高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章 專項(xiàng)提能特訓(xùn)11

1、專項(xiàng)提能特訓(xùn)11化學(xué)反應(yīng)過程與能量變化1(2020遼寧五校聯(lián)考)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是()ANH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B過程中NH3斷裂非極性鍵C過程中NO為氧化劑 ，F(xiàn)e2為還原劑D脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)答案D解析A項(xiàng)，依據(jù)圖1可知反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，NH3沒有非極性鍵；C項(xiàng)，過程中，F(xiàn)e2的化合價(jià)未變。2肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200 時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知

2、200 時(shí)：反應(yīng)：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g) H132.9 kJmol1反應(yīng)：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g) H241.8 kJmol1下列說法不正確的是()A圖1所示過程是放熱反應(yīng)、是吸熱反應(yīng)B反應(yīng)的能量過程示意圖如圖2所示C斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D200 時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)2H2 (g)H50.7 kJmol1答案C解析圖1所示過程發(fā)生的反應(yīng)是，為放熱反應(yīng)，過程是NH3(g)的分解，是吸熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)是放熱反

3、應(yīng)，圖2所示的能量過程示意圖正確，B正確；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律：2得N2H4(g)=N2(g)2H2 (g)H50.7 kJmol1, D 正確。3(2019臨安市昌化中學(xué)模擬)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A這些離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCBD的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBAD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3

4、ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1答案C解析酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以ClO結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CBD，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO=ClOClO，反應(yīng)熱(64 kJmol160 kJmol1)2100 kJmol176 kJmol1，則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BAD的反應(yīng)方程式為3ClO=ClO2Cl，反應(yīng)熱(64 kJmol120 kJmol1)360 kJmol111

5、6 kJmol1，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，故D錯(cuò)誤。4(2020長春期末)下列示意圖表示正確的是()A甲圖表示Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H26.7 kJmol1反應(yīng)的能量變化B乙圖表示碳的燃燒熱C丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20 ，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知V1V260 mL)D丁圖已知穩(wěn)定性順序：BAC，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)答案D解析A項(xiàng)，圖像表示的物質(zhì)能量

6、變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H26.7 kJmol1為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H，生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如圖，V2為20 mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢，又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V260 mL，所以V1為40 mL，由酸堿中和關(guān)系式：2NaOHH2SO4，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，和題干將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合不符合，錯(cuò)誤。5在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化學(xué)

7、式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此判斷，下列說法正確的是()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定答案D解析由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。6(2020湖北聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲中的H1H2B圖乙表示

8、可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)H0壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響C圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系D由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行答案C解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，H1”“0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO時(shí)，放出的熱量為 kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。答案(1)8CO2(g)25H2(g)=C8H18(l)16H2O(l)

9、H(25ab) kJmol1(2)CH4(g)2SO2(g)=2S(g)CO2(g)2H2O(g)H352 kJmol1(3)5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)H1 377 kJmol1(4)746.5(5)或解析(1)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1a kJmol1，C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H2b kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，由25得8CO2(g)25H2(g)=C8H18(l)16H2O(l)H25H1H2(25ab) kJmol1。(2)根據(jù)圖像可知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HEa1Ea2126 kJmol1928 kJmol1802 kJmol1；S(g)O2(g)=SO2(g)H577 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律可知2即得到CH4(g)2SO2(g)=CO2(g)2S(g)2H2O(g)H352 kJmol1。(3)依次設(shè)反應(yīng)為、，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)得到5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)H1 377 kJmol1。(4)將反應(yīng)編號(hào)，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)H393.5 kJ