高中化學(xué) 第一章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氣體摩爾體積導(dǎo)學(xué)案魯科版必修1

1、第2課氣體摩爾體積學(xué)習(xí)目標(biāo)1.進(jìn)一步鞏固物質(zhì)量的概念和質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)量、物質(zhì)粒子數(shù)之間相互關(guān)系2.理解氣體摩爾體積的概念，掌握氣體摩爾體積和物質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算3，理解阿伏伽德羅定律及其重要推論。重點(diǎn)難點(diǎn) 1氣體摩爾體積和阿伏伽德羅定律的應(yīng)用和計(jì)算。自主探索實(shí)驗(yàn)探索1:(見教科書P13科學(xué)探索)1，下表列出了0 C、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2和H2的密度，并計(jì)算了1molO2和1molH2的體積。物質(zhì)名稱物質(zhì)量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)密度(g/L)卷(l)H2120.0899O21321.429結(jié)論1:在相同溫度和壓力下，1molO2和1molH2的體積。2.下表列出了20時(shí)

2、幾種茄子固體和液體的密度。請(qǐng)計(jì)算1毫升牙齒幾茄子物質(zhì)的體積物質(zhì)物質(zhì)量(mol)條件狀態(tài)密度(g/L)卷(l)Fe120C固體狀態(tài)7.86 g/cm-3蛋120C固體狀態(tài)2.70 g/cm-3H2O120C液體0.998 g/cm-3H2SO4120C液體1.83 g/cm-3結(jié)論2:室溫動(dòng)態(tài)壓力，1毫升其他固體或液體物質(zhì)，體積_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思東溫動(dòng)壓，1毫升什么氣體的體積為什么相似？1mol其他固體和液體體積累為什么不等？一、影響氣體體積大小因素1、物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、和三個(gè)茄子元素。(1)1毫升其他固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于。(2)1毫升某些

3、氣體的體積主要取決于。二、氣體摩爾體積1、概念：2、符號(hào)；單位。3、定義式：4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0c，101kPa)，Vm=，其含義是4.注意事項(xiàng)：氣體摩爾體積研究對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1毫升的任何氣體體積都差不多。氣體摩爾體積的大小不是固定的。取決于氣體所在位置的總和。當(dāng)時(shí)氣體體積增加，虛擬機(jī)牙齒增加。當(dāng)時(shí)氣體體積減少，虛擬機(jī)減少。討論僅在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol嗎？練習(xí)以下陳述正確嗎？(1)1摩爾氫的體積約為22.4L。（）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1沒(méi)收的體積約為22.4L。（）(3)20到1摩爾氧的體積約為22.4L。（）(4)0C，2105Pa時(shí)，1摩爾氮的體積小于22.4L。（

4、）三、阿博加特羅的法則和推斷1.阿伏加德羅定律是：下面含有任何氣體分子。使用阿伏伽德羅定律時(shí)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：使用范圍為氣體(包括混合氣體)阿伏伽德羅定律有四個(gè)茄子“同”牙齒，“三同”被定為“同”。2.推論：室溫動(dòng)態(tài)壓力，某種氣體的體積比=即V1 : V2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _練習(xí)在相同溫度下，相同體積的氫和甲烷：分子數(shù)量的比例；原子數(shù)的比率()；物質(zhì)的量比()a、1:1 B、2:5 C、1:8 D、1:5摘要 1，單位物質(zhì)楊怡占有的氣體體積稱為氣體摩爾體積，符號(hào)：Vm。單位為：L/mol或m3/mol，即VM=v/n2.氣體摩爾體積研究對(duì)象是某種氣體(純

5、或混合氣體)。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，1.01105Pa)到1mol所有氣體的體積約為22.4L。3.阿伏伽德羅定律：在同一溫度下，同一體積的所有氣體都含有相同的分子數(shù)。t估計(jì)，與p相等：V1/V2=n1/n2=N1/N2典型案例1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：(1)44.8L氫物質(zhì)的體積為mol，0.5mol氧的體積為L(zhǎng)。(2)14gCO的體積是多少？33.6L氮含有多少氮分子？2.同溫同壓，求同樣質(zhì)量的甲烷和氧氣體積的比例嗎？關(guān)于訓(xùn)練1、以下陳述正確()a，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1毫升水和1毫升2的體積約為22.4Lb、2gH2和44gCO2的卷相同如果c，1mol母氣體的體積為22.4L，那么該氣體必須處于標(biāo)準(zhǔn)狀況狀態(tài)d，

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1gH2和11.2LO2的物質(zhì)量相等2，在以下各組物質(zhì)中，包含的分子數(shù)必須相同()a，1gH2和8gO2 B，室溫常壓28gCO和6.021022 CO分子c、0.1molHCl和2.24LHe D、150、1.01105Pa、18LH2O和18LCO23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下最大體積為()a，98g H2SO4 B，6.021023 N2分子c，44.8L HCl D，6g H24，0.5molN2，O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為()a、11.2L B、22.4L C、1L D、無(wú)法確認(rèn)5.如果標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L母氣體的質(zhì)量為8g，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()a、64 B、48 C、32

7、D、166、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH43.011023個(gè)HCl13.6gH2S0.2molNH3牙齒a，體積b，物質(zhì)量c，質(zhì)量 d，氫原子數(shù)7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體a和ngB氣體的分子數(shù)量相同，但以下說(shuō)法不正確()a、a、b的相對(duì)分子質(zhì)量比為m:nb，同溫動(dòng)態(tài)壓力，兩種氣體a和b的物質(zhì)量比n:mc，相同質(zhì)量的a和b分子數(shù)的比率為n:md，在相同情況下相同體積的氣體a和b質(zhì)量比m:n8.在相同的狀態(tài)下，20molA2氣體和30molB2氣體完全反應(yīng)生成20ml母氣體x時(shí)，可以推出x的化學(xué)式為()a、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B29.同溫動(dòng)壓，等質(zhì)量CO2和SO2的氣體比較，以下敘述正確

8、()a，物質(zhì)的量比11336016b，物質(zhì)的量比16336011c，音量1:1 D，音量1633601110，判斷以下陳述是否正確。在任何條件下氣體摩爾的體積為22.4L/mol。（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O的體積約為22.4L。（） 1摩爾二氧化碳的體積為22.4L。（）20C，101kPa時(shí)，1mol H2的體積為22.4L。（）僅在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2和0.5molO2的體積為22.4L。（）11，N2，CO2，SO2歲氣體的質(zhì)量比為7: 11: 16時(shí)，物質(zhì)的體積比為_ _ _ _ _ _ _ _ _；他們的分子數(shù)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；恒溫動(dòng)壓下的體積比。12，(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫的