第三單元課題2+原子構(gòu)成+課件2.ppt

1、原子的構(gòu)成,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題二,教法分析,教材分析,教學過程,學法指導,板書設(shè)計,本課題可以幫助學生更深入地認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，是學生學習離子及相關(guān)化學計算的理論基礎(chǔ)，有著重要的地位。,一、教材分析,（一）地位與作用,（二）教學重點和難點： 1、教學重點： 原子的構(gòu)成 原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系 2、教學難點： 幫助學生建立“原子構(gòu)成”的模型,一、教材分析,（三）教學目標,2、過程與方法 學會從史料、圖片、表格中運用觀察、分析歸納的方法獲取信息，并對收集的信息進行加工處理，提高自主探究的能力。,一、教材分析,1、自主探究,再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的認知過程,二、教法分析,以學案為載體，為學

2、生的探究活動導航，以培養(yǎng)他們建構(gòu)知識的能力。,二、教法分析,2、學案導學,提供多種形式的資料 增強感性認識,二、教法分析,3、多媒體輔助教學,學生在教師創(chuàng)設(shè)的各種情景下，主動參與建立原子微觀模型的過程，理解相對原子質(zhì)量并會查閱，領(lǐng)悟自主學習和科學探究的方法。,三、學法指導,4.了解歷史情感提升,1.引用典籍導入新課,2.大膽猜想合作交流,3.提取信息探索發(fā)現(xiàn),5.回顧要點練習反饋,四、教學過程,一尺之棰（木棍），日取其半，萬世不竭。,莊子,如果將木棍一直分下去，你認為可以分到什么程度？,原子是否可以再分？,你想象中的原子是什么樣的?,張開想像的翅膀,原子就象太陽系一樣,原子就象乒乓球一樣,盧瑟

3、福用粒子轟擊金箔,大多數(shù)帶正電的粒子能夠穿透金箔而不改變方向，說明原子是否為實心球體？,少數(shù)帶正電的粒子發(fā)生方向上的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)帶正電的粒子被反彈，說明原子的構(gòu)成是否像乒乓球一樣，內(nèi)部完全是空的？,根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為相對來說，原子核外的空間是否很大？,假如“我”是盧瑟福，該怎樣解釋這些現(xiàn)象？,原子內(nèi)部的空間“很大”,原子,從中你能獲得關(guān)于原子構(gòu)成的哪些信息?,原子的構(gòu)成示意圖,原子核中有帶正電的粒子和不帶電的粒子,學案一（用于總結(jié)原子構(gòu)成）,學案一、用“包含與被包含”的形式表示原子的構(gòu)成,學案二、,（用于研究原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系）,學案二、,不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，其核外電子數(shù)

4、也不同。此外，你還有哪些發(fā)現(xiàn)？,氫原子的原子核內(nèi)沒有中子,原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等,二、相對原子質(zhì)量,國際上以一種碳原子（原子核中有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的1/12為標準，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。,張青蓮教授是我國科學院院士,于1983年當選為國際原子量委員會委員,主持測定了銦、銥、鋅等元素的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。這是國際上第一次采用中國測定的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說明中國人的科學水平有國際競爭能力，更重要的是為中國人民長了志氣。,1908年7月- 2006年12月,學案三、,（用于研究相對原子質(zhì)量的數(shù)

5、值與哪些粒子數(shù)有關(guān)）,1利用P75“常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量表”填寫表中“相對原子質(zhì)量”一欄。 2仔細觀察上表，你又有什么新發(fā)現(xiàn)？,學案四、,（用于得出“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”的結(jié)論，并修正前面的錯誤結(jié)論。）,仔細分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？,實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中,從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？,本節(jié)課我們要知道什么？,1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，構(gòu)成原子的各種微粒 數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。 2、表示原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量,1.原子核由（ ） A.電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.電子和中子構(gòu)成 D.質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,2.1934年，盧瑟福等科學家通過核反應發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子氚。 氚原子的模型如圖所示，圖中“”表示的粒子是 A.原子核 B.質(zhì)子 C.中子 D.核外電子,3.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A.115 B.49 C.66 D.164,4.碳的相對原子質(zhì)量為（ ） A.12/g B.12 C.1.6610-27kg D.1/12g,5.據(jù)中央電視臺對云南某湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代。碳-14