人教版高中化學必修一練習題

1、必修 1 第一章從實驗學化學測試題 一、單項選擇題（共一、單項選擇題（共 1010 小題，每小題小題，每小題 3 3 分，共分，共 3030 分。分。 ） 1下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕浅鲇趯嶒灠踩紤]的是 A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 B可燃性氣體的驗純 D滴管不能交叉使用 2實驗向容量瓶轉(zhuǎn)移液體操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A攪拌B引流C加速反應D加快熱量散失 3標準狀況下的 1mol He的體積為 A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L 4.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 A. 阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有

2、單位B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.021023mol-1 5. 16g某元素含有6.021023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為 A1B. 12C.16D.23 6關于2molO2的敘述中，正確的是 A體積為 44.8LB質(zhì)量為 32g C分子數(shù)為 6.021023D含有 4mol 原子 7在 1mol H2SO4中，正確的是 A含有 1mol HB含有 6.021023個氫原子 C含有 6.021023個分子D含有 3.011023個氧原子 8下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L 的是

3、 A1L 溶液中含有 4g NaOHB1L 水中溶解 4gNaOH C0.5L 溶液中含有 0.2mol H2SO4D9.8g H2SO4溶于 1L 水配成溶液 91mol/L H2SO4的含義是（） A、1L 水中含有 1mol H2SO4B、1L 溶液中含有 1mol H+ C、將 98gH2SO4 溶于 1L 水中配成的溶液D、該溶液 c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl 的物質(zhì)的量濃度與 50mL 3mol/LNaCl溶液中 Cl物質(zhì)的量濃度相等是 A150mL 3mol/LKCl溶液B150m L 1mol/LAlCl3溶液 C50mL3mol/LMgCl2溶液D75m

4、L 1.5mol/LMgCl2溶液 11下列溶液中，跟 100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含的 Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml1mol/LNaCl 溶液D25ml0.5mol/LHCl 溶液 12配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（） A定容時觀察液面仰視B定容時觀察液面俯視 C有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水 138g 無水硫酸銅配成 0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（） A溶于 500mL 水中B溶于 1L 水中 C溶解后

5、溶液的總體積為500mLD溶解后溶液的總體積為1L 14、0.5L1mol/LFeCl3溶液與 0.2L1mol/L KCl 溶液中 n(Cl)之比為（） A、11B、31C、152D、52 15、在 1L 溶有 0.1molNaCl 和 0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl)為（） A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L 二、多項選擇題（共二、多項選擇題（共 6 6 小題，每小題小題，每小題 5 5 分，共分，共 3030 分。每小題至少有分。每小題至少有 2 2 個選項正確，少選且正確得個選項正確，少選且正確得 2 2 分，錯選、分，錯選、

6、 未選不得分）未選不得分） 11下列說法正確的是 A摩爾是七個基本單位之一，符號為molB1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.021023個分子 C標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4 L/mol D摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對相對原子質(zhì)量 13下列敘述正確的是 A相同條件下，相同體積的氣體，其氣體分子物質(zhì)的量也相等 B相同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C相同條件下，若物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，則它們所含的體積也相同 D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等 14下列實驗操作中敘述正確的是 A萃取操作實驗試經(jīng)常用的儀器是：分液漏斗 B分液

7、時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C容量瓶用蒸餾水洗滌后不烘干就使用 D為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 15下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A1mol H2中含有的電子數(shù)為 2NAB標準狀態(tài)下，1mol 水所含的氧原子數(shù)為 1NA C常溫常壓下，28g 氮氣所含的原子數(shù)為2NAD2g 氫氣所含的氫原子數(shù)為NA 16下列溶液中，Cl 的物質(zhì)的量濃度與 50mL 1mol/LAlCl3溶液中 Cl 物質(zhì)的量濃度相等是 A150mL 3mol/LKCl溶液B75mL 1.5mol/LMgCl 2 溶液 C50mL1mol/LNaCl溶液D50

8、m L 2mol/LAlCl3溶液 三、填空題（共三、填空題（共 4040 分）分） 實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種 情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時：。 過濾時：。 蒸發(fā)時：。 簡要計算題： （1）0.2mol H2O 中，含有氫原子的物質(zhì)的量為多少？它有多少個分子？ （2）0.5mol H2SO4含有多少摩爾氧原子？含有多少g 硫原子？若完全電離，可電離出多少個H+？ 人教版必修 1 第二章化學物質(zhì)及其變化測試題（B 卷） 一、單項選擇題（共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。 ） 1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ACu

9、BN2CKNO3D乙醇 2下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 A金屬冶煉B石灰水粉刷墻壁C食物腐敗D燃放鞭炮 3現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）。 A蘋果汁中的 Fe2+變成 Fe3+B蘋果汁含有 Cu2+ C蘋果汁含有 OHD蘋果汁含有 Na+ 5下列反應的離子方程式不正確的是 A鋅與硫酸銅溶液反應： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu B氫氧化鈉與鹽酸反應：OH+ H+ H2O C鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 D氯化鋇與硫酸反應： Ba2+ +SO42 BaSO4 6下列反應中必須加入還原劑才能進行的是 AZn Zn2+

10、BH2 H2OCCaO Ca(OH)2DCuO Cu 10在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是 ACu2+、H+、SO42BNa+、OH 、CO32 CCO32、OH 、SO42DNa+、H+、SO42 二、多項選擇題（共 6 小題，每小題 5 分，共 30 分。每小題至少有 2 個選項正確） 11氫氣還原氧化銅：CuO + H2 6 種離子。已知甲燒杯的溶液 Cu + H2O，在該反應中 ACuO 做還原劑BCuO 做氧化劑C銅元素化合價降低D銅元素化合價升高 14下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化

11、性的是（） 。 AMnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2OBHCl + AgNO3 AgCl + HNO3 通電 ZnCl2 + H2D2HCl H2 + Cl2CZn + 2HCl 15在下列三個反應中： SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O，SO2 + 2H2S3S+ 2H2O，SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（） 。 A、相同B、不同C、是氧化劑的作用D、是還原劑的作用 16圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中正確的是 A B X 酸 電解質(zhì) Y 含氧酸 鹽 Z 純凈物 化合物 X Y Z C D 膠體 堿性

12、氧化物 分散系 氧化物 物質(zhì) 化合物 三、填空題（共 40 分） 18 （6 分）從氧化還原反應的角度看，在制備下列三種氣體時，鹽酸起什么作用： （填序號） 制備 H 2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H 2 鹽酸起作用 制備 Cl2MnO 2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl 2 鹽酸起作用 制備 CO 2 CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO 2 鹽酸起作用 A 氧化劑 B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D 既不是氧化劑也不是還原劑 19. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為： S+2KNO3

13、+3C=K2S+N2+3CO2 。該反應中還原劑是_，氧化劑是_。 20 （1）請用雙線橋畫出得失電子請用雙線橋畫出得失電子的情況，并指明該反應的氧化劑、氧化產(chǎn)物、以及被氧化的物質(zhì)明該反應的氧化劑、氧化產(chǎn)物、以及被氧化的物質(zhì) C+H 2O CO+H 2 2Na+2H 2O=2NaOH+H2 人教版必修 1 第三章金屬及其化合物測試題 一、單項選擇題（共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分。 ） 1下列物質(zhì)中，屬于合金的是 A 青銅B明礬C水銀D 剛玉 2下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是 A KBMgCFeD Cu 3下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是 A

14、 MgOBCuOCFe2O 3 D FeO 4下列關于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A 鋁在常溫下不能與氧氣反應B鋁在化學反應中容易失去電子，是氧化劑 C鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣D 氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 5下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是 A 過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B過氧化鈉與水反應放出氫氣 C碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D 碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色 6鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐 漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是 A BCD 全部 7下列反應

15、的離子方程式正確的是 A稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+ CO2+H2O B氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3+3OH- Al(OH)3 C銅與硝酸銀溶液反應：Cu +Ag+ Ag + Cu2+ D碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ CO2+H2O 80.05mol 金屬鈉投入足量水中，反應后生成氣體的質(zhì)量為 A0.025gB0.05gC0.25gD0.5g 9鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是 A沒有沉淀物生成B只有氫氧化鋁沉淀生成 C只有氫氧化鎂沉淀生成D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成 10把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量

16、硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色 沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 AFe2O3；Fe(OH)3BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeODFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 二、多項選擇題（共 6 小題，每小題 5 分，共 30 分。每小題至少有 2 個選項正確，少選且正確得2 分，錯選、 未選不得分） 11下列有關說法正確的是 A鐵紅可用作紅色涂料B小蘇打可用于治療胃酸過多 C鐵是地殼中含量最多的金屬元素D高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈 12鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是 A鐵與鹽酸反應，鐵合

17、金不與鹽酸反應B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D純鐵的硬度和強度均低于鐵合金 13下列有關 Na2CO3與 NaHCO3的說法中正確的是 A熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3B堿性：Na2CO3 NaHCO3 C水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3DNa2CO3與 NaHCO3可相互轉(zhuǎn)化 14將過氧化鈉投入 FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 A有無色氣體產(chǎn)生B沒有沉淀生成 C有紅棕色沉淀生成D 有白色沉淀生成 15下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是 A用酒精可以從碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量 Al(OH)3可用 NaOH 除去 CNa2

18、CO3中含有少量 NaHCO3可用加熱的方法提純 DNaCl 中混有難溶于水的雜質(zhì)可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離 16下列操作中，溶液的顏色發(fā)生變化的是 A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 第二部分非選擇題（共 40 分） 三、填空題（共 40 分） 17 （12 分）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） ，寫出除去雜質(zhì)的化學方程式。 （1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3（Al2O3） （3）Fe（Al） （4）Na2CO3（NaHCO3） 離子反應練習離子反應練習 1、下列離子方程式不正確的是（） A

19、. 將銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+ H2B.將鐵粉放入氯化銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+Cu CBa(OH)2溶液中滴入 MgCl2溶液中：2OH+Mg2+=Mg(OH)2 D純堿中滴加鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O 2、下面的離子方程式正確的是（） A碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ +H2O + CO2 BBa(OH)2溶液中加入 CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4 C硫酸溶液中加入 Ba(OH)2溶液：H+ + OH- = H2OD澄清石灰水跟鹽酸 H+ + OH- = H2O 3、在下列化學方程式中，不能用離子

20、方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是 A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C、BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2D、BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 4. 能正確表示反應 H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O 的離子方程式是（） A. 2H+2OH +Ba2+SO42 BaSO4+2H2OB. H+OH H2O C. H+OH +Ba2+SO42BaSO4+H2OD. Ba2+SO42 5下列離子方程式中正確的是() BaSO4 A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H= 2F

21、e33H2B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：CO322H = CO2H2O C.金屬鎂與鹽酸反應： MgHClMg2Cl H2 D.碳酸鈣溶于稀硝酸： CaCO32H = Ca2+ CO2H2O 6下列離子方程式書寫不正確的是（） A已知：2 Na2H2O2NaOHH2 則它的離子反應方程式為：Na2H2ONa+2OH H2 B 鐵粉投入到硫酸銅溶液中FeCu2Fe2Cu C 澄清石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 8在 pH=1 的無色溶液中能大量共存的離子組是（） A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB.Ba2+、K+、CO32、NO3 C.Al3+、Cu2+、SO42

22、、ClD.Na+、Ca2+、SO42、Cl 10在溶液中能大量共存的一組離子是（） K+、NH4+、Cl-、OH-BBa2+、K+、SO42-、OH- CMg2+、K+、SO42-、H+DCa2+、Cu2+、Cl-、OH- 12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+D、Ba2+、K+、CO32-、Cl- 13、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（） A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Na+、Cl-、NH4+、SO42- C、K+、

23、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 17、已知溶液中含有 Na+、Ba2+、Cu2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能有（） A、SO42-B、Cl-C、CO32-D、OH- 18.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是() A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32- C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl- 19.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是() A. Na+、 Ca2+、 SO42-、 Cl-B. H+、 Mg2+、 CO32-、 Cl- C. K+、 Mg2+、 SO42

24、-、 NO3-D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32- 20.已知某溶液中存大較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還能大量存在的離子組是( A. Al3+、 CH3COO-、 Cl-B. Mg2+、 Ba2+、 Br-C. Na+、 NH4+、 Cl- 21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加 H+有氣體放出的是() A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C. SO42-、H+、Zn2+、Cl- 22.下列反應完成后沒有沉淀的是() A.BaCl2溶液與 Na2CO3溶液加足量稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液與 KNO3溶

25、液加足量稀 H2SO4 C.AgNO3溶液與 Na2CO3溶液加足量稀 HClD.Ca(OH)2溶液與 FeCl3溶液加足量稀 HNO3 20102010 學年第一學期高一級六校聯(lián)考學年第一學期高一級六校聯(lián)考 1 目前用量最大、用途最廣的合金是（） A鈦合金B(yǎng)青銅C鋼鐵D鋁合金 5向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是 （） A上層幾乎無色，下層紫紅色B上層紫紅色，下層幾乎無色 C上層幾乎無色，下層橙色D不分層，紫紅色 8現(xiàn)有 AlCl3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（） ANaOH 溶液BBa(OH)2溶液C鹽酸D氨水 11下列各組物質(zhì)中，第一種是

26、酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 （） A空氣硫酸銅硫酸B水空氣純堿 C氧化鐵膽礬熟石灰D硝酸食鹽水燒堿 12下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（） ANaCl 溶液BCO2C熔融 NaOHD 鹽酸 13下列化學反應中，離子方程式表示正確的是 () A氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B鐵屑在稀 H2SO4作用下產(chǎn)生 H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 C金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2OH AlO2 H2 D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 ) 14關于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應說法正確的是（） ACu 是還原劑BFe 是氧

27、化劑CFe 被氧化DCuSO4發(fā)生氧化反應 15下列變化不屬于氧化還原反應的是（） 光照 A2HClO = 2HCl + O2B2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+ O2 C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH） 3 D2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 16下列有關鈉的敘述正確的是（） 鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉金屬鈉可以保存在煤油中 鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅金屬鈉有強還原性 鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1 價 ABCD 18為檢驗某 FeSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（） ANaOH 溶液

28、B鐵片CKSCN 溶液D酚酞 20下列圖中，能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到 Al2(SO4)3溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量W 與加入 Ba(OH)2溶液的 體積 V 關系的是（） 二、雙項選擇題（本大題共二、雙項選擇題（本大題共 5 5 小題，每小題小題，每小題 3 3 分，共分，共 1515 分。每小題只有分。每小題只有 2 2 個選項正確個選項正確，多選、錯選、未選均不，多選、錯選、未選均不 得分，只選一個答案且正確的給得分，只選一個答案且正確的給 2 2 分。分。 ） 21下列有關說法正確的是 （） AFeO 可用作紅色油漆和涂料B氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 C鐵是地殼中含量最多的金屬元

29、素D將 Na2O2投入 FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成 22下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H 、C1 、OHBK 、Cu2、NO 3 、SO 4 CNa 、OH 、Cl 、CO 3 DNa 、Ba2、CO 3 、NO 3 23下列反應能用離子方程式：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O 表示的是() ANa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2OBCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 CK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2ODBaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 + H

30、2O 24下列敘述正確的是（） A0.5 mol O2中約含有 6.021023個 O 原子B1 mol H2SO4的質(zhì)量是 98g/mol C標準狀況下，1molCO2的體積約為 22.4LDH2SO4的摩爾質(zhì)量為 98g 2 2 2 25氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在 一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO 下列敘述正確的是（） A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑 B上述反應中每生成 2molAlN，N 得到 6mol 電子 C氮化鋁中氮元素的化合價為3D

31、Al2O3的熔點較低，不能做耐高溫材料和耐火材料 第卷（非選擇題第卷（非選擇題共共 4545 分）分） 三、非選擇題（三、非選擇題（4 4 題，共題，共 4545 分）分） 26 （10 分）硫酸鎂溶液在醫(yī)學上可用于導瀉、利膽及局部消腫等。某學生配制100mL0.2mol/L MgSO4溶液時有如下操作。 ABCDEF （1）上述操作的正確順序應該是（填寫編號） ； （3）實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因：； （5）若檢驗某一溶液中是否含有SO42-，應如何操作？。 27 （10 分） “比較”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化

32、鈉 幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。 如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2+CO=Na2CO3 （1）反應中的氧化劑是；還原劑是； （2）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3(g)反應的化學方程式： 、； （3）當 1mol SO 3 (g)參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol； （4）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于（填“最低” 、 “中間”或“最高” ）價時，其氧化 物與過氧化鈉反應就有O2生成。 28.（12 分）把 5.4gAl 放入 NaOH 溶液中，鋁完全反應。 計算： （1）求 5.4gAl 的物質(zhì)的量； （2）若反應完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度； （3）求生成 H2的體積（標準狀況下） 。 29 （13 分）請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象及對應的離子方程式（若非離子反應，則寫化學方程式） 。 實驗內(nèi)容預測可能觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象對應的離子方程式（若非離子反 應，則寫化學方程式） 1向盛有 2mLNa2CO3溶液的試 管加入 2mL 稀鹽酸。 2 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 至過量。 3往FeSO4溶液逐滴滴入一定量 的 NaOH 溶液，并放置一段時間。 1、不用其