九年級化學 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（2） 學案

1、江蘇省無錫市蠡園中學九年級化學 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（2） 學案（無答案）一、舊知回顧(一)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比1002、計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100=3、公式推導（1）m溶質(zhì) =（2）m溶液 = (二) 溶液稀釋前后， 保持不變。1、公式： （其中A、B分別表示濃、稀溶液的質(zhì)量 ； a%、b%分別表示濃、稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）二、新課學習【目標一】會進行涉及溶液的體積、密度的有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算換算公式：=m/v m=v v=m/【例1】實驗室制氫氣需質(zhì)量分數(shù)為35%的稀硫酸800g，則將多少毫升98%的濃硫酸（1 .84g/mL）?

2、溶于多少毫升水配成？【練習1】蓄電池電瓶中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為30%，若要配成5L30%的硫酸溶液（1.22g/mL）需98%的濃硫酸（1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？【目標二】會進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在根據(jù)化學方程式的計算中應用【例2】有200克某質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液恰好與32.5g鋅完全反應，計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量 （2）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （3）反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【練習】2、27g石灰石與100g某鹽酸溶液恰好完全反應（雜質(zhì)不與酸反應），放出11g二氧化碳氣體。求：（1）該鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（2）石灰石中含碳酸該的質(zhì)量分數(shù)（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三、達標檢測1、稀釋

3、質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制成500mL，質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋時需要用水的體積為 （ ）A. 436.8mL B. 453.7mL C. 456.0mL D.458.3 mL2、實驗室用200g稀硫酸和30g粗鋅（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，制得0.8g氫氣，求：（1）粗鋅的純度是多少；（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少；（3）反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？四、課后作業(yè)（一）基礎題1、100g5%的KCl溶液中加入25g水中后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_，在200C時，在加水后的溶液中再加25gKCl，此時KCl的

4、質(zhì)量分數(shù)_,此時溶液是否達到飽和？_（200CKCl溶解度為34g）2、將25g硝酸鉀溶于100g水里，所得溶液均勻分為五等分：（1）每一份溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為_；（2）向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為_；（3）向第二份溶液中加入15g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為_；（4）若將第三份溶液變?yōu)?0%溶液，可采取的措施是_；（5）若將第四份溶液變?yōu)?0%溶液，可加熱蒸發(fā)掉_g水（無晶體析出）。3、實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ 3、將鋅和硫酸鋅的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應，得到200克不飽和的硫酸鋅溶液，求：（1）混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。ABC0 t1 20 t2 溫度/g40溶解度（二）提高題4、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： t20C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 。 將t20C時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質(zhì)最多的是 ， 無溶質(zhì)析出的是 。 20時，將30g A物