九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.3 物質(zhì)的組成教學(xué)案 滬教版

1、物質(zhì)的組成課堂探究知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)式及其含義(重點(diǎn))物質(zhì)是由元素組成的，元素可以用元素符號(hào)表示，那么物質(zhì)能否用符號(hào)表示其組成呢？當(dāng)然有，這就是全世界認(rèn)同的化學(xué)語(yǔ)言化學(xué)式(1)化學(xué)式的定義用元素符號(hào)和數(shù)字組合表示純凈物組成的式子。如：水可以用H2O表示，氧氣可以用O2表示，二氧化碳可以用CO2表示等。說(shuō)明純凈物的組成是固定不變的，所以只有純凈物才可以用化學(xué)式表示；混合物的組成不固定，所以沒(méi)有化學(xué)式。物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)需依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)確定。教材第81頁(yè)你已經(jīng)知道什么解答：鐵(Fe)、鋁(Al)、銅(Cu)、過(guò)氧化氫(H2O2)、高錳酸鉀(KMnO4)、二氧化錳

2、(MnO2)、五氧化二磷(P2O5)、氫氣(H2)等。(2)化學(xué)式的含義(以H2O為例，如下表所示)分類(lèi)含義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀表示物的1個(gè)分子1個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的例題1 下列同學(xué)對(duì)“SO2”的認(rèn)識(shí)中，不正確的是( )ABCD圖331解析：化學(xué)式“SO2”表示二氧化碳這種物質(zhì)；表示二氧化硫由二氧化硫分子構(gòu)成，而不是由氧原子和硫原子構(gòu)成，可以說(shuō)二氧化硫由硫元素和氧元素組成；“SO2”可表示一個(gè)二氧化硫分子，也可表示一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。 答案：B提示化學(xué)式的意義可從宏觀和

3、微觀兩個(gè)方面考慮，宏觀上表示該物質(zhì)和該物質(zhì)的元素組成；微觀上表示該物質(zhì)的一個(gè)分子和分子的構(gòu)成。(3)分子式由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們的分子式可以當(dāng)做化學(xué)式，分子式表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，也表示該種物質(zhì)。分子式中的數(shù)字表示分子中對(duì)應(yīng)元素原子的個(gè)數(shù)。知識(shí)點(diǎn)2 簡(jiǎn)單化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法類(lèi)型寫(xiě)法讀法舉例單質(zhì)元素符號(hào)型寫(xiě)元素符號(hào)讀元素名稱稀有氣體：He(氦氣)、Ne(氖氣)金屬：Fe(鐵)、Cu(銅)、Ag(銀)固態(tài)非金屬：C(碳)、P(磷)、S(硫)雙原子單質(zhì)型元素符號(hào)右下角寫(xiě)2常溫下為氣體，讀某氣；常溫下為固體，讀元素名稱O2(氧氣)、N2(氮?dú)?Cl2(氯氣)、I2(碘)多原子單質(zhì)型元素符號(hào)右下角寫(xiě)數(shù)字元

4、素名稱加數(shù)字C60(碳60)化合物兩原子化合型氧化物：“X”元素在前，氧元素在后；金屬元素和非金屬元素組成化合物；金屬元素在前，非金屬元素在后從右向左讀作“某化某”；有時(shí)讀出元素的原子個(gè)數(shù)；特殊情況下原子個(gè)數(shù)為1的也要讀出SO2(二氧化硫)、Fe3O4(四氧化三鐵)、CO2(二氧化碳)、CO(一氧化碳)、NaCl(碳酸鈉)多原子化合型一般原子團(tuán)在后，其他元素在前氫氧化某；某酸；某酸某NaOH(氫氧化鈉)、H2S04(硫酸)、Na2CO3(碳酸鈉)例2 下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是( )AOBZnCN2 DCO解析：O表示氧元素或一個(gè)氧原子；Zn表示鋅這種

5、物質(zhì)或鋅元素或一個(gè)鋅原子；N2表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，也表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子；CO表示一氧化碳這種物質(zhì)或這種物質(zhì)的一個(gè)分子。答案：B方法技巧以下三類(lèi)元素符號(hào)：金屬元素、稀有氣體元素、某些固態(tài)非金屬元素，除可以表示一種元素、該元素的一個(gè)原子外，還可以表示這種物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)3 化合價(jià)(難點(diǎn))(1)化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，若沒(méi)有這種原子個(gè)數(shù)比，不能使各個(gè)原子最外層電子數(shù)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即不能形成穩(wěn)定的化合物。反映這個(gè)比值的就是元素的化合價(jià)。由此可見(jiàn)，化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。(2)原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集合叫原子團(tuán)，也

6、叫根，如OH(氫氧根)、CO3(碳酸根)原子團(tuán)(根)也有化合價(jià)，如OH為1價(jià)，CO3為2價(jià)等。(3)化合價(jià)的表示方法通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n”或“n”表示，如、等。(4)化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示?；蟽r(jià)離子符號(hào)表示方法用+1、+2、1、2表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方(“1”不省去)用+、2+、2表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例、聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子的電荷，通常數(shù)值相等，正、負(fù)號(hào)相同，只是位置不同(5)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞

7、二價(jià)最常見(jiàn)，氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。(加點(diǎn)的元素為負(fù)價(jià))常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根。(6)元素化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)：氧元素通常顯2價(jià)；氫元素通常顯+1價(jià)；金屬元素和非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；一些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價(jià)。在化合物里元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。例3 在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質(zhì)，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，則這八種物質(zhì)中氮元素顯示的化合價(jià)共有( )

8、A4種 B5種 C6種 D7種解析：根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律可知：、，難點(diǎn)是NH4NO3中氮元素化合價(jià)的推斷。先標(biāo)出NH4、NO3的化合價(jià)中，在中，N、H的化合價(jià)代數(shù)和為+1。設(shè)N的化合價(jià)為x，而H的化合價(jià)為+1，則x+(+1)4=+1，所以x=3。在中N、O的化合價(jià)代數(shù)和為1，設(shè)N的化合價(jià)為y，而O的化合價(jià)為2，則y+(2)3=1，所以y=+5。 答案：C方法技巧推斷原子團(tuán)中某元素化合價(jià)時(shí)，要根據(jù)組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)代數(shù)和為該原子團(tuán)的化合價(jià)來(lái)推斷。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零；化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。同一種元素在同一化合物中，元素的化合價(jià)也不一定相同，如。知識(shí)點(diǎn)4 根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合

9、物的化學(xué)式(重點(diǎn)難點(diǎn))應(yīng)用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的依據(jù)是：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和零，根據(jù)這條規(guī)律確定元素的原子個(gè)數(shù)比(即元素右下角數(shù)字)。如磷為+5價(jià)，氧為2價(jià)，寫(xiě)出磷的這種化合物的化學(xué)式：具體步驟：寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊：P O；求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：52=10；求各元素的原子數(shù)：=原子數(shù)，P：=2，O：=5；把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下邊，即得化學(xué)式：P2O5；檢查化學(xué)式：當(dāng)化合物中正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零時(shí)，化學(xué)式正確。即(+5)2+(2)5=+1010=0。拓展利用“十字交叉法”書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式根據(jù)元素的化合價(jià)

10、書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式可用“十字交叉法”，即先排序(正價(jià)元素在左，負(fù)價(jià)元素在右)、后標(biāo)價(jià)、約最簡(jiǎn)、再交叉。例如：寫(xiě)出+6價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式：先排序，正價(jià)元素在左，負(fù)價(jià)元素在右；S O；后標(biāo)價(jià)： ；約最簡(jiǎn)，把化合價(jià)的絕對(duì)值得約成最簡(jiǎn)單比： ；再交叉，將“3”寫(xiě)到氧原子右下角，“1”應(yīng)寫(xiě)在硫原子的右下角，但原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)省略不寫(xiě)，即+6價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式為SO3。教材第84頁(yè)交流與討論解答：在不同的條件下，碳元素顯示不同化合價(jià)，常見(jiàn)的化合價(jià)有+2、+4，而氧元素的化合價(jià)一般為2，所以碳、氧兩種元素形成的化合物有兩種，分別是一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。例4 (上海中考)物質(zhì)的化學(xué)式和相

11、應(yīng)名稱均書(shū)寫(xiě)正確的是( )AFe(OH)2：氫氧化鐵 BHg：氦CK2CO3：碳酸鉀 DNH4Cl：氯化氨解析：Fe(OH)2中Fe元素為+2價(jià)，F(xiàn)e(OH)2的名稱為氫氧化亞鐵；Hg表示金屬汞；NH4Cl的名稱應(yīng)為氯化銨，銨不能與氨混淆。答案：C知識(shí)點(diǎn)5 根據(jù)化學(xué)式推算元素的化合價(jià)(重點(diǎn)難點(diǎn))化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零是依據(jù)。一般根據(jù)無(wú)變價(jià)元素的化合價(jià)推算有變價(jià)元素的化合價(jià)。例5 為了預(yù)防碘缺乏的發(fā)生，我國(guó)于1994年開(kāi)始強(qiáng)制食鹽加碘。加碘食鹽中所含KIO3中“I”元素的化合價(jià)為( )A+1 B+3C+5D+7解析：設(shè)KIO3中I元素的化合價(jià)為x，則有：(+1)+x+(2)3=0，

12、x=+5。答案：C方法技巧根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則來(lái)推斷元素的化合價(jià)。知識(shí)點(diǎn)6 根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤的依據(jù)是化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?，F(xiàn)以具體實(shí)例分析判斷的步驟：判斷化學(xué)式Cu(OH)2CO3是正確，具體步驟如下：(1)寫(xiě)出要判斷的化學(xué)式，并標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)：；(2)計(jì)算正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零：(+2)1+(1)2+(2)1=+222=20，所以上述化學(xué)式是錯(cuò)誤的。該化學(xué)式的正確寫(xiě)法：根據(jù)上述計(jì)算可知正價(jià)總數(shù)小，需在正價(jià)元素或原子團(tuán)右下角填數(shù)字，即，此時(shí)(+2)2+(1)2+(2)1=0 。注意碳酸根是2價(jià)，即；在中，

13、有的同學(xué)計(jì)算正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和時(shí)列式子為(+2)2+(1)2+(2)3，把碳酸根中氧元素右下角數(shù)字“3”當(dāng)成碳酸根的個(gè)數(shù)，顯然是錯(cuò)誤的。例6 (上海中考)下列物質(zhì)的化學(xué)式中，書(shū)寫(xiě)正確的是( )A氮?dú)釴2 B氯化鐵FeCl2C氧化鎂 MgO2 D氯化鈣CaCl解析：氯化鐵中鐵元素為+3價(jià)，氯元素為1價(jià)，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為+3+(1)2=+1，不為零，所以FeCl2錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為FeCl3；氧氣鎂元素為+2價(jià)，氧氣素為2價(jià)，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為+2+(2)2=2，不為零，所以MgO2 錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為MgO；氯化鈣中鈣元素為+2價(jià)，氯元素為1價(jià)，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為+2+(1)=+1，不為零，所

14、以CaCl錯(cuò)誤，正確寫(xiě)法為CaCl2；氮?dú)馐怯呻p原子分子構(gòu)成的，化學(xué)式為N2，故A正確。答案：A知識(shí)點(diǎn)7 簡(jiǎn)單化合物的命名簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則：(1)由兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用“化”字連接。如CuO(氧化銅)。(2)化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀，與化學(xué)式的寫(xiě)法剛好相反，如氯化鈉(NaCl)。(3)元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷(P2O5)。(4)含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)原子團(tuán)的名稱來(lái)稱呼，不需讀出原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如氫氧化鈉(NaOH)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸鈉(Na2SO4)等(注：OH氫氧根CO3碳酸根SO4硫酸根 NH4銨根 NO3硝酸根)。命名時(shí)

15、將“根”字去掉，將原子團(tuán)作為整體相當(dāng)于一個(gè)原子一樣去命名，如NH4Cl命名為氯化銨，NH4NO3命名為硝酸銨。注意對(duì)于鐵元素，有可變化合價(jià)，當(dāng)顯高價(jià)時(shí)讀作“某化鐵”，如讀作“氯化鐵”；Fe(OH)3讀作“氫氧化鐵”。當(dāng)顯低價(jià)時(shí)讀作“某化亞鐵”，如讀作“氯化亞鐵”；Fe(OH)2讀作“氫氧化亞鐵”。 教材第84頁(yè)活動(dòng)與探究 解答：化學(xué)式名稱用途NaCl氯化鈉調(diào)味品、防腐劑等CH3COOH食醋調(diào)味品Na2CO3碳酸鈉(或純堿)化工原料、中和面團(tuán)中的酸等例7 將下列化合物命名。Na2S_、MgCl2_、Na2CO3_、FeSO4_。解析：由兩種元素組成的化合物，從右向左讀作“某化某”；含有原子團(tuán)的化

16、合物常讀作“某酸某”。 答案：硫化鈉 氯化鎂 碳酸鈉 硫酸亞鐵知識(shí)點(diǎn)8 化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義種類(lèi)含義元素符號(hào)或化學(xué)式前面的數(shù)字表示原子或分子個(gè)數(shù)，只表示微觀意義，不表示宏觀意義，如2Fe表示2個(gè)鐵原子；2H2O表示2個(gè)水分子化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。如H2O中“2”表示1個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示該元素的離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+”“”表示離子帶正電荷或負(fù)電荷。如Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷(數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后)元素符號(hào)或化學(xué)式正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)的價(jià)數(shù)，數(shù)字之前的“+”“”表示化合價(jià)的正負(fù)。如表示水中氫

17、元素的化合價(jià)為+1價(jià)例8 (海南中考)下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是( )ANa+鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)B1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷C2NO22個(gè)二氧化氮分子D2H1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成解析：A表示一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷，故A錯(cuò)；B表示Mg的化合價(jià)為+2，故B錯(cuò)；D表示兩個(gè)氫原子，故D錯(cuò)。答案：C方法技巧粒子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字表示的意義，一般有如下幾種情況：粒子符號(hào)(M)前面的數(shù)字(n)，一般表示為：粒子符號(hào)(M)前面的數(shù)字(n)，一般表示為：n，n表示每個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)，如CO2：“2”表示1個(gè)CO2分子中有2個(gè)氧原子。離子符號(hào)(M)右上角的數(shù)字(n)Mn ，n表示每個(gè)離子所帶的正電負(fù)

18、荷數(shù)，如Mg2+：“2”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。Mn，n表示每個(gè)離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，如：“2”表示1個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。元素符號(hào)正上方的數(shù)字(n)，n表示M元素在化合物中顯+n價(jià)，n表示M元素在化合物中顯n價(jià)知識(shí)點(diǎn)9 計(jì)算合物中元素質(zhì)量比(重點(diǎn))教材第85頁(yè)聯(lián)想與啟示解答：根據(jù)化合物的化學(xué)式可以計(jì)算組成元素的質(zhì)量比；化合物中組成元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積比?；衔镏懈髟氐馁|(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積比。計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。如在計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成

19、2N4H3O或N2H4O3，要寫(xiě)成m(N)m(H)m(O)=(142)(14)(163)=7112。核對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如在計(jì)算Cu2(OH)2CO3中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成m(Cu)m(O)m(H)m(C)=(642)(162)(12)(121)(163)=64161624(沒(méi)把氧元素的原子個(gè)數(shù)合在一起)。正確的計(jì)算方法為m(Cu)m(O)m(H)m(C)=(642)(165)(12)(121)=644016。 注意 不要把組成元素的原子個(gè)數(shù)比誤認(rèn)為元素的質(zhì)量比，如CO2中元素的質(zhì)量比為m(C)m(O)=12(162)=38，而它們的原子個(gè)數(shù)比為12。教材第85頁(yè)活動(dòng)與探究解答：見(jiàn)中考

20、考點(diǎn)對(duì)接例9 維生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、動(dòng)物內(nèi)臟、蛋、廋肉、麥胚、黃豆、花生等食物中。下列關(guān)于維生素B2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A維生素B2由碳、氫、氧、氮四種元素組成B維生素B2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是515C一個(gè)維生素B2分子中含有47個(gè)原子D維生素B2是混合物解析：維生素B2的化學(xué)式為C17H20O6N4，是一種純凈物；其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是(1217)(120)=515；維生素B2由碳、氫、氧、氮四種元素組成，一個(gè)維生素B2分子由47個(gè)原子構(gòu)成；維生素是由C、H、O、N四種元素組成的化合物，屬于純凈物。 答案：D警示化學(xué)式中元素的質(zhì)量比等于各元素原子相對(duì)原子質(zhì)量總和的比。知識(shí)點(diǎn)10 計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(重點(diǎn))(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，稱為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這里所指的“成分”可以是元素(如人體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2%)，也可以是混合物中的各種組成物質(zhì)(如生理鹽水中