九年級科學(xué)上冊 1.5 尋找金屬變化的規(guī)律教案 浙教版

1、1.5 尋找金屬變化的規(guī)律課題1.5 尋找金屬變化的規(guī)律課型新授課教學(xué)目標(biāo)認(rèn)知目標(biāo)：了解常見金屬的主要性質(zhì)和用途。通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識金屬活動性的順序。了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。技能目標(biāo)：讓學(xué)生將已學(xué)過的幾類反應(yīng)化合物反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行比較，尋找它們的特點(diǎn)，這些化學(xué)變化的基本形式。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的金屬活動性會排除順序情感目標(biāo)：學(xué)會合作與交流體驗(yàn)探究成功的樂趣物質(zhì)的分級觀結(jié)構(gòu)決定了它的溶觀性質(zhì)在科學(xué)研究中的基本思想觀念。教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)策略及教具部分金屬、鎂條、鐵絲、銅絲、被副食的鋁，稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液

2、、硫酸鋅溶液。板書設(shè)計(jì)一、哪些物質(zhì)是金屬二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。2、金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 有些金屬會跟酸反應(yīng)2、 有些金屬能在氧氣中燃燒3、 有些金屬能發(fā)生置換反應(yīng)教學(xué)過程（突出重點(diǎn)、難點(diǎn)、分層次處理、呈現(xiàn)具體課內(nèi)練習(xí)）設(shè)計(jì)意圖問：哪些物質(zhì)是金屬在下列元素中中，你知道其名稱嗎？請你寫出其名稱。你知道那些是金屬元素？除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。你曾用過金屬制品的金屬有哪些？討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。金屬的用途很廣，如人們的日常生活

3、用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。圖片介紹幾種重要金屬思考：1、常用的金屬有什么性質(zhì)？2、這些性質(zhì)是怎樣為人類所利用的？探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系？2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具

4、有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9103千克/米3，熔點(diǎn)為1535。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時較硬。分析常見的金屬有哪些用途。銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。4、通過實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電做電線鐵硬

5、度好做機(jī)械鋁韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋5、把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn)都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險絲的要求。金屬的用途除了與物理性質(zhì)有關(guān)還與它的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系，你還了解它們有哪些化學(xué)性質(zhì)？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、a將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到_。（銀白色鎂帶很快燃燒起來

6、，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色）b將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_(溶液變成籃綠色)。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、a、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。b、

7、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2c、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：_(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)a在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化_.（鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成）?；瘜W(xué)反應(yīng)方

8、程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu b在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？根據(jù)反應(yīng)的方程式你能歸納這種反應(yīng)的特點(diǎn)嗎？由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)置換反應(yīng)1）由一種單質(zhì)

9、跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2）通式：ABCACB 或 ABCBAC3）金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，這是不是置換反應(yīng)？為什么？思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)開。2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：_(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。 （3）結(jié)論：鎂、鋅、銅

10、（氫）的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義？見P36圖138用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？

11、實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）?；仡檹那暗呐f知識自然地因出新課教學(xué)，說明知識之間是互相聯(lián)系的。先給學(xué)生思考的空間，讓學(xué)生自己說說，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。通過認(rèn)真讀圖，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，處理信息的能力，養(yǎng)成獨(dú)立思考的學(xué)習(xí)習(xí)慣。繼續(xù)探究揭示了金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系培養(yǎng)學(xué)生的歸納概括能力。培養(yǎng)和鞏固學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作的使用方法。培養(yǎng)學(xué)生關(guān)擦，判斷能力。激發(fā)學(xué)生興趣。選連書寫，化學(xué)方程式的基本技能。這樣設(shè)計(jì)讓學(xué)生知道金屬的活動性能力。培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。鞏固知識，學(xué)以致用課外練習(xí)設(shè)計(jì)基礎(chǔ)練習(xí)：1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強(qiáng)到弱順序排列的是 （ ）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl33、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤