高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)（1）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版選修

1、化學(xué)反應(yīng)與能量課題：復(fù)習(xí)第一章內(nèi)容授課班級(jí)課 時(shí)第1課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1.掌握焓、焓變及反應(yīng)熱、燃燒熱的概念及計(jì)量方法 2、蓋斯定律的概念與計(jì)算過(guò)程與方法通過(guò)蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算掌握科學(xué)的推理過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)焓變、反應(yīng)熱及蓋斯定律培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)自然科學(xué)的情感重 點(diǎn)焓變、反應(yīng)熱及蓋斯定律的概念與應(yīng)用難 點(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用課型講授： 習(xí)題： 復(fù)習(xí)： 討論： 其他：集體備課教案?jìng)€(gè)人備課教案一、思考：（1）你所知道化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多

2、數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量1：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒(méi)有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化2:反應(yīng)熱,焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是

3、反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化。反應(yīng)熱 焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號(hào)： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1H為“” 為放熱反應(yīng),H為“” 為吸熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)二、熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：三、蓋斯定律1

4、內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2解釋能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。3應(yīng)用對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO2；O2供應(yīng)不充分時(shí)，雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的H無(wú)法測(cè)定，但是下述兩個(gè)反應(yīng)的H卻可以直接測(cè)得：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的H。分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知：H