蘇教版高一化學(xué)必修二專題二原電池課件.ppt

1、,在1799年，意大利的物理學(xué) 家伏打發(fā)明了世界上第一個(gè) 電池伏打電池，即原電池。 為紀(jì)念他的偉大成就，科學(xué) 界將他的姓簡化成Volt（伏特）， 作為電壓單位的命名。,（伏打電池示意圖）,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,鋅片上有氣泡產(chǎn)生 而銅片上沒有,活動(dòng)與探究,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,電流計(jì)指針發(fā)生轉(zhuǎn)， Cu片上有氣泡產(chǎn)生 鋅片逐漸溶解,問題一：為什么在同一稀硫酸中，鋅片表面有氣泡，而銅片表面上卻沒有呢？,問題二：當(dāng)鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入同一稀硫酸，為什么銅片表面會(huì)有氣泡冒出呢？,思考與討論,1.銅片上的氣體是什么？,2.氫元素原來以什么形式存在？,4. 電子從何而來？,3. 從電子得失角度分析2HH2

2、 ？,H2,化合態(tài),還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去的電子從鋅極流出,流入銅極,經(jīng)外電路,Zn2+,H+,SO42-,分析與理解,1.定義： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置,一：認(rèn)識(shí)原電池,2.原電池的電極反應(yīng),電子,鋅片（負(fù)極）：Zn-2e-=Zn2+,（氧化反應(yīng)）,銅片（正極）：2H+2e-=H2 ,（還原反應(yīng)）,總反應(yīng)：Zn+2H+Zn2+H2 (氧化還原反應(yīng)),3、原電池工作原理,較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過外電 路流向較不活潑的金屬（正極） 。,4.原電池的形成條件,形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)

3、電極,負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（石墨）等,形成條件二：電極需插進(jìn)相通電解質(zhì)溶液,形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極,形成條件三：兩電極用導(dǎo)線相連或直接接觸,3.原電池的形成條件,形成條件四: 自發(fā)的氧化還原反應(yīng),【課堂反饋】下列哪些裝置能產(chǎn)生電流，形成原電池？,(3),(4),(5),(6),(2),(1),H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),(7),NaCl溶液,【思考】 有下列材料： Zn片、Cu片、導(dǎo)線、西紅柿（或其它水果）,根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，請大家推斷一下能否組成原電池？,H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),負(fù)極( ): . 正極( ):

4、. 總反應(yīng)式: .,負(fù)極( ): . 正極( ): . 總反應(yīng)式: .,【課堂反饋】請?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.,Ag,Fe,Zn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + Cu,Fe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2,【課堂反饋】 已知氧化還原反應(yīng) Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2， 利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池， 畫出示意圖，標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液， 寫出電極反應(yīng)式。,正極：,負(fù)極：,總反應(yīng)：,Cu2e

5、- Cu2+,2Fe3+2e- 2Fe2+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,Fe2e- Fe2+,2H+2e- H2,Fe+2H+Fe2+H2,負(fù)極：,正極：,總反應(yīng)：,2Fe4e- 2Fe2+,2H2O + O2 + 4e- = 4OH-,2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕,析氫腐蝕:,吸氧腐蝕:,三.原電池的應(yīng)用:,1.制作各種實(shí)用電池,2.判斷金屬活動(dòng)性,3.判斷反應(yīng)速率,4.金屬腐蝕與防護(hù),【例題】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ） 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) 原電池在工作時(shí)其正極不斷

6、產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成,把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用 導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為 負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣 泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,本節(jié)要點(diǎn): 1，原電池概念。 2，構(gòu)成原電池的條件。 3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。 4，原電池的工作原理及應(yīng)用,小 結(jié),格林太太有一口整齊潔白的牙齒.但其中鑲有兩顆假牙: 一顆是黃金的這是她富有的象征;另一

7、顆是不銹鋼的這是一次車禍留下的痕跡. 令人百思不解的是:打從車禍以后,格林太太經(jīng)常頭疼,夜間失眠,心情煩躁 盡管一些國際上知名的專家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕,而且日趨嚴(yán)重,請你分析病情的根源,科學(xué)史話,1780年，意大利生物學(xué)家伽伐尼用金屬解剖刀觸動(dòng)放在銅盤上的青蛙時(shí)，已死去的青蛙竟然發(fā)生了抽搐。他做了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1：用一直銅鉤插入死青蛙的脊髓中，再掛在鐵欄桿上，當(dāng)青蛙腿碰到鐵欄桿時(shí)就發(fā)生顫抖 實(shí)驗(yàn)2：將青蛙放到銅制的解剖盤上，當(dāng)解剖刀接觸蛙腿時(shí)，蛙腿發(fā)生抽搐。,科學(xué)史話,意大利物理學(xué)家伏打針對這個(gè)現(xiàn)象也做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1：將青蛙放在銅盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿抽搐。 實(shí)驗(yàn)2：將青蛙放在木盤里，用解剖刀去接觸，蛙腿不動(dòng)。,伏打的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 將兩種金屬片中間間隔以鹽水或堿水浸過的（甚至只要是濕的）硬紙、麻布、皮革或其它海棉狀的東西，并用金屬線把兩個(gè)金屬片連接起來，都會(huì)有電流通過。,意大利科學(xué)家 亞歷山德羅.伏打 (Alessandro Volta),伏打電池 （即原電池）,正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。,原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別： 反應(yīng)速率加快；