八年級科學(xué)下冊《1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型（第三課時）》教案 浙教版

1、1.3 原子結(jié)構(gòu)的模型（第三課時）教案帶電的原子-離子教學(xué)目標(biāo) 1、 了解同位素的概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)； 2、 了解同位素在實(shí)際生活中的用途； 3、 知道物質(zhì)也可以由離子構(gòu)成，認(rèn)識離子微粒大小的數(shù)量級； 4、 體會科學(xué)理論是不斷發(fā)展完善的。教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成同位素的粒子的數(shù)量關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)離子的概念和形成教學(xué)準(zhǔn)備投影片、鈉、氯氣、表面皿教學(xué)過程一、引入新課復(fù)習(xí)引入 質(zhì)子數(shù)=荷外電子數(shù)=荷電荷數(shù)二、新課講授1、同位素的概念給出投影片觀察：A原子核中有 個質(zhì)子，有 個中子；B原子核中有 個質(zhì)子，有 個中子；C原子核中有 個質(zhì)子，有 個中子。啟發(fā)：A、B、C三個原子核都有8個質(zhì)子，但中子數(shù)不同，他們之間有什么關(guān)系

2、嗎？講述：A、B、C三個原子核的質(zhì)子數(shù)相同，我們把質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子總稱元素。如氧元素就是所有氧原子的總稱。我們同時可以看到雖然質(zhì)子數(shù)相同但是原子的中子也可以不同。我們把原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。例如原子核內(nèi)含8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8的所有原子（不管中子數(shù)多少）都是氧原子，都是氧的同位素原子。提問： 上面的A、B、C三種同位素原子其核外電子是多少？上面的A、B、C三種同位素原子其核外電子是多少？ 舉例： 氕 含1個質(zhì)子，不含中子 氫的三種同位素 氘 含1個質(zhì)子，含1個中子 氚 含1個質(zhì)子，含2個中子 為了區(qū)分元素的同位素原子，我們采用如下的表示方法： 氕 1

3、H 氘 2H 氚 3H2、同位素的用途 醫(yī)學(xué)上同位素用于治療疾病 用于鑒定古董 用于殺菌用于測定年代3、離子 演示實(shí)驗(yàn)：（教材圖1-26鈉在氯氣中的燃燒） 現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成一種白色的固體物質(zhì)。 討論：鈉和氯氣這兩種物質(zhì)是如何經(jīng)過反應(yīng)而生成另一種物質(zhì)的？ 講述： 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，但是離子并不是都只由一種元素組成，也可以由多種原子合在一起而組成。例如硫酸根離子等。三、小結(jié)典型例題：（該題由勵耘精品系列叢書精講精練八年級（下）第8頁第8題改編而成）粒子名稱核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶電荷氕原子氚原子氯離子18鋁原子13鞏固拓展：第三課時1、寫出氫的三種同位素原子 、 、 。

4、2、氯原子和氯離子屬于（ ）該題由勵耘精品系列叢書科學(xué)精講精練八年級（下）（浙江教育出版社出版）第8頁第8題改編而成（答案：D）A同一種物質(zhì)B同一種分子C同一種原子D同一種元素3、某粒子核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子和16個中子，該粒子是（ ）（答案：D）A原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子4、考古學(xué)家通常利用碳-14來測定一些文物的年代，已知碳-14含有6個質(zhì)子和8個中子，而碳-12是我們經(jīng)常在日常生活中遇到的，含有6個質(zhì)子和6個中子，則：（ ）（答案：B）A碳-12與碳-14是同一種原子B碳-12與碳-14是同一種元素C碳-12與碳-14不是同一種元素D碳-12與碳-14含有的質(zhì)子數(shù)不同 5、下列物質(zhì)中由原子構(gòu)成的是 ，由分子構(gòu)成的是 ，