河北化工醫(yī)藥職業(yè)技術(shù)學(xué)院化原

1、1,第八章 吸收,2,第一節(jié) 概述 一、 吸收操作及其在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用 吸收操作：用適當(dāng)?shù)囊后w吸收劑處理氣體混合物，以除去一種或多種組分的操作。 分離的依據(jù)：混合氣中各組分在液體溶劑中溶解度的不同。 分離的對(duì)象：氣體混合物。 操作性質(zhì)：氣液相間的傳質(zhì)過程。（單向）,3,吸收質(zhì)（溶質(zhì)）可溶組分（A） 惰性氣（載體）不被吸收的組分（B） 吸收劑（溶劑）吸收操作中所用的液體（S） 吸收液吸收操作中所得到的溶液（A+S） 尾氣吸收操作中所排出的氣體（B+S）,4,（1）氣體吸收 選擇一定的溶劑（外界 引入第二相）造成兩相，處理氣體 混合物。,（2）液體蒸餾 對(duì)于液體混合物加熱， 使混合物內(nèi)部造成兩相

2、，利用不同 組分揮發(fā)性的差異，使得液體混合 物得以分離。,5,（3）固體干燥 對(duì)含一定濕分的固體提 供一定的熱量，使溶劑汽化，利用 濕分壓差，使?jié)穹謴墓腆w表面或內(nèi) 部轉(zhuǎn)移到氣相，從而將含濕分的固 體物料得以凈化。,6,8.1.2.相組成表示法,1質(zhì)量分率與摩爾分率,質(zhì)量分率：在混合物中某組分的質(zhì)量占 混合物總質(zhì)量的分率。,摩爾分率：在混合物中某組分的摩爾數(shù) 占混合物總摩爾數(shù)的分率。,7,氣相：,液相：,質(zhì)量分率與摩爾分率的關(guān)系：,8,2質(zhì)量比與摩爾比,質(zhì)量比：混合物中某組分A的質(zhì)量與惰性 組分B（不參加傳質(zhì)的組分）的 質(zhì)量之比。,摩爾比：混合物中某組分的摩爾數(shù)與惰 性組分摩爾數(shù)之比。,9,氣相

3、：,液相：,質(zhì)量分率與質(zhì)量比的關(guān)系：,摩爾分率與摩爾比的關(guān)系：,10,3質(zhì)量濃度與摩爾濃度,質(zhì)量濃度：單位體積混合物中某組分的質(zhì)量。,摩爾濃度：單位體積混合物中某組分的摩爾數(shù)。,11,質(zhì)量濃度與質(zhì)量分率的關(guān)系：,摩爾濃度與摩爾分率的關(guān)系：,c混合物在液相中的總摩爾濃度，kmol/m3； 混合物液相的密度，kg/m3。,12,4氣體總壓與理想氣體中組分的分壓,總壓與某組分的分壓之間的關(guān)系:,摩爾比與分壓之間的關(guān)系:,摩爾濃度與分壓之間的關(guān)系:,13,5.1.3.氣體吸收過程,1 .氣體吸收的目的,2.吸收的依據(jù),混合物各組分在某種溶劑中溶解度的差異。,14,3吸收過程及設(shè)備,15,吸收質(zhì) 惰性組

4、分,溶劑,吸收液,吸收尾氣,16,4吸收流程,17,5吸收分類,6吸收劑的選擇要求,（1）溶解度大；,18,8.2. 氣液相平衡 8.2.1.氣液相平衡關(guān)系 8.2.2.相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用,19,8.2.1. 氣液相平衡關(guān)系,1溶解度曲線,平衡狀態(tài)：一定壓力和溫度，一定量的吸收劑與 混合氣體充分接觸，氣相中的溶質(zhì)向 溶劑中轉(zhuǎn)移，長期充分接 觸后，液相 中溶質(zhì)組分的濃度不再增加，此時(shí)， 氣液兩相達(dá)到平衡。,飽和濃度：平衡時(shí)溶質(zhì)在液相中的濃度。,20,平衡分壓：平衡時(shí)氣相中溶質(zhì)的分壓。,平衡狀態(tài)的因素,FC2=32+2=3,當(dāng)壓力不太高、溫度一定時(shí),p*A =f1（ x ） y*=f2（

5、x） p*A =f3（ cA ）,21,60,50,40,30,22,23,24,討論：,（2）溫度、y一定，總壓增加，在同一溶劑中，溶質(zhì)的溶解度x隨之增加，有利于吸收 。,（1）總壓、y一定，溫度下降，在同一溶劑中，溶質(zhì)的溶解度x隨之增加，有利于吸收 。,25,（3）相同的總壓及摩爾分率， cO2 cCO2 cSO2 cNH3,氧氣等為難溶氣體，氨氣等為易溶氣體,2亨利定律,（1）亨利定律內(nèi)容 總壓不高時(shí)，在一定溫度下，稀溶液上方氣相中溶質(zhì)的平衡分壓與溶質(zhì)在液相中的摩爾分率成正比，其比例系數(shù)為亨利系數(shù)。,26,討論：,1）E的影響因素：溶質(zhì)、溶劑、T 物系一定，,2）E大的，溶解度小，難溶氣

6、體 E小的，溶解度大，易溶氣體,3）E的來源：實(shí)驗(yàn)測得；查手冊(cè),27,1）,（2）亨利定律其它形式,H與E的關(guān)系：,28,H的討論：1）H大，溶解度大，易溶氣體 2）P對(duì)H影響小，,2）,m相平衡常數(shù)，無因次。,29,m與E的關(guān)系 ：,m的討論：1）m大，溶解度小，難溶氣體 2）,30,3）,【例5-1】某系統(tǒng)溫度為10，總壓101.3kPa，試求此條件下在與空氣充分接觸后的水中，每立方米水溶解了多少克氧氣？,=101.30.21=21.27kPa,查得10時(shí)，氧氣在水中的亨利系數(shù)E為 3.31106kPa。,31,3.5710-4kmol/m3,W=3.5710-4321000=11.42g

7、/m3,32,8.2.2. 相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用,1判斷過程進(jìn)行的方向,y y*或x* x或,A由氣相向液相傳質(zhì)，吸收過程,平衡狀態(tài),A由液相向氣相傳質(zhì)，解吸過程,吸收過程：,33,2指明過程進(jìn)行的極限,過程極限：相平衡。,34,1）逆流吸收，塔高無限，,2）逆流吸收，塔高無限，,3確定過程的推動(dòng)力,1)吸收過程推動(dòng)力的表達(dá)式,y - y*或x* -x或,35,2）在xy圖上,36,【例5-2】在總壓101.3kPa，溫度30的條件下, SO2摩爾分率為0.3的混合氣體與SO2摩爾分率為0.01的水溶液相接觸，試問： （1）SO2的傳質(zhì)方向； （2）其它條件不變，溫度降到0時(shí)SO2的傳

8、質(zhì)方向； （3）其它條件不變，總壓提高到202.6kPa時(shí)SO2的傳質(zhì)方向，并計(jì)算以液相摩爾分率差及氣相摩爾率差表示的傳質(zhì)推動(dòng)力。,37,8.3.分子擴(kuò)散與單相傳質(zhì) 8.3.1. 分子擴(kuò)散 8.3.2. 單相分子擴(kuò)散 8.3.3. 單相對(duì)流傳質(zhì) 8.3.4. 界面上的濃度,38,8.3. 分子擴(kuò)散與單相傳質(zhì),吸收過程：,（1）A由氣相主體到相界面，氣相內(nèi)傳遞； （2）A在相界面上溶解，溶解過程； （3）A自相界面到液相主體，液相內(nèi)傳遞。,單相內(nèi)傳遞方式：分子擴(kuò)散；對(duì)流擴(kuò)散 。,1分子擴(kuò)散,8.3.1. 分子擴(kuò)散,39,分子擴(kuò)散現(xiàn)象：,40,分子擴(kuò)散：在靜止或滯流流體內(nèi)部，若某一組分存 在濃度差

9、，則因分子無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)使 該組分由濃度較高處傳遞至濃度較低處， 這種現(xiàn)象稱為分子擴(kuò)散。,擴(kuò)散通量：單位時(shí)間內(nèi)通過垂直于擴(kuò)散方向的單位截 面積擴(kuò)散的物質(zhì)量。,41,5.3.2. 單相分子擴(kuò)散,分子擴(kuò)散兩種形式：等分子反向擴(kuò)散，單向擴(kuò)散。,1等分子反向擴(kuò)散,(1)等分子反向擴(kuò)散,42,等分子反向擴(kuò)散：任一截面處兩個(gè)組分的擴(kuò)散速率 大小相等，方向相反。,（2）等分子反向擴(kuò)散討論,43,1）組分的濃度與擴(kuò)散距離z成直線關(guān)系。,2）等分子反方向擴(kuò)散發(fā)生在蒸餾過程中。,3）單向擴(kuò)散體現(xiàn)在吸收過程中。,44,8.3.3. 單相對(duì)流傳質(zhì),1渦流擴(kuò)散,渦流擴(kuò)散：流體作湍流運(yùn)動(dòng)時(shí)，若流體內(nèi)部 存在濃度梯度，流體

10、質(zhì)點(diǎn)便會(huì)靠 質(zhì)點(diǎn)的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，相互碰撞和 混合，組分從高濃度向低濃度方 向傳遞，這種現(xiàn)象稱為渦流擴(kuò)散,45,2有效膜模型,（1）單相內(nèi)對(duì)流傳質(zhì)過程,46,1）靠近相界面處層流內(nèi)層：傳質(zhì)機(jī)理僅為分 子擴(kuò)散，溶質(zhì)A的濃度梯度較大，pA隨z的 變化較陡。,2）湍流主體：渦流擴(kuò)散遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子擴(kuò)散， 溶質(zhì)濃度均一化，pA隨z的變化近似為水 平線。,3）過渡區(qū)：分子擴(kuò)散+渦流擴(kuò)散，pA隨z的 變化逐漸平緩。,47,kL以液相組成摩爾濃度表示推動(dòng)力的液相 對(duì)流傳質(zhì)分系數(shù)，kmol/（m2skmol/m3）；,以液相組成摩爾分率表示推動(dòng)力的液相 對(duì)流傳質(zhì)分系數(shù)，kmol/（m2s）；,各液相傳質(zhì)分系數(shù)之間的關(guān)

11、系：,注意： 對(duì)流傳質(zhì)系數(shù)=f (操作條件、流動(dòng)狀態(tài)、物性）,48,8.3.4. 界面上的濃度,定態(tài)傳質(zhì),=f（cAi）,、cAi,1一般情況,2平衡關(guān)系滿足亨利定律,、cAi,49,3圖解,I（pAi，cAi）,50,8.4. 對(duì)流傳質(zhì) 8.4.1. 兩相對(duì)流傳質(zhì)模型 8.4.2. 總傳質(zhì)速率方程 8.4.3. 傳質(zhì)阻力與傳質(zhì)速率的控制,51,8.4.1. 兩相對(duì)流傳質(zhì)模型,相際對(duì)流傳質(zhì)三大模型：雙膜模型 溶質(zhì)滲透模型 表面更新模型,1雙膜模型,52,2雙膜模型的基本論點(diǎn)（假設(shè)）,（1）氣液兩相存在一個(gè)穩(wěn)定的相界面，界面兩側(cè)存 在穩(wěn)定的氣膜和液膜。膜內(nèi)為層流，A以分子擴(kuò) 散方式通過氣膜和液膜

12、。,（2）相界面處兩相達(dá)平衡，無擴(kuò)散阻力。,（3）有效膜以外主體中，充分湍動(dòng)，溶質(zhì)主要以 渦流擴(kuò)散的形式傳質(zhì)。,雙膜模型也稱為雙膜阻力模型,53,8.4.2. 總傳質(zhì)速率方程,1吸收過程的總傳質(zhì)速率方程,（1）用氣相組成表示吸收推動(dòng)力,以氣相分壓差表示推動(dòng)力的氣相總傳質(zhì) 系數(shù)，kmol/（m2skPa）；,以氣相摩爾分率差表示推動(dòng)力的氣相 總傳質(zhì)系數(shù)，kmol/（m2s）；,54,（2）用液相組成表示吸收推動(dòng)力,以液相濃度差表示推動(dòng)力的液相總傳 質(zhì)系數(shù)，kmol/m2skmol/m3）；,以液相摩爾分率差表示推動(dòng)力的液相 總傳質(zhì)系數(shù)，kmol/（m2s）；,（3）總傳質(zhì)系數(shù)與單相傳質(zhì)分系數(shù)之間

13、的關(guān)系,系統(tǒng)服從亨利定律或平衡關(guān)系在計(jì)算范圍為直線,55,根據(jù)雙膜理論,56,同理：,用類似的方法得到,57,（4）總傳質(zhì)系數(shù)之間的關(guān)系,58,8.4.3. 傳質(zhì)阻力與傳質(zhì)速率的控制,1傳質(zhì)阻力,相間傳質(zhì)總阻力 = 液相(膜)阻力 +氣相(膜)阻力,注意:傳質(zhì)系數(shù)、傳質(zhì)阻力 與推動(dòng)力一一對(duì)應(yīng)。,59,2傳質(zhì)速率的控制步驟,（1）氣膜控制,氣膜控制：傳質(zhì)阻力主要集中在氣相，此吸收過程 為氣相阻力控制（氣膜控制）。,H 較大易溶氣體,氣膜控制的特點(diǎn)：,60,提高傳質(zhì)速率的措施：提高氣體流速； 加強(qiáng)氣相湍流程度。,（2）液膜控制,液膜控制：傳質(zhì)阻力主要集中在液相，此吸收過程 為液相阻力控制（液膜控制

14、）,液膜控制的特點(diǎn)：,H較小難溶氣體,61,提高傳質(zhì)速率的措施：提高液體流速； 加強(qiáng)液相湍流程度。,同理：,氣膜控制：,液膜控制：,m小易溶氣體,m大難溶氣體,62,【例5-4】110kPa下操作的氨吸收塔，某截面上，含氨0.03摩爾分率的氣體與氨濃度為1kmol/m3的氨水接觸，已知?dú)庀鄠髻|(zhì)系數(shù)kG=510-9kmol/(m2sPa)，液相傳質(zhì)系數(shù)kL=1.510-4m/s，氨水的平衡關(guān)系可用亨利定律表示，H=7.310-4kmol/(m3Pa)，試計(jì)算： 1）氣液界面上的兩相組成； 2）以分壓差和摩爾濃度差 表示的總推動(dòng)力、總傳質(zhì)系數(shù)、傳質(zhì)速率； 3）以摩爾分率差表示總推動(dòng)力的氣相總傳質(zhì)系

15、數(shù)； 4）氣膜與液膜阻力的相對(duì)大小。,63,8.5. 吸收塔的計(jì)算 8.5.1. 物料衡算與操作線方程 8.5.2. 吸收劑用量的確定 8.5.3. 填料層高度的計(jì)算 8.5.4. 吸收塔的計(jì)算 8.5.5. 塔板數(shù)的計(jì)算,64,操作型：核算； 操作條件與吸收結(jié)果的關(guān)系。,計(jì)算依據(jù)：物料恒算 相平衡 吸收速率方程,吸收塔的計(jì)算內(nèi)容：,設(shè)計(jì)型：流向、流程、吸收劑用量、 吸收劑濃度、塔高、塔徑,65,5.5.1. 物料衡算與操作線方程,66,1物料衡算,定態(tài)，假設(shè)S不揮發(fā)，B不溶于S,全塔范圍內(nèi)，對(duì)A作物料衡算 ：,GBYb+LsXa=GBYa+LSXb,GB（YbYa）=LS（XbXa）,67,

16、Xb=XaGB（YbYa）/LS,2操作線方程式及操作線,（1）逆流吸收,GBY+LSXa=GBYa+LSX,Ya=Yb（1）,A被吸收的百分率，稱為回收率或吸收率。,68,同理：,逆流吸收操作線具有如下特點(diǎn)：,69,3）操作線僅與液氣比、濃端及稀端組成有關(guān)，與系 統(tǒng)的平衡關(guān)系、塔型及操作條件T、p無關(guān)。,2）操作線通過塔頂（稀端） A （Xa，Ya）及塔底 （濃端） B （Xb， Yb）;,1）定態(tài)，LS、GB、Yb、Xa恒定，操作線在XY 坐標(biāo)上為一直線，斜率為LS/GB 。 LS/GB為吸收 操作的液氣比；,70,5）平衡線與操作線共同決定吸收推動(dòng)力。操作線 離平衡線愈遠(yuǎn)吸收的推動(dòng)力愈大

17、；,4）吸收操作線在平衡線的上方，解吸操作線在平 衡線OE下方。,71,（2）并流吸收,GBY+LSX=GBYa+ LSXa,72,逆流與并流的比較：,1）逆流推動(dòng)力均勻，且,2） Yb大，逆流時(shí)Yb與Xb在塔底相迂有利于提高Xb； Xa小，逆流時(shí)Ya與Xa在塔頂相迂有利于降低Ya。,逆流與并流操作線練習(xí),73,C,D,A,B,74,5.5.2. 吸收劑用量的確定,75,P,76,1最小液氣比,最小液氣比定義：針對(duì)一定的分離任務(wù)，操作條件和吸收物系一定，塔內(nèi)某截面吸收推動(dòng)力為零，達(dá)到分離程度所需塔高無窮大時(shí)的液氣比。,最小液氣比的計(jì)算,（1）平衡曲線一般情況,77,X*b與Yb相平衡的液相組成

18、。,平衡關(guān)系符合亨利定律時(shí)：,2）平衡曲線為凸形曲線情況,78,79,2操作液氣比,80,【例5-5】某礦石焙燒爐排出含SO2的混合氣體，除SO2外其余組分可看作惰性氣體。冷卻后送入填料吸收塔中，用清水洗滌以除去其中的SO2。吸收塔的操作溫度為20，壓力為101.3kPa?；旌蠚獾牧髁繛?000m3/h，其中含SO2體積百分?jǐn)?shù)為9%，要求SO2的回收率為90%。若吸收劑用量為理論最小用量的1.2倍，試計(jì)算： （1）吸收劑用量及塔底吸收液的組成X1；,81,2）當(dāng)用含SO20.0003（摩爾比）的水溶液作吸收劑時(shí)，保持二氧化硫回收率不變，吸收劑用量比原情況增加還是減少？塔底吸收液組成變?yōu)槎嗌伲?

19、已知101.3kPa，20條件下SO2在水中的平衡數(shù)據(jù) ：與Y1相平衡的液相組成=0.0032,低濃度吸收的特點(diǎn)：,82,填料層高度的計(jì)算,1傳質(zhì)單元數(shù)法,（1）塔高計(jì)算基本關(guān)系式,單位時(shí)間，dh內(nèi)吸收A的量：,塔截面積，; GAA的流率，kmol/(s)； G混合氣體流率，kmol/(s)； L吸收劑流率， kmol/(s)。,83,a單位體積填料的有效傳質(zhì)面積，。,84,填料層高度,85,同理：,86,填料層高度可用下面的通式計(jì)算： Z=傳質(zhì)單元高度傳質(zhì)單元數(shù),體積傳質(zhì)系數(shù)的物理意義： 在單位推動(dòng)力下，單位時(shí)間，單位體積填料層內(nèi)吸收的溶質(zhì)量。,（2）傳質(zhì)單元數(shù)與傳質(zhì)單元高度,87,1）傳質(zhì)

20、單元數(shù),氣相傳質(zhì)單元高度 、傳質(zhì)單元數(shù),液相傳質(zhì)單元高度 、傳質(zhì)單元數(shù),氣相總傳質(zhì)單元高度、總傳質(zhì)單元數(shù),88,傳質(zhì)單元數(shù)的意義： 反映了取得一定吸收效果的難易程度。,氣體流經(jīng)一段填料，溶質(zhì)組成變化（yb ya）等于該段填料平均吸收推動(dòng)力（yy*）m時(shí)，該段填料為一個(gè)傳質(zhì)單元。,89,2）傳質(zhì)單元高度,傳質(zhì)單元高度的意義: 完成一個(gè)傳質(zhì)單元分離效果所需的填料層高度，反映了吸收設(shè)備效能的高低。,傳質(zhì)單元高度影響因素： 填料性能、流動(dòng)狀況,體積總傳質(zhì)系數(shù)與傳質(zhì)單元高度的關(guān)系:,90,傳質(zhì)單元高度變化范圍：0.151.5m。,各種傳質(zhì)單元高度之間的關(guān)系,平衡線斜率為m,91,同理 ：,比較上式：,（

21、3）傳質(zhì)單元數(shù)的計(jì)算,1）對(duì)數(shù)平均推動(dòng)力法,氣液平衡線為直線,操作線也為直線,92,=yy=Ay+B,93,94,同理：,95,平衡線與操作線平行 時(shí)，,當(dāng) 、 時(shí)，對(duì)數(shù)平均推動(dòng)力可用算術(shù) 平均推動(dòng)力 。,注意： 平均推動(dòng)力法適用于平衡線為直線，逆流、并流吸收 皆可。,96,2）吸收因數(shù)法,平衡線為通過原點(diǎn)的直線 ，服從亨利定律,逆流為例：,97,S解吸因數(shù)（脫吸因數(shù)）,98,99,討論：,m、yb、xa、S一定時(shí)：,注意：圖的適用范圍為 20及S0.75。,的意義：反映了A吸收率的高低。,100,參數(shù)S的意義：反映了吸收過程推動(dòng)力的大小， 其值為平衡線斜率與吸收操作線斜率的比值。,S范圍在0

22、.70.8,101,吸收因數(shù),102,3）數(shù)值積分法,平衡線曲線時(shí),圖解積分法步驟如下：,操作線上任取一點(diǎn)（x, y），其推動(dòng)力為(y - y*)。,系列y 作圖得曲線。,積分計(jì)算ya至yb范圍內(nèi)的陰影面積。,103,yb,ya,xa,y,104,2等板高度法,理論級(jí):不平衡的氣液兩相在一段填料層內(nèi)相互接觸， 離開該段填料的氣液兩相達(dá)到相平衡，此段填 料為一個(gè)理論級(jí)。,Z=HETPNT,NT完成分離任務(wù)，所需的理論級(jí)數(shù)； HETP等板高度。,等板高度：分離效果達(dá)到一個(gè)理論級(jí)所需的填料層高度。,105,吸收塔的計(jì)算,命題：物系、操作條件一定，計(jì)算達(dá)到指定 分離要求所需塔高。,分離要求 ：殘余濃度

23、ya或溶質(zhì)的回收率,1設(shè)計(jì)型,（1）流向的選擇,106,4）液體受到上升氣體的曳力，限制了液體流量和 氣體流量。,（2）吸收劑進(jìn)口濃度的選擇及其最高允許濃度,107,（3）吸收劑流量的確定,108,【例5-6】在一塔徑為0.8m的填料塔內(nèi)，用清水逆流吸收空氣中的氨，要求氨的吸收率為99.5%。已知空氣和氨的混合氣質(zhì)量流量為1400kg/h，氣體總壓為101.3kPa，其中氨的分壓為1.333 kPa。若實(shí)際吸收劑用量為最小用量的1.4倍，操作溫度（293K）下的氣液相平衡關(guān)系為y*=0.75x，氣相總體積吸收系數(shù)為0.088kmol/m3s，試求 （1）每小時(shí)用水量； （2）用平均推動(dòng)力法求出

24、所需填料層高度。,109,【例5-7】空氣中含丙酮2%（體積百分?jǐn)?shù)）的混合氣以0.024kmol/m2s的流率進(jìn)入一填料塔，今用流率為0.065kmol/m2s的清水逆流吸收混合氣中的丙酮，要求丙酮的回收率為98.8%。已知操作壓力為100 kPa，操作溫度下的亨利系數(shù)為177 kPa，氣相總體積吸收系數(shù)為0.0231 kmol/m3s，試用解吸因數(shù)法求填料層高度。,110,2吸收塔的操作型計(jì)算,命題：塔高一定時(shí)，吸收操作條件與吸收效果間的 分析和計(jì)算; 吸收塔的核算。,（）定性分析,【例5-8】在一填料塔中用清水吸收氨空氣中的低濃氨氣，若清水量適量加大，其余操作條件不變，則ya、xb何變化？（已知體積傳質(zhì)系數(shù)隨流量變化關(guān)系為 ）,111,定性分析步驟： 1）根據(jù)條件確定HOG、S； 2）利用ho= ，確定 的變化; 3）采用吸收因數(shù)法確定ya的變化; 4）利用全塔物料衡算分析xb變化。,（2）定量計(jì)算,問題：吸收溫度降低， ya、xb、吸收操作線如何變化？ xa降低， ya、xb 、吸收操作線如何變化？ 吸收壓力提高， ya、xb 、吸收操作線如何變化？,112,【例5-9】某填料吸收塔在101.3 kPa，293K下用清水逆流吸收丙酮空氣混合氣中的丙酮，操作液氣比為2.0，丙酮的回收率為95%。已知該吸收為