九年級化學(xué)下冊 第八章《金屬 合金 金屬資源》單元考點知識總結(jié)教案 新人教版

1、第八單元 金屬 合金 金屬資源課題一 金屬材料一、金屬材料（考點一）1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性二、合金（考點二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：混合物) ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹

2、鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好教學(xué)反思：了解金屬的物理特性，能區(qū)別金屬與非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，知道合金的特性及應(yīng)用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)考點一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2Mg +O2 2MgO 注：白色固體4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe +2 O2 Fe

3、3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬 + 酸 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO

4、4 + Zn ZnSO4 + H2 2HCl + Zn ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：M(金屬)生成物中金屬元素的化合價金屬的相對原子質(zhì)量一價金屬相對原子質(zhì)量法：M(H2) = 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽 置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵釘表

5、面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。 注意：CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽。考點二、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物考點三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg

6、Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）教學(xué)反思：知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應(yīng)初步認(rèn)識置換反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡單的判斷，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)課題三、金屬資源的保護(hù)和利用考點一、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生

7、的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅考點二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量純物質(zhì)的純度考點三、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。考點四、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕1、保