《鹽類的水解》PPT課件第(1-3課時).ppt

1、，第三章水溶液中離子平衡第三節(jié)鹽類的水解，第一節(jié)形成鹽的酸，根據(jù)堿的強弱，鹽可以分為什么種類？酸堿=鹽水(中和反應)，酸，江珊，弱酸，弱堿，江珊，堿，堿分別在Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入酚酞液滴，能觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，一，找到規(guī)律，鹽溶液的酸性，中性，堿性，酸性，中性，堿性，酸性，強鹽堿鹽，強弱酸鹽，強弱酸鹽，鹽溶液徐璐其他酸堿性的原因，hh(2)鹽溶液中存在的粒子？(3)什么粒子間的連接(產(chǎn)生弱電解質)？4)水的電離平衡有什么影響？(？(5)相關化學方程式？分析后填寫書本P55表格，探究1在水中加入NaCl，形成溶液。Na，Cl，H，OH，H2O，無

2、，c(H) c(OH)，=，中性，無，(不影響水的電離平衡)，探索2在水中添加NH4Cl，促進水的電離。2，水解條件：3，水解本質：c (H) c (OH)，弱電解質生成；4，水解特征：可逆，吸熱，一般極弱，水解平衡(動態(tài))，中和，水解，一般為“”或“”；一般不用“”而是用“”。必須產(chǎn)生弱酸或弱堿，多元弱酸根離子分步水解，以第一階段水解為主。H0，相加，與堿比較，5，水解定律：是，水解；the _ _ the水解；誰_ _顯示誰的姓；同樣強調_ _性。弱，弱，強，中，能，弱酸負離子，促進水的電離，堿性，NH4Cl，能，弱堿的陽離子，促進水的電離，酸性，NaCl，不，無，中性，chhene3.等

3、物質的正濃度，等體積的酸HA和NaOH混合后，溶液的酸堿性為()，A，酸性B，中性C，堿性D，不確定性，D，4。以下物質分別添加到水中，促進水的電離，使溶液呈酸性：()，A，大B，小C，等D，不確定，A，6。在鹽類水解過程中，正確的表達為：()A，鹽的電離平衡破壞B，水的電離平衡移動C，溶液的pH減少D，無中和反應，B，Exerce，概念：2，水解條件：3，水解本質：4，鹽容易溶解，有弱離子。破壞數(shù)的電離平衡。，產(chǎn)生弱電解質?？赡妫晃鼰嵋话愣己芪⑷?。水解平衡。弱水解；無力或沒有水解；越弱越水解；誰顯露出誰的堅強；東江中立。第三節(jié)鹽類的水解，第二節(jié)鹽類水解及鹽類水解反應的利用，鹽水酸性堿，4，鹽

4、類水解方程的寫：首先尋找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)品少。所以經(jīng)常使用“”。=、 。產(chǎn)物(例如NH3H2O，H2CO3)也不是以分解物的形式寫的。多元弱酸鹽階段水解，但以第一階段水解為主。多元弱堿鹽的水解，總是一步完成。弱離子水弱堿(or弱堿)OH (or H)，4，寫鹽水解方程式：(a) 1元弱酸強堿鹽，如CH3COONa，NaF，化學方程式：離子方程式：(c)弱堿強酸鹽水解決方案，如NH4Cl，CuSO4，AlCl3，水解離子方程式：nh4h2onh3h2oh，cu22h2ocu (oh) 22h，Al3 3h2oah以下溶液pH值小于7的是a，氯化鉀b，硫酸銅c，硫化鈉d，硝酸鋇，

5、2。以下溶液使酚酞指示劑看起來像紅色：a .碳酸鉀b .硫酸氫鈉c .碳酸氫鈉d .氯化鐵，3 .以下離子在水溶液中不能水解的是4 .在氯化銨溶液中，離子濃度從大到小準確排列為A. NH4，H，OH，Cl B. Cl，NH4，H，OH C. H，Cl，NH4，OH D. Cl，nhh，(動態(tài)平衡)，()，(越弱越水解)，與其他弱酸相對應的鹽，naclo (AQ) ch 3c oona (AQ)，MGC L2 (AQ) ALC L3 (AQ)，相應的山，HClO CH3COOH，加：啊，弱堿陽離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制，促進，添加堿：弱堿陽離子的水解。弱酸根離子的水解。促進，抑制，F(xiàn)eC

6、l3溶液配制應注意哪些問題？添加一定金額并抑制FeCl3水解。想法，HCl，10，H2SO4？，在必需的I中學習膠體性質的時候，我們知道在制造氫氧化鐵膠體的時候，將FeCl3溶液滴入沸水中，你現(xiàn)在知道其原理了嗎？純堿為什么能去污？去污為什么使用熱水？3 .泡沫滅火器的化學反應原理是什么？鹽水解應用節(jié)目，泡沫滅火器的原理，塑料內(nèi)筒包含Al2(SO4)3溶液，外筒包含NaHCO3溶液，Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：AL3 HCO3 AL (OH)，溫度上升，促進二氧化碳水解。，6，鹽水解應用節(jié)目：(b)容易制備和保存水解鹽溶液：制備FeCl3溶液：少量添加；FeCl2溶液的制備：少量添加；

7、NH4F溶液保存：相應的酸或堿，稀鹽酸，稀鹽酸和Fe粉不能保存在玻璃瓶里！鉛容器或塑料瓶，F(xiàn)eSO4溶液配制：添加少量；稀硫酸和Fe粉，(測試點)，(3)鹽溶液的酸堿特性判斷：NaCl溶液，CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，中性，堿性，酸性，CH3COONH4溶液，中性例如：TiCl4，TiO2，書P61，(6)水溶液中微粒濃度的大小比較：(測試點)，1，電離理論示例：H2S溶液中的c(H2S)c(H)c(HC)示例：KAl(SO4)2溶液中：c (K) c (Al3)，水解未藥，多元弱酸水解階段，主要決定階段1，C (CL) C (NH4) C (H)示例(試驗點)另一個示例是Na2S溶液Na2S=2na S2 H2O h oh S2 H2O hs oh hs H2O H2S oh，c (na) c (h)=c (oh) 2c (S2) c ，7，電解質溶液中的保存關系，(高點)，2，材料保存意味著元素中某處的原始濃度必須等于溶液中不同形式元素濃度的總和。(阿爾