高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案14 新人教版必修

1、 課 題第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 一化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)分配本課（章節(jié)）需1課時(shí)本 節(jié) 課 為 第1課時(shí)為本學(xué)期的總第 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。2認(rèn)識(shí)各種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過程與方法1遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識(shí)過程來設(shè)計(jì)教學(xué)。2運(yùn)用活動(dòng)與探究方式，學(xué)習(xí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系。重 點(diǎn)外界條件對(duì)化學(xué)速率的影響。難 點(diǎn)運(yùn)用探究方式，認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)方法課 型教 學(xué)手 段教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)課題引入 P28板書 一化學(xué)反應(yīng)速率觀察與思考

2、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察并比較兩個(gè)反應(yīng)中CO2氣體放出的快慢。 取兩支試管，分別加入5 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3 mL 0.1 molL1鹽酸。板書1化學(xué)反應(yīng)速率：觀察現(xiàn)象，并依據(jù)放出CO2氣體的快慢來比較兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)（1）定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）表達(dá)式：v（3）常用單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1（4）說明：化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。講解在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用

3、不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？例題2 L密閉容器中，投入5 mol N2、8 mol H2，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，2 min 時(shí)測(cè)得容器內(nèi)生成NH3 4 mol。求該反應(yīng)用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率及速率之比。強(qiáng)調(diào)同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量即轉(zhuǎn)化量與方程式的計(jì)量數(shù)是成正比的。板書同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不一定相同，但表示的意義相同。同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng) aAbB=cCdD 有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表

4、示化學(xué)反應(yīng)速率。過渡不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，這說明化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如上述實(shí)驗(yàn)。板書2化學(xué)反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)過渡那么在反應(yīng)物完全相同的情況下即同一化學(xué)反應(yīng)，改變外界條件，對(duì)反應(yīng)速率又會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響呢？板書3外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，用水浴加熱其中1支試管實(shí)驗(yàn)二：取2只試管，各加入5 mL 4%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴洗滌劑，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末實(shí)驗(yàn)三：取2只試管，各加入5 mL 2%、6%、12%的過氧化氫溶液，

5、分別滴入幾滴0.2 molL1氯化鐵溶液板書其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率也越大。加入催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率。介紹正催化劑和負(fù)催化劑。講解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，得出結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（即相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率加快。此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。問題解決P29練習(xí)P28例題已知反應(yīng)2SO2O22SO3在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反應(yīng)速率。觀察、思考、交流、討論得出結(jié)論。練習(xí)P31 4、5、3在老師的引導(dǎo)和啟發(fā)下，思考、討論、交流。

6、作 業(yè)教材P31第7題及化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)練習(xí)板 書 設(shè) 計(jì)一化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率：（1）定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（2）表達(dá)式：v（3）常用單位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1（4）化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（5）同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不一定相同。同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。即：對(duì)于反應(yīng) aAbB=cCdD 有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd2化學(xué)反應(yīng)速率首先取決于反應(yīng)物自身的性質(zhì)3外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率也越大。加入

7、催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（即相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率加快。教 學(xué) 后 記 題專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度二化學(xué)反應(yīng)的限度課時(shí)分配本課（章節(jié)）需1課時(shí)本 節(jié) 課 為 第1課時(shí)為本學(xué)期的總第 課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定和限度。過程與方法1通過打比方，舉出日常生活中學(xué)生熟悉的事例來幫助學(xué)生理解可逆反應(yīng)的限度問題。2通過具體的實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生領(lǐng)悟可逆反應(yīng)的限度是隨外界條件的改變而改變的。情感態(tài)度與價(jià)值觀從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系。重 點(diǎn)可逆反應(yīng)的限度問題。難 點(diǎn)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究方式，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的限

8、度是隨外界條件的改變而改變的。教學(xué)方法課 型教 學(xué)手 段教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)復(fù)習(xí)回顧在學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)時(shí)我們已經(jīng)學(xué)過了可逆反應(yīng)的概念，那么，什么叫可逆反應(yīng)？ 課題引入 分析氯水的成份，可知，在一定條件下的可逆反應(yīng)是有一定的限度的，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。板書 二化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)：（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?；顒?dòng)與探究回答教 師 活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)表22 銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液反應(yīng)在銅器與AgNO3溶液反應(yīng)后的清液中加KBr溶液表21 FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)

9、現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)在反應(yīng)的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置取的上層清液，滴加KSCN溶液（2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；能量轉(zhuǎn)化互逆；可逆反應(yīng)有一定的限度。講解導(dǎo)入由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)并結(jié)合生活常識(shí)（如拔河、商場(chǎng)的進(jìn)出人流等），引入化學(xué)平衡。板書2化學(xué)平衡：交流與討論P(yáng)3031分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：P31（2）化學(xué)平衡的特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定

10、”、“變”化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中；化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0；平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；改變外界條件時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）觀察、思考、交流、討論得出結(jié)論。思考：我們還學(xué)過了哪些可逆反應(yīng)？合作、交流、討論練習(xí)P31 4、5、3在老師的引導(dǎo)和啟發(fā)下，思考、討論、交流。作 業(yè)化學(xué)反應(yīng)的限度的有關(guān)練習(xí)。板 書 設(shè) 計(jì)二化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)：（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的性質(zhì)相同；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；能量轉(zhuǎn)化互逆；可逆反應(yīng)有一定的限度。2化學(xué)