化學(xué)平衡的特征_第1頁
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文檔簡介

1、勒夏特列原理,若改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。,指導(dǎo)化學(xué)家們最大程度地減少浪費(fèi)，生產(chǎn)所希望的產(chǎn)品。,1888年提出,化“不可能” 為可能以勒夏特列的名義,褚嫻文 上海交通大學(xué)附屬中學(xué),可能嗎？ 使NaCl和H2SO4發(fā)生反應(yīng),NaCl稀溶液和稀H2SO4不反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室制HCl(g)：,理論解釋： 由于HCl(g)不斷從反應(yīng)液中逸出，使該反應(yīng)不斷正向移動(dòng)。,可能嗎？ 鈉置換鉀,金屬活動(dòng)性：K Na 工業(yè)上： 當(dāng)801 C T 882.9 C時(shí)，有 鉀蒸氣不斷從體系中逸出，使平衡正向移動(dòng)。,Na + KCl NaCl + K,Na(l)

2、 + KCl(l) NaCl(l) + K(g),理論解釋： Cu2+與S2-結(jié)合生成CuS，使c(S2-)不斷降低，導(dǎo)致H2S的電離平衡不斷右移。,+ Cu2+ CuS,弱酸,強(qiáng)酸,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H2S氣體：,可能嗎？ HCO3-和Ca2+反應(yīng),0.01 mol/L NaHCO3 + 0.01 mol/L CaCl2,0.01 mol/L NaHCO3 + 0.01 mol/L Ca(ClO)2,無明顯現(xiàn)象,白色沉淀,HClO ClO- +,+ Ca2+ CaCO3,可能嗎？ HCO3-和Ca2+反應(yīng),白色沉淀,1 mol/L NaHCO3 + 0.01 mol/L CaCl2,+ Ca2+ CaCO3,工業(yè)上以BaSO4為原料制取BaCO3。,(25 C時(shí)測定),難溶,AgCl,Ag2S,更難溶,工業(yè)上將BaSO4浸泡在某溶液中制備BaCO3。,(25 C時(shí)測定),飽和,小 結(jié),某些看似“不可能”,減小生成物濃度 （” ” 、” ”、 弱電解質(zhì)）,增大反應(yīng)物濃度,可能,作 業(yè),查閱資料，并根據(jù)勒夏特列原理，解釋原因：

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