1、水溶液.ppt

1、第三章 第一節(jié) 水溶液,【聯(lián)想質(zhì)疑】,酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電， 純水能導(dǎo)電嗎？,【演示實(shí)驗(yàn)】 在燒杯中盛有等體積的水、 0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液、 氫氧化鈉溶液、氨水、氯化鈉溶液，連接儀器，接通電源，注意觀察燈泡的亮度（本實(shí)驗(yàn)中用到的電源為220V交流電）,一、水的電離,1、電離方程式:,H2O H +OH,【思考】請(qǐng)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式寫出 水的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式,在一定溫度下， K電離 H2O是常數(shù)， 則H+OH-也為常數(shù)： KW= H+OH-,2、水的離子積,KW= H+OH-,25時(shí)，Kw=110-14mol2L-2,【探討】 在水的電離平衡中，哪些因素能影響Kw？,【

2、實(shí)驗(yàn)探究】 利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，通過pH傳感器，測(cè)定不同 溫度下水的pH,（1）水的電離是吸熱過程,（2）升高溫度，Kw增大,【歸納總結(jié)】,向左移,不變,向左移,不變,【結(jié)論】,（1）加熱促進(jìn)水的電離-溫度 （2）加入酸或堿都抑制水的電離-濃度,減少,減少,加NaOH,加熱,水的電離平衡 移動(dòng)方向,水的電離 程度,加鹽酸,向右移,增大,增大,【討論】除了溫度之外，哪些因素還能夠影響水的電離平衡？,3. Kw的影響因素,1能夠使平衡H2O=H+OH-向右移動(dòng)的措施是 A升高水溶液的溫度 B加入少量硫酸溶液 C加入少量的NaOH溶液 D向水中放入冰塊 2在25時(shí)，水的離子積Kw= 110-14 mo

3、l2L-2, 在100時(shí)，水的離子積Kw= 110-12mol2L-2。100 時(shí)，水中H+OH-，這種說法對(duì)嗎？為什么？,【練一練】,【演示實(shí)驗(yàn)】 在燒杯中分別盛有等體積的0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液、 氫氧化鈉溶液、氨水、氯化鈉溶液，連接儀器，接通電源，注意觀察燈泡的亮度（本實(shí)驗(yàn)中用到的電源為220V交流電）,【實(shí)驗(yàn)探究】,利用電導(dǎo)率傳感器，分別測(cè)定水、0.5mol/L 鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液、 氨水 氯化鈉溶液的電導(dǎo)率,【知識(shí)支持】 電導(dǎo)率越大， 溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),二、電解質(zhì)在水中的存在形態(tài),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。,如弱酸、弱

4、堿、水。,弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的 電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),【練習(xí)】 下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有哪些？,H2CO3 NH3H2O H2O Ba(OH) 2 H2SO4、 KCl,【練習(xí)】用化學(xué)用語表示電解質(zhì)的電離過程 H2SO4 CH3COOH H2SO3 NaOH Ba(OH)2 NH3H2O KCl Na2CO3 NaHSO4,2、電離方程式書寫： （1）書寫時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接，弱電解質(zhì)用“ ”連接。 （2）多元弱酸、多元弱堿都是分步電離的，但書寫電離方 程式時(shí)，多元弱酸分步書寫，多元弱堿一步書寫。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,【課堂小結(jié)】 一、水的電離 1.水的電離 2.水的離子積