2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力2.4分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習1魯科版選修3

1、第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 2.4 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)夯基達標1下列關(guān)于范德華力的敘述不正確的是()A是一種較弱的化學(xué)鍵B范德華力較弱，破壞它所需能量較少C范德華力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D稀有氣體原子之間存在范德華力2下列變化是在克服分子間作用力的情況下進行的是()A碘的升華 B氨的液化 C鋁的熔化 D食鹽的溶解3下圖中每條折線表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化，其中a點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH44下列實驗事實與氫鍵有關(guān)的是()A乙醇可以與水以任意比互溶BH2O的熱穩(wěn)定性比H2S強CHF能與SiO2反應(yīng)生成SiF4，故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中D

2、冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結(jié)構(gòu)的晶體5下列敘述錯誤的是()A范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用B范德華力比較弱，但范德華力越強，物質(zhì)的熔點和沸點越高C氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子間D形成氫鍵時必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強的電負性、很小的原子半徑6如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)“冰水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用力依次是()A氫鍵、極性鍵、非極性鍵B氫鍵、氫鍵、極性鍵C氫鍵、氫鍵、非極性鍵D氫鍵、非極性鍵、極性鍵7下列物質(zhì)的沸點，從高到低的順序正確的是()AHIHBrHClHF BCI

3、4CBr4CCl4CF4CKBrNaBrNaCl DNaMgAl8下列有關(guān)范德華力的強弱對比，正確的是()ACH4CH3CH3 CSO2CO29下列說法中正確的是()A化學(xué)鍵的極性越大，鍵就越強B.凡能形成氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點比同類物質(zhì)的熔、沸點高CCFH3分子中，既有H原子，又有電負性大、半徑小的F原子，因此，CFH3分子間可以形成氫鍵D稀有氣體能在溫度充分降低時液化，而且隨相對分子質(zhì)量的增大熔點升高10下列各組分子之間存在氫鍵的是()(1)C2H6和CCl4(2)NH3和C6H6(3)CH3COOH和H2O(4)CHCl3和CH2C12(5)HCHO和C2H5OH11已知E元素在元素周期

4、表的各元素中電負性最大，請用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。12物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是_ (填物質(zhì)字母代號)。能力提升13水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題：(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_。(2)H2O分子中氧原子采取的是_雜化。(3)水分子容易得到一個H形成水合氫離子(H3O)，對上述過程的下列描述不合理的是_。A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變CH3O中的三個鍵的鍵能、鍵角和鍵長都相同D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成

5、氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol。(5)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：_。14H在水中與水分子通過配位鍵結(jié)合為H3O，從形成氫鍵的角度分析寫出H5O、H7O、H9O的結(jié)構(gòu)式。15(2008廣東高考，改編)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，

6、請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。(2)人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價為1)時，分別形成a和b：a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有_鍵的特性。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_。參考答案1解析：范德華力是一種分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，所以A項錯誤；B、C、D三項均符合范德華力的特點。答案：A2解析：題目的要求是克服分子間作用力，所以只有A項正確。B項是形成分子間作用力，C項是破壞金屬鍵，D項要破壞離子鍵。答案：A3解析：第VA族、第VIA族、第VIIA族中

7、的NH3、H2O、HF沸點有反常，而第IVA族的CH4無反常，所以a點應(yīng)為第IVA族的SiH4。答案：D4解析：B、C兩項涉及的都是共價鍵的強弱或者變化，A、D兩項中的現(xiàn)象都是因分子間能形成氫鍵的緣故。答案：AD5解析：氫鍵是一種較強的分子間作用力，它可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜的分子內(nèi)部，如鄰羥基苯甲醛分子、硝酸分子、水楊酸分子內(nèi)都可以形成分子內(nèi)氫鍵。答案：C6解析：本題主要考查物質(zhì)性質(zhì)變化與氫鍵和共價鍵的關(guān)系。冰水水蒸氣破壞的是分子間的氫鍵，而水蒸氣氫氣和氧氣，破壞的是極性鍵，B正確。答案：B7解析：HI、HBr、HCl三個分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、

8、沸點依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點反常，為最大，則沸點大小順序為HFHIHBrHCl；而CI4、CBr4、CCl4、CF4結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點依次變?。籒aCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷相同，離子間距依次變小，故離子鍵的作用力依次變大，沸點依次升高；Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg2、Al3半徑依次變小，故金屬鍵的作用力依次增大，沸點依次升高。答案：B8解析：CH4和CH3CH3的結(jié)構(gòu)類似，前者的相對分子質(zhì)量小于后者，故前者的范德華力小于后者；CH3CH2CH2CH3與是同分異構(gòu)

9、體，相對分子質(zhì)量相同，后者的支鏈比前者多，前者的分子之間的接觸面積大于后者，范德華力也是前者大于后者；SO2的相對分子質(zhì)量大于CO2，且SO2是極性分子，而CO2是非極性分子，故SO2分子間的范德華力大于CO2；的極性大于且兩者相對分子質(zhì)量相同，故的分子間的范德華力大于。答案：B9解析：A說法錯誤，影響化學(xué)鍵強度的因素很多，鍵的極性只是其中之一。B說法錯誤，分子內(nèi)氫鍵使化合物的熔、沸點降低。C說法錯誤，因為在CFH3分子中，是CF和CH間形成共價鍵，而在H與F之間并沒有形成共價鍵，不符合形成氫鍵的條件，所以CFH3分子間不能形成氫鍵。D說法正確，稀有氣體是非極性的單原子分子，分子間存在范德華力

10、，所以在溫度充分降低時液化，而且范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以熔點依次升高。答案：D10解析：根據(jù)氫鍵形成的條件可判斷：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之間可以形成氫鍵。答案：(3)、(5)11解析：E元素在元素周期表的各元素中電負性最大，應(yīng)為氟元素，其氫化物為HF，在溶液中存在的氫鍵有FHF、FHO、OHF、OHO。答案：FHF、FHO、OHF、OHO12解析：鄰硝基苯酚能形成分子內(nèi)氫鍵，而對硝基苯酚形成分子間氫鍵。當對硝基苯酚熔融時，由于需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚。答案：B13解析：(1)氧原子在基態(tài)時核外電子排布

11、式為1s22s22p6；(2)根據(jù)“鍵數(shù)孤對電子數(shù)雜化軌道數(shù)”可知H2O分子中氧原子采取的是sp3雜化；(3)水分子與H通過配位鍵形成水合氫離子(H3O)的過程中，微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，微粒中的鍵角也發(fā)生了改變，所形成的配位鍵與原來的兩個HO鍵完全相同，但氧原子的雜化類型還是sp3雜化；(4)由圖分析得知，每摩水分子形成2摩氫鍵，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51 kJ/mol11 kJ/mol)220 kJ/mol；(5)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了Cu(H2O)42配合離子。答案：(1)1s22s22p6(2)sp3(3)A(4)20(5)Cu24H2O=Cu(H2O)4214解析：H與H2O中的O通過配位鍵形成H3O，H3O再通過氫鍵與一個、兩個或三個H2O結(jié)合成H5O、H7O、H9O離子。15解析：(1)用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子