5.3利用化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算1.ppt

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,=,一種思路：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解,理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣,解：18kg水中氫元素的質(zhì)量,=,=2kg,18kg,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg。,若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化到某種物質(zhì)(生成物）中去，求該物質(zhì)的質(zhì)量該怎么辦？,復(fù)習(xí)提問(wèn) 以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。,鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克,一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,2KMnO4 K2MnO4

2、+MnO2+O2 2158 32 6g x = 解得x=0.6 g。,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì) 量為x。,答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。,例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：,解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫(xiě)出化學(xué)方程式（注意配平）,（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫(xiě)相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一。）,（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果

3、按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）,（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案,加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量,（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ),【書(shū)寫(xiě)格式】,x,CaCO3 CaO+CO2,二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,

4、例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸鈣18t。,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):,1. 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.,2. 化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號(hào),注意化學(xué)方程式的完整性.,3. 相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊.,4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按

5、題中要求進(jìn)行,若題中沒(méi)有要求,又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù).,說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。,例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,(1)設(shè)未知數(shù) . .設(shè),2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點(diǎn)燃,48 80 3克 X,(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式.寫(xiě),48,- = -,80,3克,X,(4) 寫(xiě)比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5 克,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。,. . .解

6、,(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案.答,(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù) .列,- = -,練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤),解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相對(duì)分子（或原子） 質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤,計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位,未注明單位， 未帶單位計(jì)算,未配平,設(shè)未知數(shù)不正確,Y = - 245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO2,練習(xí)二：(1) .加熱分解12.2

7、5克氯酸鉀,可得到多少 克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?,(1) 解:設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,= 4.8 克,答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 4.8克.,149,245 12.25克,- = -,149 Y,14912.25克,可生成氯化鉀7.45克.,生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,Y,= 7.45克,MnO2,(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X

8、= -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸鉀12.25克.,V氫氣=,m氫氣,練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？ （2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.4L。,練習(xí)四、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多

9、少克？,解：,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.04克,1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？,練習(xí)五,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,為什么有？,乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因?yàn)橐掖?3克12克+3克，所以乙醇中還有氧元素,氧元素質(zhì)量為：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足

10、量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X,根據(jù)題意：,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,該鋅粒中,Zn%=,100%, 72.2%,答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。,這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.2%,3、 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各

11、為多少？,思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反應(yīng)后固體殘余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是： 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)： （1）

12、認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。 （3）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵） （4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。 （5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。 （這是解題規(guī)范的必需）,課堂小結(jié)：,(3) 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)） 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,(1)設(shè)未知

13、數(shù) .設(shè),(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 寫(xiě),(4) 求解 . 解,(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 . 答,3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)： （1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量純度=不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）密度（g/L） 液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）密度（g/mL） （3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題。

14、（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為X，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）,例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？,6克,8克,48 8克 326克,反應(yīng)后氧氣有剩余,X,X=10克,解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X,答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。,解題指導(dǎo),例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反應(yīng)后,C： H: O:,2個(gè),4個(gè),6個(gè),反應(yīng)前,

15、O：,6個(gè),X中：,C: H:,2個(gè),4個(gè),注意：X前的計(jì)量數(shù),若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,C2H4,若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷X的化學(xué)式 。,2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O,反應(yīng)后,C： H: O:,2個(gè),8個(gè),8個(gè),反應(yīng)前,O：,6個(gè),2X中：,C: H:,O:,2個(gè),8個(gè),2個(gè),X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）,1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ） A氫氣 B紅磷 C硫 D鐵 2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2

16、, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是 （ ） A相等 B鐵大于鋅C鐵小于鋅D無(wú)法比較,練習(xí),思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是 （ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15

17、.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以15.8克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。,解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x,x = 15.8克, 答案為A,A,4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ） A16g 氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 B9g 氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成18g 水 C1g 氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水 D8g 氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成9g 水,C,5、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)

18、的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。,用質(zhì)量守恒定律解題,解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,2X,35,6、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g D6g,7克,？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,D,7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 （ ）,A. 11 B.12 C.31 D.34,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物

19、充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為 （ ）,9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為 （ ）,A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3,A. 5432 B. 4532 C. 3245 D. 2354,12,3(a+b),7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 （ ）,X2 + XY3 = 3C,12

20、克,24克,(C的化學(xué)式為XY）,31,8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（ ）,A從15克到3克，A是？,B從10克增加到25克，B是？,A減少了多少？,B增加了多少？,C從9克減少到0克，C是？,C減少了多少？,D是反應(yīng)物還是生物？,D最后質(zhì)量有多少？,6克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,ABCD = 121596 = 4532,50克,9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比

21、為 （ ）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C, A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉,10克,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,10下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個(gè)數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（ ） ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH,思路：方法配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的,A、C,方法設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O,則：,C元素質(zhì)量為12,H元素質(zhì)量為4,該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為 31,= 8.8克,11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OH,CO2中C元素的質(zhì)量：,8.8克,H2O中H元素的質(zhì)量：,5.4克,= 5.4克,=0.6克,=2.4克,含碳