相對分子質量計算.ppt

1、化學式與化合價,H2O,水,化學式 化合價 化學式的計算,+1 -2,你知道下列符號表示什么物質嗎？,KClO3,H2O,CO2,O2,P2O5,N2,水,二氧化碳,氧氣,氯酸鉀,五氧化二磷,氮氣,一、化學式,如:水的化學式為 氧氣的化學式為 二氧化碳的化學式為,1、定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。,只有純凈物才能用化學式表示其組成,化學式的書寫必須依據實驗的結果,任何物質都有化學式嗎？,同種物質可以有不同的化學式嗎？,一種物質只能用一個化學式來表示,化學式可以任意的書寫嗎？,一個化學式不一定只表示一種物質，如紅磷的化學式是P，白磷的化學式也是P.,一個化學式是不是只表示一種物

2、質?,表示水這種物質,表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個水分子,表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成,2.化學式的意義,例如： CO2,表示物質二氧化碳 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 表示一個二氧化碳分子 表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個 碳原子構成,3CO2,表示三個二氧化碳分子, H, H2, 2H2,符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？, 2H,表示氫元素或一個氫原子,表示2個氫原子,表示氫氣這種物質；氫氣是由氫元 素組成；一個氫分子；每個氫分子由2個氫原子構成。,表示兩個氫分子,小結:,元素符號之前加數字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示n個這樣的原

3、子。,化學式前加數字也不再表示該物質，不具有宏觀的意義，只表示n個這樣的分子。,1.下列符號各具有什么意義 （1）O （2）2O （3）CO2 （4）2CO2,氧元素或一個氧原子,2個氧原子,表示二氧化碳這種物質；二氧化碳由氧元素和碳元素組成；一個二氧化碳分子；每個二氧化碳分子由2個氧原子和1個碳原子構成。,2個二氧化碳分子,練習:,探究,鐵的化學式為：Fe，那么這個符號具有哪些意義呢？,表示鐵這種物質。,表示鐵由鐵元素組成。,表示鐵元素。,表示1個鐵原子。,3.化學式書寫原則: （1）以客觀事實為基礎，不可臆造 （2）遵守化合價規(guī)則和化合物中正負化合價代數和為零的原則,4. 化學式的書寫方法

4、：,1)單質化學式的寫法：,如Fe、Al,由分子構成的單質，如氣態(tài)或液態(tài)非金屬單質，用元素符號及其右下角的數字表示，如O2、N2、H2、Br2 。,由原子構成的單質，直接用元素符號表示,金屬單質,稀有氣體單質,某些固態(tài)非金屬,如He、Ne、Ar,如P 、 C,2) 化合物化學式的寫法：,氧化物化學式寫法： 一般氧元素寫在右邊, 另一元素寫在左邊.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.,金屬和非金屬組成的化合物： 一般金屬元素排在左邊,非金屬元素排在右邊.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右,5. 化學式的讀法,單質： 讀元素的名稱。 Fe：鐵，Al ：鋁,化

5、合物：一般從右往左讀作某化某。 NaCl:氯化鈉,有時還要讀出各種元素原子的個數. CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4 ：四氧化三鐵,若是氣體在在元素名稱后加“ 氣 ”。 O2：氧氣，N2 ：氮氣,5.化學式的讀法：從右往左讀,兩種元素組成的物質讀為“某化某” 如 ：CaCl2 MgO 由非金屬元素和氧元素組成的物質，讀為“幾氧化幾某” 如： P2O5 SO2 金屬元素和原子團組成的物質,讀為“某酸某” 如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3 氫原子和原子團組成的物質，讀為“某酸”。 如：H2CO3 H2SO4 金屬元素和氫氧根組成的物質，讀為“氫氧化某 如： NaOH Ca

6、(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2,某化某：指該物質中含兩種元素 某酸某：指該物質中含“某酸根”原子團 氫氧化某：指該物質中含“氫氧根”原子團 某化亞某： 某酸亞某： 氫氧化亞某：,化學式讀法規(guī)律:,指該物質中某正價元素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價。,當一種元素在不同的化合物中有兩種變價時，低價讀作“某化亞某”，高價讀作“某化某”如：FeO讀作氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3讀作氧化鐵,讀出下列化學式的名稱：,Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3,CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、,H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3,氧化

7、鈣,氧化銀,氯化銀,氯化鉀,氯化鎂,硫化氫,氫氧化鈣,硝酸鎂,硫酸鋇,碳酸鈉,亞硫酸,硫酸,碳酸,硝酸,KCl P2O5 N2 He MgO,O2 Ne C NaCl SO2,ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar,二、化合價,1.定義： 化學上用“化合價”來表示原 子之間相互化合的數目。,2.化合價的表示方法,-2,例如： 用化學用語表示-2價的氧元素,O,1.化合價有正價和負價之分,2.化合物里正負化合價的代數和為0,3.單質里，元素的化合價為0 4.原子團的化合價在數值上等于原子團所帶的電荷數,注意,化合價的一般規(guī)律,（1）在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。,（2）金屬

8、元素在化合物中通常顯正價。,（3）非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯負價、與氧元素結合時顯正價。,（4）單質里元素的化合價為零。,根據以上的規(guī)定，你能推算出上述幾種物質中其他元素的化合價嗎？,一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 條件不同價不同 單質為零永不變,一些常見元素化合價口訣,一些常見原子團的化合價,負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根 負三記住磷酸根 正一價的是銨根,原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。,注意：原子團不能單獨存在； 帶電荷的原子團也是離子。,氫氧根離子,銨根離子,硝酸

9、根離子,碳酸根離子,硫酸根離子,磷酸根離子,注意:如果化合物中某個原子團數目大于1，要用括號括起來，再在括號的右下角標上原子團數目，如Mg(SO4)2。,例題:已知O為-2價,求Fe2O3中鐵元素的化合價. 解：設Fe2O3中鐵元素的化合價為X 2X+（-2） 3=0,練習：已知SO4為-2價,求FeSO4中鐵元素的化合價.,（依據：化合物里正負化合價代數和為0.）,可變價元素的化合價必須根據計算才能確定。,X=+3,3.化合價的應用,(1)根據化學式，確定元素或原子團的化合價。,推求下列原子團（根）的化合價：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、 H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,

10、-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依據：化合物中元素的化合價代數和為零。,推求原子團的化合價,2.標出下列化合物或單質中氯元素的化合價,HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4,元素在不同的化合物中元素的化合價不同,3.標出下列化合物中圖上氮元素的化合價,NH4NO3 NH3 N2,在同一化合物中元素的化合價可以不同, , 0,練習:,(2)根據化合價，寫出化合物的化學式。 方法：十字交叉法,“排 標 叉 查”,排列元素 正價在前 負價在后,標出元素 的化合價,交叉價數,檢查代數和是否為零,3.化合價的應用,已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分

11、別為+3和+5,寫出這兩種磷的氧化物的化學式,【思路】,(1)先寫元素符號(正前負后),(2)標出各元素的化合價(正上),(3)把化合價數值化為最簡,(4)把化簡后的數字交叉寫在 相應元素符號的右下角(1省略不寫),P O,P O,+ 3 -2,P O,+ 3 -2,P2 O 3,P O,P O,+ 5 -2,P O,+ 5 -2,省略,+ 3 -2,+ 3 -2,P2 O 5,+ 5 -2,一排順序二標價. 價數交叉寫右下. 約簡價數作角碼. 總價為零去檢查.,步驟：,注意：,1.寫化學式時正價元素或原子團在前，負價元素或原子團在后元素。 2.化學式中各原子間個數一般要最簡整數比，但也有特例

12、，如：H2O2的化學式中原子個數不能化簡。 3.若同一個根有兩個或多個時，應先用括號括起，再在右下方標上數字，若為一個時，括號和數字“1”都省略。,已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的化學式 已知:Ca為+2價,OH為-1價,寫出它們的化學式,注：原子團作為一個整體，當個數不為1時要用 括號括起來,練習:,小結,化學式,判斷,化合價,書寫,正負總價和為0,一般原則：符號、標價、約簡、交叉,如何理解相對分子質量,1、是化學式中各原子的相對原子質量的總和,2、是分子的相對質量,3、它的單位也是 1,相對分子質量,概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。（符號為Mr）,【說

13、明】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對分子質量也是固定不變的。如：H2：2O2：32H2O：18CO2：44,三、有關化學式的計算,1、計算物質的相對分子質量（Mr),書寫格式：,O2的相對分子質量= 162=32,(NH4)2CO3的相對分子質量,=96,H2O的相對分子質量=12 + 16=18,例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質量,=(14+14)2 + 12 + 16 3,相對分子質量=（相對原子質量原子個數）之和,1、計算下列物質的相對分子質量 。 N2 的相對分子質量= H2SO4的相對分子質量= Cu(OH)2的相對分子質量= NH4NO3

14、的相對分子質量= C6H12O6的相對分子質量= HmSO2n+1的相對分子質量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,12 6+ 1 12 + 16 6= 180,m+32n+48,挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對分子質量如何計算？,練習:,2、已知化合物R2O3 的相對分子質量是160，求 R的相對原子質量。,設R的相對原子質量為X,X2+163=160,X=56,解：,答： R的相對原子質量為56,練習:,2、計算化合物分子中原子個數比,例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數比。,

15、MnO2中Mn和O的原子個數比為12,求CuSO45H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數比。,CuSO45H2O中Cu、S、O和H的原子個數比為 1 1 9 10,練習：計算下列化合物分子中原子的個數比 (NH4)2SO4、FeSO47H2O,一般按化學式中原子的順序,2. 質量相等的SO2和SO3這兩種物質中所含的分子個數比是多少？所含O原子的個數比是多少？,【解】 設SO2和SO3的質量都為1，而SO2和SO3的相對分子質量分別是64和80，所以有：,練習:,例題2:計算硝酸銨中各元素的質量比,m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163,在NH4NO

16、3中,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,3、計算物質組成元素的質量比,元素質量比=(相對原子質量原子個數）之比,解：,3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質量比是 7 ：16，該化合物的化學式為 。,解: 設化學式為 NX OY,該化合物的化學式是 NO2,NO2,練習:,物質的相對分子質量,元素的質量分數,4、計算物質中某一元素的質量分數,=,注意事項：,質量分數用百分數來表示,意義:,每100克物質中含有某元素的質量,例題3:計算硝酸銨中氮元素的質量分數。,解 : 在NH4NO3中,N的質量分數=,氮的相對原子質量氮原子個數,硝酸銨的相對分子質量,100%,=3

17、5%,答：硝酸銨中氮元素的質量分數為35%,（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質量為35克。）,1、150千克的硝酸銨中有多少氮元素？,解 : 在NH4NO3中,150千克的硝酸銨中含有的N元素的質量為,150千克35% = 52.5 千克,答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。,練習:,1、相同質量的SO2和SO3中氧元素的質量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：設SO2和SO3的質量均為m，則：, 化學式計算的應用,所以， SO2和SO3中的O的質量比是5：6,2、欲使SO2和SO3兩種物質中，所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量比為（ ） A

18、、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,方法1 解析：設SO2的質量為m，SO3的質量均為n，則：,SO2和SO3中的O的質量相等,=,6：5,3、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中 A的質量分數為50%，乙中B的質量分數為60%。若甲 的化學式為AB2,試確定乙 的化學式,解析：設乙的化學式為AxBy, A的相對原子質量為a，B的相對原子質量為b,：,x:y = 1:3,所以，乙的化學式為AB3,由題意得,5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質量相等,則氧元素質量比為（ ） A、698 B、1289 C、236 D、134,4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質量分數由大到小的順序為（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO,6、某硝酸銨NH4NO3樣品中混有另一種氮肥，經測定樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HC