九年級化學(xué)全冊 7.3.3 幾種重要的鹽學(xué)案（新版）滬教版

1、第7章 第三節(jié) 幾種重要的鹽（第3課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序，能根據(jù)此判斷有關(guān)的置換反應(yīng)能否發(fā)生；2通過實(shí)驗(yàn)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能依此判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】金屬活動(dòng)順序探究方案的設(shè)計(jì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的判斷【學(xué)習(xí)過程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】：1、 酸堿鹽各有什么性質(zhì)與用途？寫出各自代表性的反應(yīng)方程式【新知導(dǎo)學(xué)】：1、鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能。金屬活動(dòng)性比較 ，方程式 2、相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈。金屬活動(dòng)性比較 ，方程式 3、鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅。金屬活動(dòng)性

2、比較 ，方程式 二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、（一）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：（1）反應(yīng)物達(dá)到的條件：一般要可溶于水（反應(yīng)物有酸例外）（2）生成物達(dá)到的條件：生成物中有 析出；有 放出；有 生成。生成物應(yīng)至少達(dá)到上述中的 個(gè)條件，反應(yīng)才能發(fā)生。2幾種常見的復(fù)分解反應(yīng)：（1）酸 + 堿 鹽 + 水 （條件：一般都能發(fā)生）例： HCl+Cu(OH)2 H2SO4+Ba(OH)2HNO3+Ca(OH)2（2）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽條件：鹽為CO32鹽或鹽可溶，且生成物有沉淀或氣體例：HCl+AgNO3 H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3 H2SO4+N

3、a2CO3（3）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽條件：反應(yīng)物二者均可溶，且生成物中至少一種為沉淀例：NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3Ba(OH)2+CuSO4 Ba(OH)2+Fe2(SO4)3（4）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽條件：反應(yīng)物二者均可溶，且生成物中至少一種為沉淀例：NaCl+AgNO3 MgSO4+Ba(NO3)2 Na2CO3+BaCl2 Na2CO3+AgNO3活動(dòng)二、驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序1、金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。2.驗(yàn)證金屬活動(dòng)順序的方案設(shè)計(jì)請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對鋁、鐵、銅

4、三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究?？蛇x用的試劑有：A.鋁片 B.鐵釘 C.銅片 D.硫酸銅 E.稀硫酸 F.硫酸鋁 G.硫酸亞鐵。請?zhí)顚懩阍O(shè)計(jì)的方案的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：所用藥品方案1方案2方案3綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和已知的事實(shí)，Al、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。三、總結(jié)、反思與提升總結(jié)：1. 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變？置換反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變？化合反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變？分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變？反思：KNO3 、NaNO3等一般不會(huì)與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，為什么？提升：有哪些反應(yīng)可以得到MgSO4？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、自檢、反饋

5、與鞏固【課堂作業(yè)】1將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )A.氯化鈉和硫酸鉀 B.硫酸銅和氫氧化鐵 C.碳酸鈉和氯化鈣 D.氯化鈉和硝酸鉀2把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）AMg、X、Cu BCu、X、Mg CMg、Cu、X DX、Mg、Cu3為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)其中不必進(jìn)行的是 ( ) 4將過量鋅粉放入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 AMg BAg CMg、Ag DZn、Ag

6、5下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)后不產(chǎn)生沉淀的是 （ ）ABaCl2、H2SO4 BNaCl、AgNO3 CNa2CO3、HCl DNa2CO3、Ca(OH)2【課后訓(xùn)練】1向100ml硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列可能出現(xiàn)的是（ ）A濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵 B濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅C濾液只有硫酸銅、濾出固體只有銅D濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體為鐵2下列溶液中能分別跟鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化銅溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ） AH2SO4 BNaOH CCaCl2 DBa(OH)23用澄清石灰水可以鑒別出的一組溶液是 （ ）ANa2CO3、NaOH、酚酞

7、BNaCl、Na2CO3、NaOHCHCl、KOH、NaCl DHCl、NaOH、酚酞4用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSO4的方法有 （ ）A2種 B3種 C 4種 D5種5.下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A. MgO和鹽酸 B. NaCl和AgNO3 C. Na2CO3和H2SO4 D. CaCl2和KNO36、用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí)： 胃酸過多的病人，醫(yī)生常給他服用含氫氧化鋁的藥物： ； 用鐵制容器配制硫酸銅溶液，結(jié)果容器被腐蝕： ； 用稀硫酸“洗去”鋼鐵表面的鐵銹： ； 盛裝過濃硫酸的鐵罐，用水清洗后，遇明火爆炸： 、 ； 用酸與堿反應(yīng)得到氯化鎂： 。7金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用常見的金屬活動(dòng)性順序如下： (1)解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(