單元2幾種常見(jiàn)的酸和堿

1、酸堿進(jìn)修班，普通酸堿，李慶，古家寨中學(xué)，3。掌握酸、堿、酸堿中和反應(yīng)的普遍性及其應(yīng)用，1。掌握鹽酸和硫酸的理化性質(zhì)。掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的理化性質(zhì)。評(píng)審目標(biāo)：無(wú)色粘稠油狀液體，無(wú)臭，無(wú)刺激性，無(wú)明顯現(xiàn)象。無(wú)色液體：1。與鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)相比，它具有吸水、脫水、氧化和強(qiáng)腐蝕性，具有酸的強(qiáng)腐蝕性和化學(xué)性質(zhì)；1.酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色的酚酞不變色。2.酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫。3.酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。5.酸與一些鹽反應(yīng)形成新的酸和鹽。2.酸1的化學(xué)性質(zhì)。酸能與指示劑反應(yīng)。在酸性溶液中變紅，在堿性溶液中變藍(lán)，變藍(lán)，不變色，在溶液中變紅，2。酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、酸能與各種活性金屬反應(yīng)生成鹽和氫，Zn2HCLZNCL2H2，ZnH2SO4 ZnSO 4H2，F(xiàn)e2HCl FeCl2H2，F(xiàn)eH2S2，fe2o36hcl2fecl33h2o，fe2o33h2so4fe2 (SO4) 33h2o，2。酸的化學(xué)性質(zhì)。酸和堿之間的中和反應(yīng)生成鹽和水。注：酸和堿之間形成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。5。新鹽酸和新酸(產(chǎn)品符合復(fù)分解反應(yīng)條件)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。將硝酸銀溶液滴加到稀鹽酸中，將氯化鋇溶液滴加到稀硫酸中。常見(jiàn)的沉淀物有硫酸鋇、碳酸鋇、氯

3、化銀、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化銅、紅棕色、藍(lán)色和白色沉淀物，碳酸鈣2鹽酸=氯化鈣H2O二氧化碳，碳酸鈉2鹽酸=2氯化鈉二氧化碳，硝酸銀3鹽酸=氯化銀硝酸，氯化鋇2硫酸=硫酸鋇2鹽酸；2.酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；1.堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4.堿與一些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。3.堿的化學(xué)性質(zhì)。堿能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。酸和堿之間的中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。，黃色溶液逐漸變淺，形成紅棕色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，形成藍(lán)色沉淀。三氯化鐵氫氧化鈉=鐵(氫)3 3氯化鈉，硫酸銅氫氧化鈉=銅(氫)2 2氯化鈉，3。堿的化

4、學(xué)性質(zhì)。堿與溶液中的一些鹽反應(yīng)，形成另一種鹽和堿。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是所有酸溶液中都存在相同的陽(yáng)離子。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是所有堿溶液中都存在相同的陰離子(羥基)。我只給你酚酞請(qǐng)鑒別三種無(wú)色溶液：氫氧化鈉、硫酸和氯化鈉？無(wú)色酚酞，A，B，C，C管中的液體是NaOH溶液，A，B，A管中的液體是NaCl，B管中的液體是H2SO4，圖3-12-1，產(chǎn)生白色沉淀并放出熱量，H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，1，(10重慶)(l)為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無(wú)色酚酞試驗(yàn)溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成顏色。(2)根據(jù)反應(yīng)描述，氫氧化鈉必須密封保存，否則會(huì)在空氣中變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：紅

5、色，2 nao HC 2=Na2CO 3 H2O。(3)小明用會(huì)徽示意圖(圖2)解釋了反應(yīng)的發(fā)生，并用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒(méi)有會(huì)徽顆粒發(fā)生變化。(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，您選擇的物質(zhì)是。當(dāng)研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，一組學(xué)生想要證明稀H2SO4與NaOH溶液混合后，它仍然是無(wú)色的溶液，但是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)估。方案1:用稀硫酸和氫氧化鈉溶液(20)混合前后測(cè)量酸堿度。測(cè)量氫氧化鈉溶液的ph值，該值為7(“大于”、“等于”或“小于”是可選的)。在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，混合均勻后測(cè)量其酸堿度，小于7。結(jié)論：稀硫酸和氫氧化鈉

6、溶液之間存在化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)度。問(wèn)題2:中和反應(yīng)及其應(yīng)用，大于，H2SO4，方案2:觀察。根據(jù)圖中所示的實(shí)驗(yàn)步驟，總結(jié)出該方案的要點(diǎn)：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。以上兩種方案在設(shè)計(jì)思想上的相似之處如下。為了進(jìn)一步獲得稀H2SO4和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，中和反應(yīng)是(可選的“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱變化”)。將稀硫酸加入到含有酚酞試驗(yàn)溶液的氫氧化鈉溶液中，觀察是否有顏色變化。測(cè)量反應(yīng)前后溶液的酸度和堿度，以確定兩種溶液在混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。放熱，反思總結(jié)，通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，你對(duì)本單元有什么新的認(rèn)識(shí)？你學(xué)會(huì)了什么學(xué)習(xí)方法？還有什么疑問(wèn)存在？1.說(shuō)明下列物質(zhì)的常用名稱或化學(xué)式：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈉。天然氣的主要成分是酒精、苛性鈉、苛性鈉、苛性鈉、熟石灰、熟石灰、生石灰、純堿、純堿、小蘇打、鹽等。寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：1。氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。石灰水與二氧化碳的反應(yīng)。