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)常用計(jì)量 第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制學(xué)案

1、第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1物質(zhì)的量濃度(1)定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號(hào)為cB。 注意：指溶液的體積而非溶劑的體積注意：可能是分子或離子(2)表達(dá)式：cB。(3)單位：mol/L或molL1。(4)特點(diǎn)：從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任一體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因其體積不同而改變。拓展歸納計(jì)算物質(zhì)的量濃度的三關(guān)鍵(1)判斷溶液中的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2NaOH(溶質(zhì))，SO3H2SO4(溶質(zhì))。含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4(溶質(zhì))

2、、Na2SO410H2ONa2SO4(溶質(zhì))。特殊的物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。但是1 L 1 molL1的氨水中，NH3的物質(zhì)的量并不是1 mol，而是指NH3、NH3H2O、NH三者的物質(zhì)的量之和為1 mol。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V計(jì)算。(3)注意溶液中整體與部分的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)2 molL1(考慮Al3水解時(shí)，則其濃度小于2 molL1)。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：

3、用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)(a%)表示。(2)表達(dá)式：w100%。拓展歸納兩種重要的換算關(guān)系(1)某溫度下飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶解度(S)的換算公式：w100%(2)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，體積為 V L，密度為 gcm3的溶液，含有溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是：cw。題點(diǎn)全練題點(diǎn)(一)物質(zhì)的量濃度及簡(jiǎn)單計(jì)算1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物

4、質(zhì)的量濃度為0.1 molL1()(3)100 mL 0.1 molL1的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.075 molL1()(4)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(7)將1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl)0.75 molL1()(8)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(

5、SO4)3，其體積比為321，則SO濃度之比為323()2若20 g密度為 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選C溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol，溶液的體積：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL12 molL1。3將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)是()A. B.C. D.解析：選C根據(jù)c進(jìn)行計(jì)算，n mol，V，可知C正

6、確。規(guī)律方法氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題流程題點(diǎn)(二)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算4在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%B上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC溶液中c(OH) molL1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c molL1解析：選D氨水中溶質(zhì)為氨，該溶液的密度為 gcm3，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為V g，溶質(zhì)氨的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，故A錯(cuò)誤；水的密度比氨水的密度大，等體積

7、的氨水與水相比，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故B錯(cuò)誤；溶液中OH來源于一水合氨、水的電離，NH的濃度為 molL1，NH3H2ONHOH，則一水合氨電離出的OH為 molL1，所以溶液中OH的濃度大于 molL1，故C錯(cuò)誤；a g NH3的物質(zhì)的量為 mol，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 molL1，故D正確。5(2018吉安一模)4 下，把摩爾質(zhì)量為M gmol1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為 gcm3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)wA/(AV)100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1 000A/(MAMV)molL1C1 mL該溶液中n(Cl) mol(RCln在溶液中完全電離)D該溫度下此鹽的溶解度S100A/V g解析：選C根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，m溶質(zhì)A g，V mL水的質(zhì)量為V g，m溶液(AV)g，代入公式可得wA/(AV)100%，故A正確；同理，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cn/V，nA/M mol，V(AV)/(1 000)L，代入可得c1 000 A/(MAMV)molL1，故B正確；1 mL該溶液中n(Cl)1 000 A/(MAMV)molL11 mL103 LmL1n mol，故C錯(cuò)誤；該溫度下此鹽

9、的溶解度S100A/V g，故D正確。題點(diǎn)(三)溶液的稀釋、混合的計(jì)算6V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選A mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為 mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3) molL1，c(SO)c(Al3) molL1 molL1。7(2018江西兩校聯(lián)考)下列說法正確的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BV L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水

10、稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3)為 molL1(不考慮Fe3水解)C已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3，可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%解析：選B1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的體積不等于1 L，故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，則c(SO) molL1，又c(Fe3)c(SO)23，則該溶液中c(Fe3)c(SO) molL1，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后

11、溶液中c(Fe3) molL1 molL1，B項(xiàng)正確；該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故無(wú)法求出此溶液的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹aOH溶液的質(zhì)量或密度未知，因此無(wú)法判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4 molL1和6.3 molL1B各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)6.45 molL1C各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)12.5%D各取10 mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水解析：選B利用c計(jì)算：c(H2S

12、O4) molL118.4 molL1，c(NH3) molL112.9 molL1，A錯(cuò)誤；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10 mL，稀氨水的體積小于10 mL，故有c(H2SO4)6.45 molL1，B正確；5 mL濃硫酸和5 mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的質(zhì)量約為5 g，故各取5 mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3) (a%b%)(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液

13、越濃，密度越小，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程1.配制儀器容量瓶(1)構(gòu)造及用途(2)查漏操作(3)注意事項(xiàng)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能用作反應(yīng)容器或用來長(zhǎng)期貯存溶液。不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所需溶液的體積小于容量瓶的容積時(shí)，要選擇比所需溶液體積大而差別小的容量瓶，如配制“450 mL”溶液時(shí)，應(yīng)選

14、用500 mL規(guī)格的容量瓶，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，也應(yīng)按500 mL計(jì)算。向容量瓶中注入液體時(shí)，一定要用玻璃棒引流。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(1)主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制流程分析(3)注意事項(xiàng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。定容振蕩后，液面低于刻度線時(shí)不用再加水定容。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)用圖A裝置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(2)用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液()(3)用圖C配制0.5 molL1的Na2CO3溶液()(4)配

15、制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(5)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(6)用配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()2某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有()ABC D解析：選CNaOH容易變質(zhì)，且容易潮解，稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)該在燒杯中快速稱量，圖示操作方法不合理，故錯(cuò)誤；量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解固體或者稀釋液體，溶解NaOH固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度

16、線下方，圖示操作不合理，故錯(cuò)誤；加入蒸餾水定容時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故正確；圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應(yīng)該平視定容，故錯(cuò)誤；為搖勻操作，搖勻時(shí)需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒搖勻，該操作合理，故正確。溶液配制中的誤差分析1.誤差分析的理論依據(jù)2視線引起誤差的分析方法(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空，來表示所配制溶液的濃度情況。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托

17、盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 1 molL1的CuSO4溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)_。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。(6)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(7)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(8)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)

18、偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏小規(guī)律方法具體誤差分析匯總(以配制NaOH溶液為例)產(chǎn)生誤差的實(shí)驗(yàn)步驟能引起誤差的一些操作因變量誤差mV用托盤天平稱量砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小不變偏低用濾紙稱量NaOH減小不變轉(zhuǎn)移向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小不變洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變定容定容時(shí)，水多用滴管吸出減小不變定容搖勻后液面下降再加水不變?cè)龃蠖ㄈ輹r(shí)仰視刻度線不變?cè)龃笥猛斜P天平稱量砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏高定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容不變減小定容時(shí)俯視刻度線不變減小稱量稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變不變定容定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降不變不變真題驗(yàn)收1.判斷下列

19、關(guān)于溶液配制實(shí)驗(yàn)操作的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015重慶高考)如圖配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液()(2)(2015福建高考)配制FeCl3溶液，將FeCl3固體溶于適量蒸餾水()(3)(2016海南高考)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁()(4)(2016浙江高考)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(5)(2017全國(guó)卷)配制0.1 molL1 KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)操作是稱取KMnO4固體0.158 g放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度()解析：(1)容量瓶不能

20、用來溶解固體，錯(cuò)誤；(2)配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3的水解，一般會(huì)在稀鹽酸中溶解FeCl3固體，然后再稀釋到需要的濃度，錯(cuò)誤；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，錯(cuò)誤。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2013江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選B用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤。綜合演練提能 課堂鞏固練1配制一定物質(zhì)

21、的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的()解析：選D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管等，不需要分液漏斗、錐形瓶和坩堝。2(2018桑海中學(xué)模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.

22、35 molL1解析：選DA項(xiàng)，溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算Na和SO的總物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不知氨氣的物質(zhì)的量，溶液的體積不能確定，無(wú)法計(jì)算溶液的濃度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一溶液中，物質(zhì)的量相等的Na與SO的濃度也相等，即c(Na)c(SO)，根據(jù)電荷守恒有c(K)2c(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于飽和溶液蒸發(fā)后會(huì)析出晶體，溶液仍是飽和的，相同溫度時(shí)其濃度不發(fā)生變化，正確。3實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A用托盤天平稱量10.6 g Na2CO310H2O，倒入燒杯中加適量的水溶解B當(dāng)燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中C定容時(shí)如果加

23、水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D若配制時(shí)，俯視刻度線定容，所配溶液的濃度偏高，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線解析：選D實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，需稱量Na2CO310H2O的質(zhì)量為0.1 L1.0 molL1286 gmol128.6 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體溶解后需先冷卻至室溫，然后進(jìn)行移液操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，從而使所配溶液的濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若配制時(shí)，俯視刻度線定容，則會(huì)使溶液體積偏小，從而導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，定容時(shí)需平視刻度線，故應(yīng)再加水至凹液面與刻度線水平相切，D項(xiàng)正

24、確。4(2018漯河高中月考)V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析：選B標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2V L HCl氣體的物質(zhì)的量為0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl氣體，溶液體積增大，所以溶液濃度小于1 molL1，A項(xiàng)不合理；V L 0.5 molL1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5V mol,0.1V L 10 molL1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是V mo

25、l，二者混合并稀釋至1.5V L后溶液中c(HCl)1 molL1，B項(xiàng)合理；加熱濃縮鹽酸時(shí)，HCl揮發(fā)，則所得溶液濃度小于1 molL1，C項(xiàng)不合理；混合溶液中n(HCl)2V mol，但混合后溶液的體積不是2V L，故混合后溶液的濃度不是1 molL1，D項(xiàng)不合理。536.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶質(zhì)的質(zhì)

26、量分?jǐn)?shù)w100%解析：選Dn(HCl)1 mol，溶劑的體積是1 L，而溶液的體積不是1 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，A錯(cuò)誤；所得溶液中存在的離子是H和Cl，不存在HCl分子，B錯(cuò)誤；題目未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故1 mol HCl氣體的體積不一定是22.4 L，C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式c，可知D正確。6實(shí)驗(yàn)室需要用到480 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方法回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體_ g。(2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為_(同一步驟可用多次)。A調(diào)整零點(diǎn)B將游碼移

27、至刻度尺的零刻度處C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D稱量空的小燒杯E將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F記錄稱量的結(jié)果(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需要用到的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、_、_、_。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)A加水時(shí)超過刻度線_。B洗滌液未移入容量瓶_。C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥_。解析：(1)需要480 mL溶液，配制時(shí)需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)先將游碼移到零

28、刻度處，調(diào)節(jié)螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼移至零刻度，結(jié)束稱量。(3)配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。(4)A中定容時(shí)加水超過刻度線，造成溶液體積偏大，濃度偏低；B中洗滌液未移入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低；C中容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。答案：(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管(4)偏低偏低無(wú)影響課下提能練1(2018定州中學(xué)月考)下列有關(guān)0.2 molL1BaCl2溶液的說法不正確的是()A500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 m

29、olL1B500 mL溶液中Cl濃度為0.2 molL1C500 mL溶液中Cl總數(shù)為0.2NAD500 mL溶液中Ba2和Cl的總數(shù)為0.3NA解析：選B500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2濃度為0.2 molL1，Cl濃度為0.4 molL1，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.5 L0.4 molL10.2 mol，C項(xiàng)正確；500 mL 0.2 molL1BaCl2溶液中Ba2和Cl的總物質(zhì)的量為0.5 L0.2 molL10.2 mol0.3 mol，D項(xiàng)正確。2(2018湖南聯(lián)考)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不

30、是1 molL1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液解析：選CA項(xiàng)，c(NaOH)1 molL1，不符合題意；B項(xiàng)，SO3溶于水后形成溶液的溶質(zhì)為H2SO4，c(H2SO4)1 molL1，不符合題意；C項(xiàng)，蒸發(fā)50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的物質(zhì)的量濃度也不是1 molL1，符合題意；D項(xiàng)，c(HCl)1 molL1，不符合題意。3實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10

31、 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：選D實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶，溶質(zhì)若為CuSO4，則需要8.0 g。若是膽礬則需要12.5 g。應(yīng)配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。4(2018黃岡中學(xué)模擬)由硫

32、酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，則c(K)為()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：選C因溶液呈電中性，故存在：3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不計(jì)，則有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1。5下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在實(shí)驗(yàn)室，學(xué)生一般無(wú)需查閱資料即

33、可用一定體積75%的硝酸來配制250 mL 2 molL1 的硝酸溶液B實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約 6 molL1)通常需要用容量瓶等儀器D用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析：選B準(zhǔn)確配制250 mL 2 molL1 HNO3溶液，要知道濃HNO3的濃度或密度，A錯(cuò)誤；FeCl3易水解，配制其溶液時(shí)，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為11的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，C

34、錯(cuò)誤；用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸，還需要量筒，用于量取pH1的鹽酸，D錯(cuò)誤。6.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于()A2 B3C4 D5解析：選C在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2 molL11 L0.5 molL1a L，解得a4。7下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 molL1B將100 mL 2 molL1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL1C將10 mL 1.0 molL1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度

35、為0.1 molL1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢瑁o置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變解析：選D將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100 mL，故無(wú)法判斷所得溶液的濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將100 mL 2 molL1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 mL 1.0 molL1NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充

36、分?jǐn)嚢?，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項(xiàng)正確。8(2018鄭州一中月考)某學(xué)生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過程中一切操作都正確，但測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A只有 B只有C只有

37、D解析：選D量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低。加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低。9100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：選C由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100

38、 mL0.3 molL150 mL0.2 molL13c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 molL1。10T 時(shí)，NaCl的溶解度為a g/(100 g 水)，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為 gcm3，則下列表達(dá)式正確的是()Aw(NaCl)%Bn(NaCl) molCc(NaCl) molL1Dn(NaCl) mol解析：選D該溫度下飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaCl)100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V mL飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量為 gcm3V mLV g，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則溶液中n(NaCl) mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該飽和氯化鈉溶液的濃

39、度c(NaCl) mol(V103L) molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11濃度為2 molL1 的鹽酸V L，欲使其濃度變?yōu)? molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC蒸發(fā)掉0.5V L水D加入10 molL1鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L解析：選D濃度為2 molL1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項(xiàng)，加入2 mol HCl，體積會(huì)發(fā)生改變，不可行；B項(xiàng)，加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去，不可行；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無(wú)法求出，不可行；D項(xiàng)，屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入10 molL1鹽酸0

40、.6V L后，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol，再將溶液稀釋至2V L，濃度變?yōu)? molL1，可行。12.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1D生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L解析：選C根據(jù)題圖可知，020 mL，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，20200 mL，發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200240 mL，發(fā)生Al(OH

41、)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，由圖像可知，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15 mol，則n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根據(jù)鋁原子守恒可得n(Al)0.2 mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；200240 mL，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，則c(NaOH)5 molL1,200 mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則

42、c(H2SO4)1 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；Mg和Al的混合物與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測(cè)得溶液的pH1，此時(shí)溶液中NO的濃度為()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.5 molL1 D0.6 molL1解析：選BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個(gè)過程中，金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，生成0.1 mol的NO氣體，HNO3得到0.3

43、 mol的電子，在這個(gè)過程中金屬失去0.3 mol的電子，又由于都是二價(jià)金屬，所以跟Cu2和Zn2結(jié)合的NO的物質(zhì)的量也為0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，總共是0.4 mol的NO，又因?yàn)槿芤旱捏w積為1 L，即B正確。14.在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸

44、銀溶液，可得到沉淀_mol。解析：由圖可知c(Na)c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl2)0.5 molL1，則c(CaCl2)0.5 molL1(1)n(NaCl)1.0 molL10.4 L0.4 molm(MgCl2)0.5 molL10.4 L95 gmol119 g(2)n(CaCl2)0.5 molL10.4 L0.2 molc(Ca2)0.2 molL1(3)原溶液中n(Cl)3 molL10.4 L1.2 mol由反應(yīng)AgCl=AgCl可知，生成AgCl沉淀為1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)、。三位同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：(1)第一位同學(xué)取樣品m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體的質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。(2)第二位同學(xué)取樣品m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全